離子反應(yīng)和
1．(2011•江西聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是( )
A．強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性一定比弱溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B．食鹽溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)
C．SO3的水溶液可以導(dǎo)電，但它是非電解質(zhì)
D．NaHSO4無(wú)論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下都可以電離出Na＋、H＋和SO2－4
解析：判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其溶于水的部分是否全部電離，溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子的總濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與其溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱并無(wú)直接聯(lián)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽溶液不是電解質(zhì)，NaCl是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO3是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出Na＋、HSO－4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
2．(2011•青島模擬)下列離子反應(yīng)能發(fā)生且離子方程式表述正確的是( )
A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HCO－3＋HClO
B．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑
D．氯化銨溶于水：NH＋4＋H2O===H3O＋＋NH3↑
解析：硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合時(shí)SO2－4與Ba2＋也反應(yīng)，正確的離子方程式為Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，B錯(cuò)誤；鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成AlO－2，正確的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，C錯(cuò)誤；氯化銨溶于水，NH＋4水解，正確的離子方程式為NH＋4＋2H2O H3O＋＋NH3•H2O，D錯(cuò)誤。
答案：A
3．(2011•合肥模擬)下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A．無(wú)色透明的溶液中：nO－4、SO2－4、K＋、H＋
B．含有大量Al3＋的溶液：K＋、Na＋、AlO－2、SO2－4
C．pH＝1的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Fe3＋
D．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－14ol•L－1的溶液中：HCO－3、NH＋4、Cl－、Ca2＋
解析：nO－4為紫色，A不正確；Al3＋不能與AlO－2大量共存，B不正確；D溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HCO－3無(wú)論在酸性還是堿性溶液中均不能大量共存，D不正確。
答案：C
4．(2011•臨川模擬)下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是( )
A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
D．4HCl(濃)＋nO2=====△ nCl2＋Cl2↑＋2H2O
解析：A項(xiàng)氧化劑和還原劑均為S，物質(zhì)的量之比為2∶1；B項(xiàng)為非；C項(xiàng)NaClO3和I2分別為氧化劑和還原劑，物質(zhì)的量之比為2∶1；D項(xiàng)nO2和HCl分別為氧化劑和還原劑，4 ol HCl中有2 ol表現(xiàn)出還原性，另外2 ol表現(xiàn)出酸性，即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。
答案：D
5．(2011•臨沂模擬)有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO2－4、NO－3、Cl－五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是________。
A．Na＋ B．g2＋
C．Cu2＋ D．Ag＋
(2)三種正鹽的化學(xué)式分別為：A________，B________，C________。
(3)不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開(kāi)，鑒別出的先后順序?yàn)開(kāi)_____________(填化學(xué)式)。
(4)若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO2－4、NO－3、K＋四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
解析：(1)由題意可知，該離子能和五種離子中的一種陰離子反應(yīng)生成沉淀，符合的只有Ag＋。
(2)A、B、C中必有一種鹽為AgNO3，因?yàn)锳g2SO4、AgCl難溶于水，另兩種必是FeCl3和K2SO4，若為KCl和Fe2(SO4)3，則與題意相矛盾(KCl、AgNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)，溶液中余四種離子)，則按陰離子摩爾質(zhì)量由小到大為：FeCl3、AgNO3、K2SO4。
(3)FeCl3溶液呈棕黃色，其和AgNO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀，最后剩下的即為K2SO4溶液。
(4)溶液中無(wú)Ag＋和Cl－，則n(FeCl3)∶n(AgNO3)＝1∶3，又因n(Fe3＋)∶n(SO2－4)＝1∶2，則n(FeCl3)∶n(K2SO4)＝1∶2，則n(FeCl3)∶n(AgNO3)∶n(K2SO4)＝1∶3∶2。
答案：(1)D (2)FeCl3 AgNO3 K2SO4
(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4 (4)1∶3∶2
(限時(shí)45分鐘，滿分100分)
一、(本題包括7小題，每小題6分，共42分)
1．下列說(shuō)法正確的一組是( )
