2013——2014學年第一學期 高二年級 理科化學期末試卷出題人：楊春娜 審題人：羅睿 第Ⅰ卷一、單項選擇題（每題2分，共50分）1．下列敘述正確的是（ ）A．吸熱反應一定是反應物總能量大于生成物的總能量B．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C．強電解質(zhì)溶液導電能力一定很強，弱電解質(zhì)溶液導電能力一定很弱D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率2.下列能正確表示水解的離子方程式是（ ）A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ B．Br- + H2O HBr + OH-C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D．NH4+ + H2O NH3?H2O + H+3. 室溫下，在0.01mol/L的Na2CO3溶液中，水的離子積常數(shù)（KW）為 A. 1×10—14 B. 大于1×10—14 C. 小于1×10—14 D. 無法確定4. 某溫度時，測得純水中c(H+)＝2×10—7mol/L，則此時c(OH—)為 A. 0.5×10—7mol/L B. 1×10—7mol/L C. 2×10—7mol/L D. 4×10—7mol/L5. 下列物質(zhì)的水溶液，pH＞7的是 A. NH4HSO4 B. NaHCO3 C. K2SO4 D. FeCl36. 改變下列條件，能使N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0平衡向逆反應方向移動的是 A. 升高溫度 B. 增大壓強 C. 增大H2的濃度 D. 使用催化劑7. 將下列溶液分別蒸干并灼燒，能得到溶質(zhì)的是 A. FeCl3 B. AlCl3 C. Na2CO3 D. NaHCO38. 改變下列條件，不能使水的電離程度增大的是 A. 加熱 B. 加入少量的鹽酸 C. 加入少量的Na2CO3固體 D. 加入少量的NH4Cl晶體9. 在水溶液中能夠大量共存的離子組是A. NH4+、Na+、CO32—、Cl— B. K+、Fe3+、OH—、SO42—C. Na+、Al3+、HCO3—、NO3— D. H+、Cu2+、S2—、SO42—10．以下各條件的改變可確認發(fā)生了化學平衡移動的是 （ ）A．化學反應速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D．可逆反應達到平衡后，加入了催化劑11．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是( )A.溶液中pH由大變小B.溶液中的SO42-向原電池的正極移動C.Zn為電池的負極，電極反應：Zn ? 2e- == Zn2+D.在該電池的外電路導線中電子是從銅流向鋅12．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是：⑴滴定時，裝待測溶液的錐形瓶有少量水；⑵酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準溶液洗；⑶滴定終點讀數(shù)時，仰視刻度線 ( )A．只有⑴ B．只有⑵ C．⑵⑶ D．⑴⑵⑶13. 判斷一個化學反應的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應一定自發(fā)進行的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH0 C．ΔH>0，ΔS0，△S>0 B．△H>0，△S0（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為 。（3）溫度降低，平衡常數(shù)K (填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)為 mol?L－1?min－1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母) A．升高溫度 B．加入催化劑 C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2 E．充入He(g)，使體系總壓強增大2.（10分）草酸晶體的組成可表示為H2C2O4?xH2O，為測定x值，進行下列實驗。①稱取m g草酸晶體，配成100.0 mL溶液。②取25.0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol?L－1 KMnO4溶液滴定。滴定時，所發(fā)生反應為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O請回答下列問題：(1)實驗①中為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和____________、____________、____________。(2)在實驗②中，滴定時KMnO4溶液應裝在________式滴定管中，錐形瓶中________(填“需要”或 “不需要”)滴加指示劑。(3)在滴定過程中，目光應注視______________________。(4)若滴定時，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，因此計算出x值為________。(5)若讀取讀數(shù)a時仰視，讀取讀數(shù)b時俯視，則所測x值________(填“偏大”、“偏 小”或“不變”)。2（10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)① 若為NH4Cl 溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是___________。（填序號）② 若為HCl 和NH4Cl 混合溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是_________；若為NH3? H2O 和NH4Cl 混合溶液，四種離子濃度的由大到小的順序是_________吉林省長春外國語學校2013-2014學年高二上學期期末考試化學（理）試題Word版含答案
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