2015—2015學(xué)年度第二學(xué)期期末抽測(cè)高二化學(xué)試題（選修）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108選 擇 題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。下列做法中，正確的是A．將食物放入電冰箱內(nèi)，可以減小食物變質(zhì)的速率B．將銨態(tài)氮肥和草木灰混施，可使莊稼獲得更全面的養(yǎng)分C．將廢棄電池進(jìn)行填埋法處理，可消除其含有的有害物質(zhì)的危害D．用硫酸鈉溶液除去鍋爐水垢中的碳酸鈣，既節(jié)約燃料又延長(zhǎng)鍋爐的壽命2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．NH3的電子式： B．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．：3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol?L－1溴化鈉溶液：K＋、H＋、Cl－、SO42－B．由水電離的c(H+)=10－10 mol?L－1的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、Al－C．使酚酞試液變紅的溶液：NH4+、Al3+、CO32－、C－D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42－、HCO3－4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是．．某反應(yīng)的ΔH0、ΔS0，則反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行．CaCO3(s)＝Ca＋COΔH＞0、ΔS0D．常溫下0.1 mol?L－1醋酸加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，溶液的pH增大5．下列原子軌道的能量說(shuō)法正確的是．．同一原子中，原子軌道的能量：4s＞3p．同一原子中，原子軌道的能量．同一原子中，原子軌道的能量6．下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，錯(cuò)誤的是．元素的電負(fù)性：O＜F B．元素的第一電離能：CN＜OC．離子半徑：O2－＞Na+＞Mg2+ D．：M＞＞7．輪船在海水中容易生銹，外殼殼上鋅塊來(lái)防止其生銹。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是．所形成的原電池的正極是鐵，負(fù)極是鋅．C．正極的電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．反應(yīng)：Zn＋2NaCl＋2H2O＝ZnCl2＋2NaOH＋H2↑8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，當(dāng)電解CuSO4溶液產(chǎn)生2.24 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB． 25℃時(shí)，1.0 L pH＝2的鹽酸溶液中水電離的OH－離子數(shù)為0.01NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，.4 L CO2和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NAD．1 L 1 mol?L－1 NaHCO3溶液中含有的HCO3－離子數(shù)為NA9．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合：2Fe3+＋3HCO3ˉ＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3CO32ˉ．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－．向Ag懸濁液中滴加NaI溶液：Ag+＋－＝AgI↓D．向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量燒堿溶液熱：NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O10．下列說(shuō)法正確的是A．在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體B．在離子化合物中只含有離子鍵，在共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵C．NaC1晶胞中含有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl－，所以其化學(xué)式為Na4Cl4D．在面心立方堆積的金屬晶體中，不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．已知25℃時(shí)，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10。下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，飽和BaCO3溶液飽和BaSO4溶液相比，前者的c(Ba2+)大B．25℃時(shí)，BaCO3的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Ba2+)增大C．25℃時(shí)，BaSO4與飽和Na2CO3溶液，BaSO4與Na2CO3不能反應(yīng)D．25℃時(shí)，BaCO3在10 mL 0.1 mol?L－1氨水中的Ksp比在10 mL 0.1 mol?L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小12．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C原子半徑是同周期中最大的， A原子與C原子的最外層電子數(shù)相同，B、D兩元素原子的電子數(shù)之和是A、C兩元素原子的電子數(shù)之和的2倍，B、D兩元素位于同一主族。下列敘述正確的是A．原子半徑的大小順序：r(C)＜r(D)＜r(E)．工業(yè)上用電解法制備元素B、C的單質(zhì)．元素E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．元素B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同13．某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中加入A(g)，反應(yīng)xA(g)B(g)＋Cg) △H＞0在不同時(shí)間測(cè)得容器中各的物質(zhì)的量如下表：0 s20 s40 s60 sn(A)/mola3.02.02.0n(B)/mol01.02.0cn(C)/mol01.0b2.0下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)前20 s的平均速率為v(A)=0. 05 mol?L－1?s－1B．40 s時(shí)，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率C．溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1D．若升高溫度，平衡常數(shù)小14．25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是．Na2CO3溶液中：c(OH－)c(HCO3－) c(H+)+2c(H2CO3) B．NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：c(Na+)c(SO42－)＞c(OH－)=c(H+) ．0.1 mol?L－1c(C2O42－)c(H2C2O4)D．