①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì) ②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)�、�0.5 ol/L一元酸溶液H＋濃度為0.5 ol/L④強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度一定大于弱酸溶液中的H＋濃度�、蓦娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子 ⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．只有⑤ D．只有⑥
解析：電解質(zhì)的溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有直接的關(guān)系，①、②錯(cuò)誤；若為弱酸則不能完全電離，H＋濃度小于酸的濃度，③錯(cuò)誤；強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度不一定大于弱酸溶液中的H＋濃度，還與酸本身的濃度大小有關(guān)，④錯(cuò)誤；屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)熔融時(shí)不能導(dǎo)電，⑥錯(cuò)誤。
答案：C
2．(2011•南昌模擬)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．用鐵絲網(wǎng)作電極，電解飽和食鹽水：
2Cl－＋2H2O=====電解H2↑＋Cl2↑＋2OH－
B．Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量的Al2(SO4)3溶液：
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
C．將適量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：
2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO2－3
D．將FeI2滴加到氯水中開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)：
2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2
解析：A選項(xiàng)用Fe作電極，則陽(yáng)極是Fe放電，故A錯(cuò)誤。C選項(xiàng)由于CO2適量，故離子方程式應(yīng)為H2O＋CO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO。D選項(xiàng)最初氯水過(guò)量，F(xiàn)e2＋、I－均會(huì)被氯水氧化。
答案：B
3．(2011•鄭州模擬)下列A～D四組反應(yīng)中，Ⅰ和Ⅱ可用同一個(gè)離子方程式表示的是
( )
選項(xiàng)ⅠⅡ
A把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中
BCa(HCO3)2溶液中加
入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入
足量的NaHCO3溶液
C將0.1 ol Cl2通入含
0．3 ol FeBr2的溶液中將0.3 ol Cl2通入含
0．1 ol FeBr2的溶液中
D將少量Na2CO3溶液滴
入足量HCl溶液中將少量HCl溶液滴入足
量Na2CO3溶液中
解析：A項(xiàng)Ⅰ、Ⅱ中的鐵分別與H＋、H＋和NO－3反應(yīng)；B項(xiàng)中OH－及HCO－3均按物質(zhì)的量之比為1∶1恰好反應(yīng)，離子方程式為Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O；依得失電子守恒原理可判斷出C項(xiàng)Ⅰ中Fe2＋沒(méi)有反應(yīng)完，Ⅱ中Fe2＋、Br－均反應(yīng)完；D項(xiàng)前者有氣體產(chǎn)生后者沒(méi)有。
答案：B
4．(2011•四川高考)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH＋4、Ba2＋、g2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 ol/L乙溶液中c(H＋)>0.1 ol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是
( )
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO2－4
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有g(shù)2＋
解析：本題考查元素及其化合物知識(shí)，通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象反推物質(zhì)，充分考查了考生綜合分析問(wèn)題的能力及逆向思維的方法。根據(jù)②可知，乙溶液為H2SO4溶液；根據(jù)①可知，只有Ba(OH)2才能與SO2－4、g2＋、HCO－3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以甲為Ba(OH)2；根據(jù)③可知，丙溶液中含有Cl－，丙為gCl2，丁為NH4HCO3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案：D
5．常溫下，一定能大量共存的離子組是( )
A．使甲基橙呈紅色的溶液中：I－、Cl－、NO－3、Na＋
B．0.5 ol•L－1的NaAlO2溶液中：
K＋、Na＋、SO2－4、Fe3＋
C.KwcH＋＝0.1 ol•L－1的溶液中：
Na＋、K＋、HCO－3、NO－3
D．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－
解析：選項(xiàng)A中，附加條件說(shuō)明溶液呈酸性，而在酸性溶液中I－和NO－3將發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。選項(xiàng)B中，F(xiàn)e3＋和AlO－2發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存。選項(xiàng)C中，附加條件說(shuō)明溶液呈強(qiáng)堿性，HCO－3不能大量存在。選項(xiàng)D中，附加條件是“澄清透明溶液”，“澄清透明”是溶液的特征，不能把“澄清透明溶液”誤認(rèn)為是“無(wú)色溶液”。
答案：D
6．(2011•濰坊模擬)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－?→FeO2－4＋Cl－＋H2O(未配平)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeO2－4
B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)
C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
