1．海水淡化大多采用的方法是( )
A．蒸餾 B．過濾
C．萃取 D．電滲析法
答案：A
2．高分子分離膜可以讓某些物質有選擇地通過而將物質分離，下列應用不屬于高分子分離膜的應用范圍的是( )
A．分離工業(yè)廢水，回收廢液中的有用成分
B．食品工業(yè)中，濃縮天然果汁、加工乳制品和釀酒
C．膠體的滲析
D．海水的淡化
解析：選C。膠體滲析采用半透膜。
3．許多國家十分重視海水資的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是( )
A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁
C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水
解析：選D。食鹽和淡水不需要化學變化就能夠從海水中獲得。其他物質要經過化學變化得到。
4．目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是( )
A．硬水的軟化
B．電解飽和食鹽水制備NaOH
C．電滲析淡化海水
D．粗鹽的提純
答案：D
5．地球上海水資豐富，但淡水資緊缺。據專家們估計，地球表面積的71%是海洋，地球上淡水只占總水量的2.5%，而淡水中很大一部分又被南極洲、格陵蘭和北極的冰或冰川以冰的形式封存起，剩下的大部分為地下水。所有的湖泊、溪流、江河和雨水則僅占淡水總量的0.1%還不到。
(1)已知海洋的平均深度為3.8 k，地球的平均半徑為6371 k，海水的平均密度為1.03×103 kg•－3。你能估算地球上海水的總體積和海水的總質量嗎？(用3位有效數(shù)字表示)
(2)你能估算地球上所有的湖泊、溪流、江河中淡水總質量嗎？(用3位有效數(shù)字表示)
(3)地球上海水資豐富，但淡水資緊缺。你知道可用哪些物理方法淡化海水嗎？
解析：(1)在估算地球表面厚度為h的一薄層(相對于地球而言)海水體積時，由于地球的半徑R遠大于海洋的平均深度h，所以在計算時，可以忽略h的影響。
(2)地球上的海水占總水量的97.5%，淡水只占總水量的2.5%，而所有的湖泊、溪流、江河中淡水[(淡水)]不足淡水總質量的0.1%，因此，(淡水)<3.64×1016 kg。
(3)蒸發(fā)(利用熱能、電能、原子能等為能)、電離、吸附(離子交換樹脂)等。
答案：(1)1.38×1018 3,1.42×1021 kg
(2)3.64×1016 kg
(3)蒸發(fā)(利用熱能、電能、原子能等為能)、電離、吸附(離子交換樹脂)等。
1．下列變化屬于化學變化的是( )
A．蒸餾 B．萃取
C．反滲透 D．電滲析
解析：選D�；瘜W變化過程中應有新物質生成，D項中通直流電，兩電極上有新物質生成。
2．海水淡化可采用膜分離技術，如圖所示，對滲透膜右側的海水加壓，水分子可以通過滲透膜進入左側淡化池，而海水中的各種離子不能通過滲透膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化進行分析，正確的是( )
A．溶質的質量增加
B．溶劑的質量減少
C．溶液的質量不變
D．以上三種情況都有可能
解析：選B。水分子能通過滲透膜，而離子不能通過。
3．下列材料中能使海水淡化的高分子材料是( )
A．生物高分子材料 B．高分子分離膜
C．液晶高分子材料 D．復合材料
解析：選B。使海水淡化是把海水中過多的陰、陽離子除去，特別是Na＋、Cl－、g2＋等，使用高分子分離膜可以選擇性透過離子而阻止某些離子通過，從而達到淡化作用。
4．(2011年泉州調研)水可以造福人類，但水被污染后卻會給人類造成災難。為了防止水被污染，下面①～⑤項措施中，可以采用的是( )
①抑制水中所有動植物的生長�、谏钗鬯涍^凈化處理后再排放�、劢故褂棉r藥和化肥 ④不任意排放工業(yè)廢水�、轀p少空氣中硫氧化物和氮氧化物的含量，防止形成酸雨
A．①②④ B．③④⑤
C．②④⑤ D．②③④
解析：選C。為了防止水污染，只能盡量減少或不使用能產生污染的物質，減少污染物的任意排放。
5．海水淡化的方法有多種，其中歷史最久，技術和工藝較完善，是海水淡化主要方法的是( )
A．蒸餾法 B．電滲析法
C．離子交換法 D．冷凍法
解析：選A。在公元前，古希臘科學家進行的最早一次海水淡化實驗用的是蒸餾法，可見蒸餾法歷史悠久，發(fā)展至今，其技術、工藝較完善。
6．下列有關海水淡化的說法中不正確的是( )
A．海水淡化的方法主要有蒸餾法和膜法
B．用電滲析法進行海水淡化時陰、陽離子交換膜應交替放置
C．用電滲析法得到淡水的同時也得到濃鹽水
D．從方便利用能方面考慮應用交流電進行滲析
解析：選D。電滲析法中，陰、陽離子定向移動，只能使用直流電。
7．下圖是實驗室蒸餾裝置圖�？衫么搜b置將海水淡化，下列說法中正確的是( )
A．蒸餾時應將溫度計插入海水中
B．蒸餾時冷水的流向應由上而下
C．利用此法淡化海水獲得淡水質量高，但能耗大
D．蒸餾時溫度計位置應在離液面2～3 處
解析：選C。溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，冷卻水流向是由下而上。
8．從海水中提取溴有如下反應：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，與上述反應在氧化還原原理上最相似的是( )
