潛江市職教中心九月月考試卷高二化學(xué)時(shí)間：理綜共150分鐘 化學(xué)分值：100分 一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分，每小題只有一個(gè)正確答案）．下列說法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成B．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)C．反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變遵循的是質(zhì)量守恒定律D．如果某化學(xué)反應(yīng)的(H和(S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行下列說法或表示方法正確的是 A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH= +119 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中:H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=－573 kJ/mol，若將含05mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合放出的熱量大于573 kJD．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多方面，如濃度壓強(qiáng)溫度催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是 A．改變壓強(qiáng)能改變氣體反應(yīng)的速率B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)所需的在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（？）B (g)+C(s)，且達(dá)到平衡，當(dāng)升高溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度變大，則下列判斷錯(cuò)誤的是 A．若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài) B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài) C．若在平衡體系中加入少量C，則該平衡不移動(dòng) D．壓強(qiáng)對該平衡的移動(dòng)無影響 5．某可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，在t2時(shí)間改變影響平衡的一個(gè)條件，正逆反應(yīng)速率變化如圖，根圖判斷，t2時(shí)間改變的條件是______。A．增加反應(yīng)物濃度B．增加生成物濃度C．減小反應(yīng)物濃度 　　　　　　　　　　　　　　　t1 t2D．減小生成物濃度 6．在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A(g)＋B(g)E(g)＋F(g)。下列說法中，可以充分說明這一反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。CA．A、B、E、F的濃度相等 B．A、B、E、F在容器中共存C．A、B、E、F的濃度不變 D．A、B全部轉(zhuǎn)化為E、F7．化學(xué)平衡常數(shù)只與______有關(guān)。 AA．溫度 B．濃度 C．壓強(qiáng) D．催化劑8．在mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(C)與壓強(qiáng)P的關(guān)系，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下圖，則下列判斷正確的是______。A ω(C) K 0 P 0 TA．m＋n>p＋q，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．m＋n

p＋q，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．m＋n

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