廣東實驗中學(xué)201—2014學(xué)年（上）高二級期末考試化 學(xué) （理科）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試用時90分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題上。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在另發(fā)的答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液．不按以上要求作答的答案無效。4．考生必須保持答題的整潔。第一部分 選擇題（共分）一．單項選擇題本題包括1小題，每小題3分，共分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是(　　)A．煤燃燒是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程2．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：（1）C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ?mol－1（2）H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ?mol－1（3）CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ?mol－1可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(　　)A．ΔH＝＋244.1 kJ?mol－1 B．ΔH＝－488.3 kJ?mol－1C．ΔH＝－996.6 kJ?mol－1 D．ΔH＝＋996.6 kJ?mol－13．在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是A．圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況　 B．圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況 C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況　 D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況4．一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時達(dá)到平衡，此時容器中c(NH3)＝0.15mol?L-1。下列有關(guān)判斷正確的是A．反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為7.5%B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是容器中氣體密度不再改變C．再往該容器中充入1molN2和3molH2，重新達(dá)到平衡時c(NH3)＝0.30mol?L－1D．反應(yīng)進(jìn)行到10s末時，NH3的平均反應(yīng)速率是0.015mol?L－1?s－1 5．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是溫度t/℃2550100水的離子積常數(shù)Kw/10—141.015.4755.0A． B．C． D．6．甲酸的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是 A．1 mol?L—1甲酸溶液的pH值約為2 B．甲酸電離出的陽離子全部是H+C．10mL1 mol?L—1甲酸與10 mL1 mol?L－1NaOH溶液完全反應(yīng)后,溶液呈堿性D．1LH+濃度為0.1 mol?L－1的甲酸和足量Zn反應(yīng)放出的H2在標(biāo)況下遠(yuǎn)大于1.12L7．25℃時，在0.1 mol?L－1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－) B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)C．CH3COONa溶液中： c(CH3COOH)+c(H＋)＝c(OH－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)8．下列關(guān)于原電池的敘述正確的是 A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D．原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極9．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是 A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小 C．圖C中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 D．圖d中，Zn—MnO2干電池放電主要是由MnO2被氧化引起的10．某溶液含有NaCl和H2SO4兩種溶質(zhì)，它們的物質(zhì)的量之比為2∶1。用石墨作電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯地分為二個階段。下列敘述中錯誤的是A．陰極始終只析出H2 B．陽極先析出Cl2，后析出O2C．電解的最后階段是電解水 D．溶液的pH不斷增大，最后pH大于7二、雙選題（本題包括3小題。每小題4分，共12分。每小題有兩個選項符合題意。只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題就得0分）1．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是（ ）A．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡正向移動C．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）D．常溫下PH＝2的CH3COOH溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜71．下列說法正確的是 A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小C．在一定溫度下AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-物質(zhì)的量濃度的乘積是一個常數(shù)D．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全1．關(guān)于下列裝置說法正確的是A．裝置①中，溶液中的Zn2＋移向Cu電極B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn沿導(dǎo)線流向Fe，溶液中有Fe2+生成第二部分 非選擇題（共58分）14．（10分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molN2和0.6 molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g?)　 △H＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖：試回答下列問題：（1）從反應(yīng)開始到平衡時， (N2)＝_______________。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，在第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡__________移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）在第5分鐘時將容器的體積縮小一半，反應(yīng)在第8分鐘時達(dá)到新的平衡，此時NH3的濃度約為0.30 mol/L。請在上圖中畫出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線。15．（分）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2?2H2O，工藝流程如下。已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。（1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=+47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=+189 kJ/mol則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。SiCl4水解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)PH=7的作用是__________________________________________。（4）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是__________________。16．（分）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定。實驗步驟如下，回答下列問題：（1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用 （填一儀器名稱）量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。用濃度為0.1000mol／L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、 、正式裝液，排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9該中和滴定中可選用的指示劑是 ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。（如有幾種，可任填一種）若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒有氣泡，則會造成計算值 （填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）。樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為 。17．（14分）如下圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時，銅電極質(zhì)量增加2.16 g，試回答：（1）電源電極Y的名稱為________。（2）C 中pH值________。(填“增大”“減小”或“不變”)（3）通電5 min后，B中共收集112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，請寫出生成該氣體的電極反應(yīng) 。B中電解總反應(yīng)的離子方程式為 ，溶液體積為200 mL，則通電后該溶液的c（H＋）為_________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。（4）若A中200 mL １mol/L 的KCl溶液A中電解總反應(yīng)的離子方程式為 ，電解后溶液的PH＝________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。18．（14分）常溫下，向25mL 0.1 mol?L－1 MOH 溶液中逐滴加入0.2 mol?L－1 HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因 。此時，混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.2 mol?L－1 HA溶液中由水電離出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。（3）分別寫出C點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系 ；（4）D點(diǎn)時，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度均為 ，溶液中c(A－)+c(HA) 2c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）。高二化學(xué)上期末參考答案BBDDC BCBBD CD BD AB 14．（1）0.025 mol/（L?min）�。�3分）　（3）向正反應(yīng)方向，不變（4）15．(11分) （1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH= +236kJ/mol （3分）（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HClBaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2，②使Fe3+完全沉淀（3）Mg(OH)216、（分）（1）堿式滴定管（2）用待裝液潤洗 （）甲基橙或酚酞 溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?0s內(nèi)不。或者溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不（）偏大96%（3分） 廣東省實驗中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末模塊考試化學(xué)（理）試卷 Word版含答案
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