一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1．如圖顯示了人類發(fā)展史上經(jīng)濟(jì)發(fā)展階段與環(huán)境質(zhì)量之間的關(guān)系。據(jù)圖回答：根據(jù)這種關(guān)系，發(fā)展中國家應(yīng)認(rèn)識到( )
A．環(huán)境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略
B．后工業(yè)化階段環(huán)境問題會自然解決
C．保護(hù)環(huán)境至關(guān)重要，必須杜絕興建產(chǎn)生污染的工業(yè)設(shè)施
D．應(yīng)當(dāng)采取措施減少或避免發(fā)展過程中的環(huán)境污染問題
解析： 隨著工業(yè)化發(fā)展，帶來了一系列問題，環(huán)境質(zhì)量下降，注重工業(yè)發(fā)展與環(huán)境關(guān)系，則可使環(huán)境污染減少。
答案： D
2．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是( )
A．煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能
C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
解析： 煤燃燒是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，A錯(cuò)誤；葡萄糖氧化放出熱量，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，C錯(cuò)誤；植物的光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，D錯(cuò)誤。
答案： B
3．已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ?mol－1
B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ?mol－1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ?mol－1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ?mol－1
解析： 在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量都屬于反應(yīng)熱。熱化學(xué)方程式中要注意ΔH既要有數(shù)值又要有符號。且要明確吸熱為“＋”，放熱為“－”。以上各式中化學(xué)計(jì)量數(shù)及物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注都正確；該反應(yīng)放熱，ΔH應(yīng)為負(fù)值；生成1 mol二氧化碳?xì)怏w，放出熱量b kJ，則生成4 mol二氧化碳?xì)怏w，放出熱量4b kJ。
答案： C
4．已知25 ℃、101 kPa條件下：
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ?mol－1
4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ?mol－1
由此得出的正確結(jié)論是( )
A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)
B．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
解析： 由題給熱化學(xué)方程式前者減去后者可得：
3O2(g)===2O3(g) ΔH＝＋284.2 kJ?mol－1，說明O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3時(shí)吸熱，等質(zhì)量的O2比O3能量低，O2比O3穩(wěn)定。
答案： D
5．在下列各說法中，正確的是( )
A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱量叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
解析： A項(xiàng)，ΔH>0表示吸熱反應(yīng)，ΔH<0表示放熱反應(yīng)。C項(xiàng)，“中和熱”是指在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出的熱量。1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成2 mol 水，放出的熱量大于中和熱。D項(xiàng)，在101 kPa時(shí)，1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)，生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量才是H2的燃燒熱，題中沒有說明生成的水的聚集狀態(tài)。
答案： B
6．(2014?長春高二檢測)已知：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
②CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol
對于反應(yīng)C(s)＋12O2(g)===CO(g)，ΔH3應(yīng)為( )
A．＋110.5 kJ/mol B．－110.5 kJ/mol
C．＋221.0 kJ/mol D．－221.0 kJ/mol
解析： 根據(jù)蓋斯定律：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
ΔH3＝ΔH1－ΔH2
＝－393.5 kJ/mol－(－283.0 kJ/mol)
＝－110.5 kJ/mol。
答案： B
7．以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是( )
A．石墨制成金剛石 B．煤加氫變成人造石油
C．水變成汽油 D．干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體
解析： 本題考查了對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解，進(jìn)一步可考查化學(xué)反應(yīng)的方向是否自發(fā)進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，在轉(zhuǎn)化過程中遵守元素守恒與原子守恒，顯然水中沒有碳元素，不可能轉(zhuǎn)化為汽油。
答案： C
8．一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得100 g CaCO3沉淀。則完全燃燒1 mol無水乙醇時(shí)放出的熱量是( )
A．0.5Q B．Q
C．2Q D．5Q
解析： CaCO3中的C來自于乙醇。100 g CaCO3中含碳的物質(zhì)的量為100 g100 g?mol－1＝1 mol，而1 mol C2H5OH中含2 mol碳，即1 mol乙醇完全燃燒時(shí)放出2Q的熱量。
答案： C
9．在一定條件下體積不變的密閉容器中，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)??3C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A，同時(shí)生成n mol D
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗1.5n mol C
D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化
解析： 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A，同時(shí)生成n mol D，則v(正)＝v(逆)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗1.5n mol C，都是表示的逆反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)；因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體總體積不變，不論反應(yīng)開始進(jìn)行，還是達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不能作為判定依據(jù)；該反應(yīng)是一個(gè)氣態(tài)反應(yīng)，在恒容條件下，無論起始還是達(dá)到平衡，混合氣體的密度始終不變，故密度也不能作為判定依據(jù)。
答案： A
