贛州市四所重點(diǎn)中學(xué)（贛州一中、平川中學(xué)、瑞金一中、贛州三中）2015-2016學(xué)年第一學(xué)期期末聯(lián)考高二化學(xué)試卷（考試時(shí)間：10分鐘 試卷滿分：00分）1．本考卷設(shè)試卷和答題卡兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答案必須按要求填涂(選擇題)或謄寫(非選擇題)在答題卡上的相應(yīng)空格內(nèi)；做在試卷上一律不得分，考試結(jié)束時(shí)只收答題卡。2．答題前，考生務(wù)必在答題卡上的指定位置用黑色簽字筆清楚地填寫姓名、考試號(hào)、座位號(hào)等詳細(xì)信息。3．答題卡與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位，否則不得分。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：本大題包括1個(gè)小題，每小題分，共8分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或者污染很小，且可以再生．下列新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　　）天然氣 生物質(zhì)能石油太陽(yáng)能 煤 風(fēng)能 氫能下列過(guò)程需要通電后才能進(jìn)行的是（　�。�①電離；②電解；③電鍍；④電化學(xué)腐蝕A．①②③ B．②④ C． ②③ D．全部（　�。�（　　）. 用HN02溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說(shuō)明HN02是弱電解質(zhì)B. 在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說(shuō)明Na2C03溶液中存在水解平衡C．將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化大D. 利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來(lái)5.下列離子方程式中正確的是（　�。〢．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3?H2OB．銅片接電源正極，碳棒接電源負(fù)極，電解硫酸溶液Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑C．磷酸氫鈉溶液水解：HPO42—＋H2OPO43－＋H3O＋D漂 *** 溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀： Fe3+＋3ClO＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HlO6.在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是（　　）A 0.01mol/L CH3COOH B 0.01mol/L HNO3C pH＝2的H2SO4溶液 D pH＝2的CH3COOH溶液7．已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)△H＞0（　�。┥�高反應(yīng)溫度⑥分離出一定量的PA．① ③ ⑤ B．② ④ ⑥ C．② ③ ⑥ D．④ ⑤ ⑥8. 25°C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是（　　）950C時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B. 向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大，Kw變小C. 向純水中加人少量固體碳酸鈉，c(H＋)減小，Kw不變，促進(jìn)水的電離D. 向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變9．下列各組離子在指定條件下，能夠大量共存的是（　　）．控制適宜條件，將反應(yīng)Sn(s)＋Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)＋Pb(s)△H＜0，設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，一段時(shí)間后，靈敏電流計(jì)讀數(shù)為零。則下列判斷不正確的是（　　）A．此時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．若此時(shí)將Sn電極換成質(zhì)量較大的Sn 電極后，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，c(Pb2+)將減�。�若此時(shí)向左池加入少量的Sn(NO3)2固體，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，Sn電極為正極．若此時(shí)升高溫度，c(Sn2+)將減小，Pb電極為負(fù)極11．在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A,1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B??3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。經(jīng)過(guò)60 s達(dá)到平衡，測(cè)得B的物質(zhì)的量為0.2 mol，下列對(duì)該平衡的敘述正確的是（　�。〢．用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2.4 mol/(L?min)B．若使容器變?yōu)? L，則C的物質(zhì)的量一定增大C．達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為x kJ，則x＝QD．若向容器中再充入1 mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則B為氣態(tài) Li－Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。有關(guān)該電池的下列敘述中，正確的是（　�。〢．Li－Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為＋1價(jià)B．該電池的電池反應(yīng)式為2Li＋FeS===Li2S＋FeC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS（　�。�2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生D．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol／L14．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。〢．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B．0.1mol?L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C．右圖中pH＝7時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)D．右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是： c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)15．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是① CH3OH(g)＋H(g)===CO2(g)＋3H(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol(g)＋(g)===CO2(g)＋2H(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（　�。┑娜紵裏釣�192.9 kJ/mol反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示轉(zhuǎn)變成H的過(guò)程一定要吸收能量根據(jù)②推知反應(yīng)：CH(l)＋(g)===CO2(g)＋2H(g)的Δ－192.9 kJ/mol16．如右下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開(kāi)始時(shí)容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是（　　）A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a = 2B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ?ⅡD．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ非選擇題本大題包括個(gè)小題，共分（1分）氮是地球上含豐富的一種元素，氮及其化合物在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。(1)上圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；知：N2 (g)+2NO2 (g)4NO(g) △H=+292.3kJ?mol—1，則反應(yīng)： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的 ；(2)一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中 mol NO2和mol O2發(fā)生反應(yīng)： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知體系中n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：t(s)n(NO2)(mol)2015.9610.0810.08①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= ，已知：KK3500C，則該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為 ，NO2的轉(zhuǎn)化率A．B．C．NO2D． mol NO2和mol O2③右圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是 ，用O2表示從0~500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10－5Kal＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L－1的四種溶液；a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3pH由小到大排列的順序是_______________(用編號(hào)填寫)。(2)常溫下，0.1mol?L－1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是? ?。A．c(H＋ ) ? B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)?c(OH－)?D．c(OH－)/c(H＋) E．c(H＋)?c(CH3COO－)/c(CH3COOH)(3)體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如右下圖所示，則同溫度時(shí)HX的電離平衡常數(shù)_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。(4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝mol?L－1(填精確值)。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol?L－1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序 19. （12分）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量步驟如下并填寫下列空白：（1）將10.00 mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液稀釋至250mL。量取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測(cè)試樣。此過(guò)程中需要用到的定量?jī)x器 。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)完成該反應(yīng)方程___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+ + __H2O + __ _____ （3) 滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 （4）重復(fù)滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果____（填“偏高”“偏低”“不變”）。Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們所選的實(shí)驗(yàn)試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容實(shí) 驗(yàn) 試 劑實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象探究氧化性探究不穩(wěn)定性20、（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽(yáng)離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。試回答下列問(wèn)題：（1）A溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）。（2）寫出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式 。（3）若25°時(shí)C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離江西省贛州市四所重點(diǎn)中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 Word版含答案
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