A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl
C．2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓
D．2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl
解析：選C。題給方程式中溴元素為價態(tài)“歸中”，與此相似的是C項中的反應。
9．(2011年蘇州高二檢測)海水是一個巨大的化學資庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是( )
A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化
C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2
D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能
解析：選C。海水中的鉀元素以離子形式存在，要得到鉀單質的過程一定發(fā)生化學變化，A錯；蒸發(fā)海水發(fā)生的是物理變化，B錯；利用潮汐發(fā)電是將機械能轉化為電能，D錯；電解熔融的氯化鈉時，陽極產物是Cl2，C對。
10．海水淡化是國際上研究的熱點問題，我國科學家在利用高分子膜進行海水淡化的研究上取得了一些成績。如圖，左側為海水，右側為經過一段時間后由左側經高分子膜滲透得到的淡水，分析高分子膜應具有的性質是___________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：此處的高分子膜與電滲析法和反滲透法淡化海水中使用的交換膜和滲透膜性能相似。
答案：水分子能通過，而離子不能通過
11．第47屆聯(lián)合國大會將每年的3月22日定為“世界水日”。我國是一個淡水資平均水平遠低于世界平均水平的缺水國家，海水淡化是解決我國淡水缺乏的一種好方法，海水淡化技術成為我國“十五”期間科技攻關的一個項目，海水淡化也被譽為21世紀的朝陽產業(yè)。
(1)有一種真空蒸發(fā)式海水淡化裝置，該裝置利用柴油機缸套廢熱水加熱海水，使其蒸發(fā)汽化，蒸發(fā)溫度為40 ℃左右。產出的蒸汽冷凝成淡水，淡水匯入集水槽，由水泵抽出，供船上使用。該裝置的原理為__________________________________，與電滲析法原理________(填“相同”或“不相同”)。
(2)海水的沸點大約為105 ℃，為什么在此條件下蒸發(fā)溫度僅為40 ℃左右？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)該淡化過程中體現(xiàn)了哪些資的合理利用？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)請你試著評價一下真空蒸發(fā)式海水淡化裝置的優(yōu)缺點：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)從裝置名稱可知該裝置是蒸餾淡化海水的裝置，因此與電滲析法淡化海水原理不相同。(2)利用物質的沸點與壓強的關系，即壓強越小，沸點越低。
答案：(1)使海水中的水分蒸發(fā)，然后冷凝得到淡水 不相同
(2)此條件下，壓強很小，壓強越小，物質的沸點越低
(3)使柴油機缸套廢熱得到充分合理利用，并得到淡水資
(4)真空蒸發(fā)式海水淡化裝置能充分利用廢熱，得到質量好的淡水，但需要柴油機工作時才能提供淡水
12．海水占地球總儲水量的97%以上。若把海水淡化和化工生產結合起，既可以解決淡水資缺乏的問題，又可以充分利用海洋資。
(1)目前國際上使用的“海水淡化”主要技術有______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，反應的離子方程式是__________________________________________________________，
陽離子交換膜的作用是_________________________________________________________。
若不使用離子交換膜法電解食鹽水，可得到一種消毒液，其反應的化學方程式是
________________________________________________________________________。
(3)近年有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，寫出此過程中SO2被吸收以及又生成可被回收的氣體的兩個反應的化學方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：本題是海水利用的綜合題，涉及海水淡化、電解飽和食鹽水及環(huán)境保護的知識。
答案：(1)蒸餾法、電滲析法、反滲透法、冷凍法、離子交換法等