10．如下圖表示反應(yīng)X(氣)＋Y(固)? ?Z(固)＋R(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正、逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，t1時(shí)開始改變條件，則改變的條件符合曲線的是( )
A．減少物質(zhì)Z B．升溫
C．減壓 D．用催化劑
解析： 根據(jù)圖象，條件在t1時(shí)刻發(fā)生改變時(shí)，正逆反應(yīng)速率均增大，但仍相等，故改變的條件為使用催化劑，又因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體的系數(shù)相等，加壓符合，減壓不符合題意。
答案： D
11．在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)? ?nW(g) ΔH，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：
其中，w(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時(shí)間。當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列分析正確的是( )
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p1>p2，a＋b
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且t1>t2，ΔH<0
解析： 若圖Ⅱ?yàn)閴簭?qiáng)對反應(yīng)的影響，則反應(yīng)應(yīng)為等體反應(yīng)；圖Ⅲ若為溫度對反應(yīng)的影響，且t1>t2，升高溫度平衡左移。w(W)應(yīng)減小。
答案： C
12．在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)? ?N2O4(g)。達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比NO2的體積分?jǐn)?shù)( )
A．不變 B．增大
C．減小 D．無法判斷
解析： 由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物均為氣體，加入NO2，其效果相當(dāng)于增大了體系的壓強(qiáng)，平衡右移，NO2的濃度，N2O4的濃度均比第一次平衡增大了，但N2O4增大的程度大于NO2增大的程度，故在平衡混合氣中，NO2的體積分?jǐn)?shù)下降。
答案： C
13．在某一密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：
xA(g)＋yB(g)? ?zC(g)
平衡時(shí)，測得A的濃度為0.50 mol/L。在溫度不變時(shí)，把容器容積擴(kuò)大到原來的2倍，使其重新達(dá)到平衡，此時(shí)A的濃度為0.30 mol/L。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．平衡一定向右移動 B．B的轉(zhuǎn)化率降低
C．x＋y>z D．C的體積分?jǐn)?shù)降低
解析： 本題可采用虛擬的方法來解答。假設(shè)把容器擴(kuò)大到原來的2倍時(shí)平衡不移動(虛擬)，則這時(shí)A的濃度由0.50 mol/L變?yōu)?.25 mol/L，而事實(shí)上A的濃度為0.30 mol/L。然后再由虛擬狀態(tài)回到事實(shí)，A的濃度由0.25 mol/L變?yōu)?.30 mol/L，平衡向生成A的方向即本反應(yīng)的逆反應(yīng)方向移動。與備選項(xiàng)對照，只有A項(xiàng)不正確。
答案： A
14．在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)? ?xC(g)＋2D(g)。2 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A．x＝1
B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol?L－1?min－1
C．B的轉(zhuǎn)化率為40%
D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
解析： Δn?D?Δn?C?＝2x＝0.8 mol0.2 mol?L－1×2 L，x＝1；v(C)＝0.2 mol?L－12 min＝0.1 mol?L－1?min－1?v(A)＝0.3 mol?L－1?min－1，B的轉(zhuǎn)化率為0.4 mol1 mol×100%＝40%，ρ＝mV，m不變，恒容條件下密度始終不變，D項(xiàng)不正確。
答案： D
15．自由能的變化(ΔG)是反應(yīng)方向判斷的復(fù)合判據(jù)：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0時(shí)反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。已知某化學(xué)反應(yīng)其ΔH＝－122 kJ?mol－1，ΔS＝231 J?mol－1?K－1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行( )
A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行
解析： 由ΔG＝ΔH－TΔS可得，當(dāng)ΔH<0，ΔS>0時(shí)，不管T取何值，ΔG總是小于0，所以在任何溫度下反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的。
答案： A
16．(2009?四川理綜)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)??nY(g) ΔH＝Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：
氣體體積/L
c(Y)/mol?L－1
溫度/℃ 124
1001.000.750.53
2001.200.900.63
3001.301.000.70
下列說法正確的是( )
A．m>n
B．Q<0
C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動
解析： 溫度不變時(shí)(假設(shè)100 ℃條件下)，體積是1 L時(shí)Y的物質(zhì)的量為1 mol，體積為2 L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.75 mol?L－1×2 L＝1.5 mol，體積為4 L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.53 mol?L－1×4 L＝2.12 mol，說明體積越小，壓強(qiáng)越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向生成X的方向進(jìn)行，m
答案： C
二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)
17．(12分)(2014?海淀高二檢測)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol－1表示。
請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。
(1)圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH＝________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ?mol－1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ?mol－1，則其逆反應(yīng)的活化能為________。
解析： (1)據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為：ΔH＝－(E1－E2)kJ?mol－1；由于反應(yīng)物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應(yīng)需要加熱。
(2)由圖可知，在反應(yīng)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ?mol－1中，活化分子的最低能量比反應(yīng)物分子的能量高167.2 kJ?mol－1；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8 kJ?mol－1，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8＋167.2)kJ?mol－1＝409 kJ?mol－1；逆過程是吸熱反應(yīng)，活化能高于原反應(yīng)的活化能，應(yīng)等于原反應(yīng)中活化分子的最低能量與生成物分子的能量差，即409 kJ?mol－1。