解析：在題述反應(yīng)中，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，F(xiàn)eO2－4是氧化產(chǎn)物；ClO－是氧化劑，氧化性ClO－大于FeO2－4，F(xiàn)eO2－4中鐵顯＋6價(jià)，反應(yīng)中1 ol Fe(OH)3轉(zhuǎn)移3 ol電子，1 ol ClO－轉(zhuǎn)移2 ol電子，根據(jù)電子得失守恒原理，有n(ClO－)：n[Fe(OH)3]＝3∶2。K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌，其還原產(chǎn)物Fe3＋水解可生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降。
答案：A
7．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法不正確的是( )
A．可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘
B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是
5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞I2＞IO－3
D．途徑Ⅱ中若生成1 ol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
解析：加碘鹽中含有IO－3，其在酸性條件下可被I－還原生成I2，A正確。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B正確。根據(jù)途徑I可知氧化性Cl2＞I2，根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性I2＜IO－3，根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞IO－3，由此可知選項(xiàng)C錯(cuò)誤。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO－3～I(xiàn)2～10e－可知選項(xiàng)D正確。
答案：C
二、非(本題包括4小題，共58分)
8．(12分)(2011•南京二模)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KnO4、nSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
(1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是________，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是________。
(2)寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需配平)_______________。
(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是________，1 ol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)________ ol電子。
(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，說(shuō)出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：
________________________________________________________________________。
解析：(1)反應(yīng)原理為：在酸性條件下，KnO4將Cl－氧化為Cl2，自身被還原。
(2)由(1)可知反應(yīng)物為KnO4、KCl、H2SO4，其余四種物質(zhì)為生成物。
(4)中溶液又顯紫紅色，說(shuō)明NaBiO3將n2＋氧化成了nO－4，因而說(shuō)明NaBiO3的氧化性比KnO4強(qiáng)。
答案：(1)KCl H2SO4
(2)KnO4＋KCl＋H2SO4?→K2SO4＋nSO4＋Cl2↑＋H2O
(3)KnO4 得到 5
(4)NaBiO3具有強(qiáng)氧化性(比KnO4氧化性強(qiáng))
9．(14分)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。該廠利用如圖所示的工藝流程圖，利用常見(jiàn)的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產(chǎn)生了很好的社會(huì)經(jīng)濟(jì)效益。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)圖中試劑1是________，試劑2是________。
(2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是_______________________________________。
(3)步驟1反應(yīng)的離子方程式為。
(4)步驟3反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。
(5)從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮，步驟5所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為
________________________________________________________________________。
解析：所加試劑的關(guān)鍵是有效地將Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－分離并得到相應(yīng)產(chǎn)品。利用這幾種離子之間的性質(zhì)差異，將它們分離開(kāi)。若試劑1為足量的NaOH，沉淀A為Fe(OH)3和Cu(OH)2，根據(jù)高中知識(shí)和題目信息，無(wú)法實(shí)現(xiàn)Fe(OH)3和Cu(OH)2的分離；若試劑1為足量的廢鐵屑，F(xiàn)e與Cu2＋、Fe3＋反應(yīng)經(jīng)過(guò)濾后得到含有Fe、Cu的沉淀A，向Fe、Cu混合物中加入足量的稀鹽酸得到Cu和FeCl2，F(xiàn)eCl2再與H2O2反應(yīng)得到FeCl3：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。溶液A中含有Na＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－，利用Al(OH)3的兩性實(shí)現(xiàn)Fe2＋、Al3＋的分離，所以試劑3為過(guò)量的NaOH溶液，沉淀C為Fe(OH)2，其與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，再經(jīng)步驟3可得FeCl3，溶液C為NaCl、NaOH、NaAlO2的混合液，向該溶液中通入過(guò)量的廉價(jià)CO2，可將AlO－2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，將得到的Al(OH)3沉淀加熱即得到Al2O3，所得溶液D中含有NaCl、NaHCO3，再用鹽酸調(diào)節(jié)其pH得到NaCl溶液，NaCl溶液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶得到NaCl晶體。
