荊州中學(xué)2013～2014學(xué)年度上學(xué)期期 末 試 卷年級：高二 科目：化學(xué) 命題人：劉軍 審題人：王盛標(biāo)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷選擇題（共48分，每小題3分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。） 1．“分類”的思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）A．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物C．溶于水后能電離出H+ 的化合物都為酸D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)2．研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是(　　)A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物．將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如右圖，則下列說法正確的是A．陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是CuB．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2C．整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2D．CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+．關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評價正確的是 A．向濃度都為0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)C．向濃度都為0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)[D．向濃度都0.1 mol/L 的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子B．有兩根導(dǎo)線將兩個活潑性不同的電極連接C．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移．(　　)①無色透明的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、②c (H+)/ c (OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-③常溫下水電離出的c (H+)=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-⑤常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+A．②⑤　　　　 B．③⑤　　　 C．②③⑤　　 　D．③④⑤7．下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是(　　)①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④常溫下0.1 mol?L－1 HNO2溶液的pH＝2.1⑤常溫下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7⑥常溫下pH=2的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1A．①④⑥　 B．①②④⑤⑥　 C．①④⑤⑥　 D．全部8．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH”“
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