(2)2Cl－＋2H2O=====電解2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 只允許陽極室的Na＋和H＋透過離子交換膜進入陰極室，阻止Cl2從陽極室遷移到陰極室 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(3)NaOH＋SO2===NaHSO3(或2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)，NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑(或Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑)
13．工業(yè)上對海水資綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示。
(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是________。電解槽中的陽極材料為________。
(2)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和g(OH)2，能否按Br2、g(OH)2、CaSO4的順序制備？________________________________________________________________________，
原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)溴單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是__________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)為防止H2和Cl2相遇，離子膜和隔膜均允許通過的離子為Na＋，根據電解原理，該電解槽的陽極材料應該用惰性電極，如鈦或石墨。
(2)見答案。
(3)工業(yè)生產中除了從理論上考慮外，還應從成本、工藝的簡繁、可操作性、生產效率等方面考慮。
答案：(1)陽離子(或Na＋) 鈦(或石墨)
(2)不能 如要先沉淀g(OH)2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產品不純
(3)四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大、經濟效益低、環(huán)境污染嚴重
14．海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和加工生產結合起，既可解決淡水資缺乏的問題，又可充分利用海洋資。
(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。
(2)目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經冷卻而得高純度的淡水。由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學變化”)。
(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品。反應式為：食鹽＋H2O?→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應中食鹽的化學式是________；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000 t，最少需消耗食鹽________t。(可能用到的相對原子質量：Na：23，Cl：35.5，H：1，O：16)
(4)近年，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：
請寫出②④的化學反應方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)上述亞硫酸氫鈉與甲醛經過一定反應可以合成俗稱“吊白塊”的物質，因該物質對人體有害，不能用于食品漂白�！暗醢讐K”結構簡式為HOCH2SO3Na，根據其結構特點，“吊白塊”不能發(fā)生的反應有________(填字母)。
A．皂化反應 B．聚合反應
C．與金屬鈉反應 D．氧化反應
解析：(3)2NaCl＋2H2O=====通電2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2＋Cl2=====點燃2HCl，由n(HCl)＝1000×106 g×36.5%36.5 g•ol－1＝10×106 ol，可知(NaCl)＝10×106 ol×58.5 g•ol－1＝585×106 g＝585 t。(5)亞硫酸氫鈉與甲醛的反應實質上是加成反應：HCHO＋NaHSO3?→HOCH2SO3Na，由結構簡式可看出有醇羥基，故能發(fā)生與金屬鈉的反應及氧化反應，這就是醇的典型反應。
答案：(1)ⅠA
(2)物理變化
(3)NaCl 585
(4)NaOH＋SO2===NaHSO3，NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑ (5)AB
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