答案：(1)廢鐵屑 稀鹽酸
(2)漏斗、玻璃棒、燒杯
(3)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，F(xiàn)e＋2Fe3＋===3Fe2＋
(4)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(5)AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
10．(16分)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陰離子Na＋、Al3＋、g2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陽(yáng)離子Cl－、OH－、NO－3、CO2－3、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)________和________(填物質(zhì)的化學(xué)式)。
(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：①X為_(kāi)_______(填序號(hào))。
A．SO2－3 B．SO2－4
C．CH3COO－ D．SiO2－3
②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?br />__________________________________________________________(用離子符號(hào)表示)。
③將0.03 ol的A與0.01 ol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論_________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號(hào))。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)CO2－3只與五種陽(yáng)離子中的Na＋共存，首先判斷出有Na2CO3，OH－只與剩下的四種陽(yáng)離子中的Ba2＋共存，故有Ba(OH)2。
(2)①CO2－3與Fe3＋相互促進(jìn)水解，故B為Na2CO3，A為Ba(OH)2，C中含有Fe3＋，根據(jù)“當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解”可知X為SO2－4(Fe3＋與SO2－3不共存)。
②Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO2－3水解使溶液呈堿性，Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)。
③0.03 ol Ba (OH)2與0.01 ol Fe2(SO4)3溶于水生成0.03 ol BaSO4,0.02 ol Fe(OH)3，共0.05 ol。
(3)由加稀H2SO4后Cu溶解，且管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，可知D中含有NO－3，反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
答案：(1)Na2CO3 Ba(OH)2
(2)①B
②c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)
③0.05 ol
④往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過(guò)量，若先出白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3＋，E中含有g(shù)2＋�；蛲鵇的溶液中加入適量Na2CO3溶液，若產(chǎn)生了白色沉淀和無(wú)色氣味的氣體，則D中含有Al3＋，E中含有g(shù)2＋。
(3)NO－3
3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
11．(16分)(2011•安徽高考)nO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗nO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗nO2(含有較多的nO和nCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純nO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：
(1)第①步加稀H2SO4時(shí)，粗nO2樣品中的________________(寫(xiě)化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是□________＋□ClO－3＋□________===□nO2↓＋□Cl2↑＋□________。
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、________、________、________，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)若粗nO2樣品的質(zhì)量為12.69 g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7 g nO2，并收集到0.224 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第②步反應(yīng)中至少需要__________ol NaClO3 。
解析：(1)結(jié)合流程知，混合物中除nO2外的物質(zhì)均能溶于酸；(2)結(jié)合反應(yīng)ClO－3轉(zhuǎn)化成Cl2，Cl元素化合價(jià)下降，故另一反應(yīng)物為n2＋，被氧化成nO2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則配平氧化劑和還原劑，再根據(jù)電荷守恒關(guān)系和質(zhì)量守恒關(guān)系完成缺項(xiàng)配平；(3)由氧化還原反應(yīng)規(guī)律知，Cl2與NaOH反應(yīng)除生成NaClO3外，還有NaCl；(4)結(jié)合nCO3＋H2SO4===nSO4＋H2O＋CO2↑，n(nCO3)＝n(CO2)＝0.01 ol，(nCO3)＝1.15 g，(nO)＝12.69 g－1.15 g－8.7 g＝2.84 g(即0.04 ol)，結(jié)合(2)知，至少加入n(ClO－3)＝(0.01 ol＋0.04 ol)×25＝0.02 ol。
答案：(1)nO、nCO3
(2)5n2＋ 2 4H2O 5 1 8H＋
(3)蒸發(fā)皿 酒精燈 玻璃棒 NaCl
(4)0.02
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