向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性：c(CH3COOH)= c(Cl－)15．一定條件下存在反應(yīng)：2(g)＋H2(g)2HI(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有個(gè)相同的2 L恒容絕熱與外界沒(méi)有熱量交換密閉容器，在中充入1 mol I2(g)和 mol H2(g)，在中充入2 mol HI(g)，在中充入 mol I2(g)和 mol H2(g)，下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．容器甲、丙中，逆反應(yīng)的速率：v(甲)=v(丙)．容器甲、乙中，HI 的物質(zhì)的量：n(甲)＜n(乙)．容器甲、乙中有關(guān)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(H2)+α(HI)＜100%．容器甲、乙中，化學(xué)平衡常數(shù)：K(甲)=K(乙)16．（14分）酸、堿、鹽在溶液中的變化以離子的變化為特征，它們?cè)谌芤褐械淖兓�在很多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。（1）在自來(lái)水生產(chǎn)的過(guò)程中，常用含有Fe3+的凈水劑進(jìn)行凈水的原理是（用離子方程式表示） ▲ 。（2）在實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，欲使產(chǎn)生H2的速度減慢，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是 ▲ （填字母）。a．加入少量的乙酸鈉晶體 b．加入少量的硫酸銅固體c．加入少量的氯化銨晶體 d．降低溶液的溫度（3）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡。25℃時(shí)，氯化銀飽和溶液的濃度是.342×10－5 mol?L－1。25℃時(shí)，氯化銀在水中的溶度積Ksp ▲ 。將足量AgCl固體分別放入：①10 mL水中；②10 mL 0.1 mol?L－1 NaCl溶液中；③10 mL 0.1 mol?L－1 BaCl2溶液中。充分?jǐn)嚢韬�，在相同溫度下所得體系中c(Ag+)最小的是 ▲ （填“①”、“②”或“③”）。（4）在盛有0.1 mol?L－1碳酸氫鈉溶液的試管中滴入酚酞試液，室溫時(shí)為無(wú)色，而加熱時(shí)溶液變成淺紅色，冷卻至室溫后又恢復(fù)為無(wú)色。則“冷卻至室溫后又恢復(fù)為無(wú)色”的原因是 ▲ 。（5）室溫下，在pH＝的氯化銨溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)是 ▲ mol?L－1。（6）室溫下，A、B兩瓶氨水的濃度分別是1 mol?L－1和0.1 mol?L－1，則A、B兩瓶氨水中c(OH－)之比 ▲ （填“＞”、“＝”或“＜”）。17．（1分）下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分別代表某一元素。（1）元素E的元素符號(hào)為 ▲ 。（2）在A、B、C、D、E這5種元素中，電負(fù)性最大的是 ▲ （填元素名稱(chēng)）。（3）元素D在元素周期表中的位置是處于第 ▲ 周期、第 ▲ 族。（4）元素C的基態(tài)原子的核外電子排布式是 ▲ 。（5）第一電離能可以衡量元素的 ▲ 的難易程度。已知Na、Mg、Si三種元素的第一電離能（I1）如下表所示。 NaMgSiI1/kJ?mol－1496738787則元素B的第一電離能[I1(B)]的大小范圍是 ▲ （填字母）。a．738＜I1(B)＜787 b．I1(B)＞787 c．496＜I1(B)＜73818．（12分）化學(xué)電源在現(xiàn)代社會(huì)的各個(gè)方面都有著廣泛的應(yīng)用。（1）根據(jù)原電池的反應(yīng)原理，人們?cè)O(shè)計(jì)和生產(chǎn)出了許多化學(xué)電源，主要包括一次電池、二次電池、燃料電池等。二次電池又稱(chēng)蓄電池，放電后可再 ▲ 使活性物質(zhì)獲得再生，這類(lèi)電池可以多次重復(fù)使用。堿性鋅錳電池是一次電池，其電池反應(yīng)方程式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ▲ 。（2）已知鉛蓄電池是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO2，負(fù)極板上覆蓋Pb，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液。充、放電原理可用下列化學(xué)方程式表示：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O如果要判斷某鉛蓄電池是否需要充電，可以根據(jù) ▲ 來(lái)確定。若某蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)志難以辨別，則可通過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)予以辨別出來(lái)。請(qǐng)寫(xiě)出你給出的辨別實(shí)驗(yàn)方案： ▲ 。（3）某燃料電池以鉑為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別通入氫氣和氧氣即可產(chǎn)生電流。則該電池正極的電極反應(yīng)式為 ▲ 。（4）用石墨為電極電解c(Cl－)＝3 mol?L－1的NaCl和CuCl2的混合溶液1000 mL，通電一段時(shí)間后，當(dāng)陰極上收集到11.2 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液中氯離子恰好放電完全。則電解所得到的金屬銅的質(zhì)量為 ▲ 。（設(shè)電解后溶液的體積變化忽略不計(jì)）19．（16分）過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種安全無(wú)毒的殺菌劑，可用大理石等制取。某實(shí)驗(yàn)小組為制取過(guò)氧化鈣而提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）溶解大理石時(shí)，使用的溶液A是 ▲ （填字母），充分溶解后所得混合液中的陽(yáng)離子有 ▲ （填離子符號(hào)）。a．硫酸溶液 b．硝酸溶液 c．燒堿溶液溶解時(shí)需控制在t℃左右進(jìn)行，溶液A ▲ 。（2） ▲ （填）。操作是 ▲ 。（3）的一種用途 ▲ 。 （4）過(guò)氧化鈣中一般含有氧化鈣。如果要測(cè)定某過(guò)氧化鈣樣品中過(guò)氧化鈣的含量，請(qǐng)完成用該樣品進(jìn)行過(guò)氧化鈣含量測(cè)定的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作步驟[實(shí)驗(yàn)中需要用的試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞試液]：① ▲ ；②加入一定體積且 ▲ ，充分混合；③加入幾滴酚酞試液；④用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記錄有關(guān)數(shù)據(jù)。在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要使用的儀器除電子天平、滴管、堿式滴定管、燒杯、玻璃棒等外，還必須使用的玻璃儀器有 ▲ 。20．（14分）汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染江蘇省徐州市2015-2016學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 Word版無(wú)答案
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