2015屆高二年級(jí)第三次月考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C:12 O:16 H:1 Cu: 64 S:32 Zn: 65一、選擇題(本題包括1個(gè)小題，每小題3分，共分)下列各式中，屬于正確的電離方程式的是A．HCO3+H2O H2CO3+OH－ B．HCO3 ＋OH= H2O + CO32－C．NH3 + H+ = NH4+ D．NH3?H2ONH4+ + OH2、現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（ ）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>②.下圖所示裝置能夠組成原電池,并且能產(chǎn)生明顯電流的是( ) A BCD4、100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，測(cè)其pH為a。加蒸餾水稀釋至1L后，錯(cuò)誤的是（ ）A．c（NH4Cl）變?yōu)?.02mol/LB．水的電離程度變大C．（Cl-）D．pH小于15、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）①無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水電離出的c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I- 、Cl—A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥6. 下列說法正確的是（ ）A. Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32)之比為2:1B. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10C. 0.2 mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D. 相同體積的0.1 mol?L-1鹽酸和0.1mol/L醋酸分別與足量鎂條反應(yīng)，放出H2的體積比大于1:1. 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol?L-1，c(SO42-)=0.8mol?L-1,則c(K+)為（ ）A．0.3 mol?L-1 B．0.2 mol?L-1? C．0.15 mol?L-1 ?D．0.4 mol?L-1. 已知25 ℃ 時(shí)，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是（ ）A．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI10. 在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2 (g)+ B2(g) C(g) 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系。由此推斷，對(duì)圖Ⅱ的說法正確的是（ ）A．P3

P4，Y軸表示混合氣體的密度D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．加入適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因此得到 廣泛的應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O== Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列說法錯(cuò)誤的是A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子B. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-== Zn(OH)2C. 電池工作時(shí)，電子由正極通外電路流向負(fù)極D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g13．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )圖1 圖2 圖3 圖4A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B．圖2表示0.1 mol?L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1 mol?L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在左右14、用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)c(OH－) 　 B．c(HCN)”、“=”、“7。① 不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（ ）A．測(cè)得0. 1mol/L HA的pH>lB．測(cè)得NaA溶液的pH>7C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多② 混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是（ ）A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L D．c( HA) +c( H+)=c(OH-)③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，則相同pH的 ①NaA溶液? ②Na2B溶液? ③NaHB溶液? ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?（填序號(hào)）。（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH=7。①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為 ? mol/L②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是 ? 。 A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗 B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗 D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)（3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。①?若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是。②若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H＋濃度為 mol／L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。20．(分) 某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。[已知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水](Ⅰ）．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ____________________________；在探究沉淀物成分前，須將沉江西省重點(diǎn)中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考 化學(xué)
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/249938.html

相關(guān)閱讀：江西省白鷺洲中學(xué)高二上學(xué)期第三次月考（化學(xué)）