答案： (1)放熱 需要 －(E1－E2)kJ?mol－1
(2)409 kJ?mol－1
18．(12分)2008年2月21日，美國用導(dǎo)彈擊毀了失控的衛(wèi)星。衛(wèi)星墜落地面時(shí)，燃料罐中裝有的聯(lián)氨(N2H4)可能發(fā)生泄漏，造成危害。
(1)聯(lián)氨是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：________________________________________________________________________。
(2)聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)生成聯(lián)氨、氯化鈉和水；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________。
(3)火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱。已知：12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65 kJ的熱量；
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ?mol－1
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.4 kJ?mol－1
則寫出表示聯(lián)氨燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________________________ ____________________________________________________________________________。
解析： (1)聯(lián)氨為N2H4，溶于水顯堿性，原理與氨相似，電離方程式：N2H4＋H2O??NH2NH3＋＋OH－，NH2NH3＋＋H2O??NH3NH32＋＋OH－。
(2)NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量之比混合生成聯(lián)氨，根據(jù)化合價(jià)的升降，可判斷該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2H4。
(3)根據(jù)12.8 g N2H4和足量H2O2反應(yīng)生成N2和H2O(g)放出256.65 kJ的熱量，方程式為：
①N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.625 kJ?mol－1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ?mol－1
③2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.4 kJ?mol－1
根據(jù)蓋斯定律：將反應(yīng)①－②×4－③得反應(yīng)：
N2H4(l)＋O2(l)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－621.23 kJ?mol－1
答案： (1)N2H4＋H2O? ?NH2NH3＋(N2H5＋)＋OH－
(NH2NH3＋＋H2O? ?NH3NH32＋＋OH－)
(2)N2H4
(3)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－621.23 kJ?mol－1
19．(13分)對可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：cc?C??cd?D?ca?A??cb?B?＝K(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值與溫度有關(guān)。現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。在850 ℃時(shí)，K＝1。
(1)若升高溫度到950 ℃，達(dá)到平衡時(shí)K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)850 ℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________________。
③在850 ℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0和x＝6.0，其物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a________b(填“>”“<”或“＝”)。
解析： (1)從題中給出條件可知：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO2和H2的濃度將減小，而CO和H2O(g)的濃度將增大，所以K值減��；(2)將1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2代入平衡常數(shù)表達(dá)式中，得出x＝3.0 mol<5.0 mol，平衡向逆反應(yīng)方向移動。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是x<3.0 mol；(3)其他物質(zhì)的投料不變，增加H2的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但H2的轉(zhuǎn)化率將減小。
答案： (1)小于 (2)①逆反應(yīng) ②x<3.0 (3)<
20．(15分)在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)??B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ在800 ℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在820 ℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol?L－1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示，請回答：
(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20 min至30 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol?L－1?min－1。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可能隱含的反應(yīng)條件是________________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測該反應(yīng)升高溫度，平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(4)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，若將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中A的起始濃度改為1.2 mol?L－1，其他條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)，所用時(shí)間________實(shí)驗(yàn)Ⅰ(填“＞”、“＝”、“＜”或“無法確定”)。
解析： 根據(jù)圖象可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)A的濃度相同。則在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中采取的措施應(yīng)為在實(shí)驗(yàn)Ⅰ的基礎(chǔ)上加入了催化劑，由實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅲ可看到升溫A的濃度減小，即此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動。增大物質(zhì)的量濃度相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，由方程式知加壓時(shí)對平衡無影響，即各成分的百分含量不變，但反應(yīng)速率加快。
答案： (1)0.01 (2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了催化劑 (3)正 吸熱
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