可能用到數(shù)據(jù)：H—1 O—16 Mg—24 Ag—108 Na—23 C—12 Cu—64
一、單項(xiàng)（每題3分，共54分，將答案涂在答題卡上）
1、下列有機(jī)物的命名正確的是（ ）
A． 3,3-二甲基丁烷 B．3-甲基-2-丁烯
C． 2-乙基丁烷 D． 名稱(chēng)為1，4-二甲苯
2、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ?mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ?mol-1
則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為
A. +519.4kJ?mol-1 B. +259.7 kJ?mol-1
C. -259.7 kJ?mol-1 D. -519.4kJ?mol-1
3、下列推論正確的是
A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b；則a＞b
B．C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，則可判定金剛石比石墨穩(wěn)定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0，則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
4、下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是
A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率
5、在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0，達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是
A．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加
D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)
6、對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則
m＋n＜p＋q
B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C.若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D.若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小
7、下列關(guān)于溶液的敘述中正確的是
A.Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類(lèi)不相同
B.常溫下，1 mol?L－1的CH3COOH溶液與1 mol?L－1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
C.物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH ）前者小于后者
D.常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10－5 mol?L－1，則此溶液可能是鹽酸
8、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是
A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
B．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32—)
C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)
D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)
9、用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為
A. B. C. D.
10、如圖所示的裝置，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16 g，乙池中某電極上析出0.24 g某金屬，下列說(shuō)法正確的是
A．甲池b極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬
B．甲池a極上析出金屬銀，乙池d極上析出某金屬
C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液 D．某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液
11、下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是
①常溫下NaF溶液的pH大于7；�、谟肏F溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)； �、蹾F與水能以任意比混溶
⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體 �、蕹叵�0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅
A．①⑥ B．①②⑦ C．③④⑥ D． ②③⑤
12、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于11.8×10－11mol/L
13、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若測(cè)定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是
A．滴定時(shí)，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，又用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失
D．滴定前以仰視的姿勢(shì)讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確
14、25℃時(shí)，在水電離出的C(H+)=1×10-12摩/升的溶液中，一定能大量共存的是 ( )
A. Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B. Mg2+、K+、SO42-、HCO3-
C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.K +、Cl-、Na+、PO43-
15、某溫度下在，密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M(g)＋N(g) 2E(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol E(g)，達(dá)平衡時(shí)，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開(kāi)始時(shí)充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)減少了
A．20% B．40%C．60% D．80%
16、25℃時(shí)，若體積Va、PH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液混合，恰好中和，且已知Va
圖1 圖2 圖3 圖4
A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B．圖2表示0.1000 mol?L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol?L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 ℃時(shí)KNO3的飽和溶液
D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)v正 > v逆
18、一種新型酸性乙醇電池用磺酸類(lèi)質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應(yīng)式為C2H5OH + 3O2 = 2 CO2 + 3H2O，電池構(gòu)造如下圖。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是
A．放電過(guò)程中，電源內(nèi)部的H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
B．通入乙醇的電極是負(fù)極
C．該電池的正極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4 = 2H2O
D．用該電池做為電源，用惰性電極電解飽和NaCl的水溶液時(shí)，每消耗0.2 mol C2H5OH，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為26.88 L
二、及簡(jiǎn)答題（包括5小題，共46分）
19、（8分） （1）將各有機(jī)物的序號(hào)填到對(duì)應(yīng)分類(lèi)中 ①CH3CH2CH3 ②CH2=CH—CH3 ③CH3COOCH3 ④ H3C—OH⑤CH3CH2COOH 醇：_______ 羧酸：_______ 烷烴： ______
⑥CH3—C—H 烯烴：_______ 酯：_______ 醛：_______
O
（2）如下圖所示的核磁共振譜圖是1-丙醇： 和
2-丙醇： 中的一種，根據(jù)圖中信息，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
20、（12分））氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。（1）上圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（2）已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) △H = ＋180 kJ ? mol-1
2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) △H = - 746 kJ ? mol-1
則反應(yīng)CO(g) + O2(g) = CO2(g)的 △H = kJ ? mol-1
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H ＜0， 若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = 。
(4) 在固定體積的密閉容器中，1.0×103 kPa時(shí)反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
△H<0 的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K51K1K2
①K1 K2（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能說(shuō)明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 b．NH3的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
21、（8分）某小組查閱資料得知：C2O42-＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用該反應(yīng)測(cè)定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該小組稱(chēng)量1.34 g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）。
（1）滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由 。
（2）滴定時(shí)用 （填a或b）滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。
（3）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
22、（11分）已知某二元酸(化學(xué)式用H2RO4表示)在水中的電離方程式為： H2RO4=H++HRO4-；HRO4 H++ RO42-回答下列問(wèn)題：(1)NaHRO4溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_________
(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。
(2)Na2RO4溶液濕 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是__________ (用離子方程式表示)
(3)如果25℃時(shí)，0．1 mol／L的NaHRO4溶液中，c(RO42-)=0．029 moL／L,則0．1mol／L H2RO4溶液中c(RO42-) 0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是 。
(4)25℃時(shí)，0．1 mol／L的NaHR04溶液中，各離子濃度由大到小的順序是 。
23、（7分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示。
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的__________。
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH。
（2）電解池陽(yáng)極能同時(shí)發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)（陽(yáng)極上還會(huì)產(chǎn)生微量氣泡），電極反應(yīng)式分別是：Ⅰ.___________________________；Ⅱ.___________________________________；
（3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。
①負(fù)極的電極反應(yīng)是______________________；
②正極的電極反應(yīng)是________________________________；
③為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見(jiàn)上圖）。A物質(zhì)的化學(xué)式是_________________；
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