2015學(xué)年第一學(xué)期十校聯(lián)合體高二期末聯(lián)考化學(xué)試題本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 S:32第I卷（選擇題 共54分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，共18小題，每小題3分）1．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確) (　　)AC(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ?mol－1 (燃燒熱)B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ?mol－1(反應(yīng)熱)C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ?mol－1(反應(yīng)熱)D．NaOH(aq)＋H(aq)＝Na (aq)＋H2O(l) ΔH＝－.6 kJ?mol－1(中和熱) 2．反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol?L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol?L－1?s－1，則這段時(shí)間為 (　　)A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 3．下列過(guò)程屬于熵(S)增加的是 (　　)A．一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài) B．高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g) D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) 4．反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1. 47，900 ℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是 (　　)A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝C．絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)5．根據(jù)圖，下列判斷中正確的是 (　　)A．燒杯a中的溶液pH升高B．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－C．燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－＝Cl2↑ 6．下列有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)敘述，正確的是(　　)A．可逆反應(yīng)：Cr2O+H2O2CrO+2H＋達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時(shí)間變化曲線如上圖一B．可逆反應(yīng)Co(H2O)(粉紅色)+4Cl－CoCl(藍(lán)色)+6H2O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如上圖二C．可逆反應(yīng)：2NO2N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓(縮小體積)紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如上圖三D．可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH ＜0達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如上圖四 7．一定溫度下，向0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．溶液中所有離子的濃度都減小 B．CH3COOH的電離程度變大C．水的電離程度變大 D．溶液的pH增大 　8．下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH>7的是 (　　)A．將純水加熱到90 ℃ B．向水中加少量Na2CO3溶液C．向水中加少量NaOH溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 9．用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項(xiàng) (　　)選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊甲B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙10．下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是 (　　)11．室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol?L－1 NH3?H2O溶液、②0.01 mol?L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH)都增大的是 (　　)A．通入少量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體C．加入少量H2O D．升高溫度 12．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．稀釋溶液， 減小 B．加入NaOH固體， 減小C．升高溫度，平衡常數(shù)增大 D．通入CO2，溶液pH減小 13．利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是 (　　)A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)　14．下列混合溶液在常溫下的呈酸性 (　　)A．相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合B．pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合C．pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合D．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合15．25 ℃時(shí)，濃度均為0.2 mol?L－1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　)A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同C．c(H＋)前者小于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大18．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(　　)A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2 mol?L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol?L－1 NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)第II卷（非選擇題 共46分）二、填空題19．本題共3小題共10分(1) 在一定溫度下，測(cè)得0.1 mol?L－1CH3COOH溶液的PH為3.0。則CH3COOH在水中的電離度為 ，此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為 。 (2) 在25℃時(shí)，Kw＝1.0×10－14，測(cè)得0.1 mol?L－1 Na2A溶液的pH＝7。則H2A在水溶液中的電離方程式為 ，該溫度下，將0.01 mol?L－1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝ 。(3) 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ?mol－1；HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ?mol－1。則在水溶液中HCNH++CN－電離的ΔH為 kJ?mol－121．(8分)實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 mol?L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請(qǐng)完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol?L－1)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96(1) 滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 。(2) 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為 (保留小數(shù)點(diǎn)后叁位)。(3) 若滴定結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如右圖所示，終點(diǎn)讀數(shù)為 mL。(4) 在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 。A．用酸式滴定管取20.00 mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未干燥 C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視 E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失22．(14分)利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣，在催化劑作用下氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ?mol－1、－283.0 kJ?mol－1和－726.5 kJ?mol－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是 kJ。(2) 液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。(3) 在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，反應(yīng)式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：①可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ ②下列說(shuō)法正確的是 A 溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝ mol?L－1?min－1B 該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小 C 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D 處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí) 增大③在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 ；(4) 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，則正極的反應(yīng)式為 ；負(fù)極的反應(yīng)式為 。非選擇題19．本題共3小題共1分(1) 1％ 10－5 (2) H2A＝2H＋＋A2－　3 (3) +45.220．(1分)(1) 10－　 (2) Na2CO3>NaCN>CH3COONa (3) 酸 　堿　 NH (4) c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) (5) NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3 c(H+) V n(NO2) NH3體積分?jǐn)?shù)時(shí)間 時(shí)間 時(shí)間 時(shí)間圖一 圖二 圖三 圖四浙江省溫州市十校聯(lián)合體2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考（化學(xué)）
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