廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末模塊考試化學(xué)(理)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說(shuō)明:

廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)201—2014學(xué)年(上)高二級(jí)期末考試化 學(xué) (理科)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分,共6頁(yè),滿分100分,考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題上。2.選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案;不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在另發(fā)的答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫上新的答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液.不按以上要求作答的答案無(wú)效。4.考生必須保持答題的整潔。第一部分 選擇題(共分)一.單項(xiàng)選擇題本題包括1小題,每小題3分,共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是(  )A.煤燃燒是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程D.植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程2.根據(jù)下列熱化學(xué)方程式:(1)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ?mol-1(2)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ?mol-1(3)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3 kJ?mol-1可以計(jì)算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(  )A.ΔH=+244.1 kJ?mol-1 B.ΔH=-488.3 kJ?mol-1C.ΔH=-996.6 kJ?mol-1 D.ΔH=+996.6 kJ?mol-13.在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g) 2XY(g);ΔH<0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對(duì)此過(guò)程的分析正確的是A.圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況  B.圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況 C.圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況  D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況4.一定溫度下,在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中c(NH3)=0.15mol?L-1。下列有關(guān)判斷正確的是A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為7.5%B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是容器中氣體密度不再改變C.再往該容器中充入1molN2和3molH2,重新達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)=0.30mol?L-1D.反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí),NH3的平均反應(yīng)速率是0.015mol?L-1?s-1 5.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是溫度t/℃2550100水的離子積常數(shù)Kw/10—141.015.4755.0A. B.C. D.6.甲酸的下列性質(zhì)中,不能證明它是弱電解質(zhì)的是 A.1 mol?L—1甲酸溶液的pH值約為2 B.甲酸電離出的陽(yáng)離子全部是H+C.10mL1 mol?L—1甲酸與10 mL1 mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)后,溶液呈堿性D.1LH+濃度為0.1 mol?L-1的甲酸和足量Zn反應(yīng)放出的H2在標(biāo)況下遠(yuǎn)大于1.12L 7.25℃時(shí),在0.1 mol?L-1的下列溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.NH4Cl溶液中:c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH-) B.NaHSO3溶液(呈酸性)中:c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)C.CH3COONa溶液中: c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)8.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是 A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,該電極被還原D.原電池放電時(shí),電流的方向是從負(fù)極到正極9.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是 A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時(shí),Cu—Zn合金的腐蝕速率減小 C.圖C中,接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大 D.圖d中,Zn—MnO2干電池放電主要是由MnO2被氧化引起的10.某溶液含有NaCl和H2SO4兩種溶質(zhì),它們的物質(zhì)的量之比為2∶1。用石墨作電極電解該混合溶液時(shí),根據(jù)電極產(chǎn)物,可明顯地分為二個(gè)階段。下列敘述中錯(cuò)誤的是A.陰極始終只析出H2 B.陽(yáng)極先析出Cl2,后析出O2C.電解的最后階段是電解水 D.溶液的pH不斷增大,最后pH大于7二、雙選題(本題包括3小題。每小題4分,共12分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得4分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分)1.醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述正確的是( )A.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)減小B.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡正向移動(dòng)C.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D.常溫下PH=2的CH3COOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<71.下列說(shuō)法正確的是 A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小C.在一定溫度下AgCl的水溶液中,Ag+和Cl-物質(zhì)的量濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)D.沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑,其目的是使沉淀完全1.關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是A.裝置①中,溶液中的Zn2+移向Cu電極B.裝置②工作一段時(shí)間后,a極附近溶液的pH增大C.用裝置③精煉銅時(shí),c極為粗銅D.裝置④中電子由Zn沿導(dǎo)線流向Fe,溶液中有Fe2+生成第二部分 非選擇題(共58分)14.(10分)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molN2和0.6 molH2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g?)  △H<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖:試回答下列問(wèn)題:(1)從反應(yīng)開始到平衡時(shí), (N2)=_______________。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,在第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡__________移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在第5分鐘時(shí)將容器的體積縮小一半,反應(yīng)在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)NH3的濃度約為0.30 mol/L。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線。15.(分)多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”,制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主,它對(duì)環(huán)境污染很大,能遇水強(qiáng)烈水解,放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成份為BaCO3,且含有鐵、鎂等離子)制備BaCl2?2H2O,工藝流程如下。已知:常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是:3.4、12.4。(1)已知:SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=+47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=+189 kJ/mol則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。SiCl4水解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。(3)加鋇礦粉并調(diào)節(jié)PH=7的作用是__________________________________________。(4)加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5,得到濾渣A的主要成分是__________________。16.(分)某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)步驟如下,回答下列問(wèn)題:(1)用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用 (填一儀器名稱)量取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,待測(cè)。用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、 、正式裝液,排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。滴定過(guò)程中,錐形瓶中溶液的pH變化如下V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9該中和滴定中可選用的指示劑是 ,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。(如有幾種,可任填一種)若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定終了沒(méi)有氣泡,則會(huì)造成計(jì)算值 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)法確定”)。樣品中,NaOH的質(zhì)量百分含量為 。17.(14分)如下圖所示的裝置中,若通入直流電5 min時(shí),銅電極質(zhì)量增加2.16 g,試回答:(1)電源電極Y的名稱為________。(2)C 中pH值________。(填“增大”“減小”或“不變”)(3)通電5 min后,B中共收集112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),請(qǐng)寫出生成該氣體的電極反應(yīng) 。B中電解總反應(yīng)的離子方程式為 ,溶液體積為200 mL,則通電后該溶液的c(H+)為_________(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。(4)若A中200 mL 1mol/L 的KCl溶液A中電解總反應(yīng)的離子方程式為 ,電解后溶液的PH=________(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。18.(14分)常溫下,向25mL 0.1 mol?L-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2 mol?L-1 HA溶液,曲線如圖所示(體積變化忽略不計(jì));卮鹣铝袉(wèn)題:(1)寫出MOH在水溶液中的電離方程式(2)MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),用離子方程式表示其原因 。此時(shí),混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.2 mol?L-1 HA溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。(3)分別寫出C點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系 ;(4)D點(diǎn)時(shí),該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度均為 ,溶液中c(A-)+c(HA) 2c(M+)(填“>”“<”或“=”)。高二化學(xué)上期末參考答案BBDDC BCBBD CD BD AB 14.(1)0.025 mol/(L?min)。3分)。3)向正反應(yīng)方向,不變(4)15.(11分) (1)SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH= +236kJ/mol (3分)(2)SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HClBaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2,②使Fe3+完全沉淀(3)Mg(OH)216、(分)(1)堿式滴定管(2)用待裝液潤(rùn)洗 ()甲基橙或酚酞 溶液由黃色變?yōu)槌壬,?0s內(nèi)不;蛘呷芤河煞奂t色變?yōu)闊o(wú)色,且30s內(nèi)不()偏大96%(3分) 廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末模塊考試化學(xué)(理)試卷 Word版含答案
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