2012年高二下冊6月檢測化學試題
原子量 Ag—108 Cu—64 Na—23 g—24 O—16 H—1 n—55
一、（共20小題，每題只有一個選項符合題意）
1. 下列各變化中屬于原電池反應的是（ ）
A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B．鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化
C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層
D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅
2．下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是 （ ）
A．銅鋅原電池中，銅是正極
B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陰極
D．電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極
3. 鐵棒與石墨棒用導線連接后浸入0.01ol•L-1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）
A. 鐵棒附近產(chǎn)生OH- B. 鐵棒逐漸被腐蝕
C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2
4．pH＝a的某溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH ?a，則該可能是（ ）
A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4
5．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（ ）
A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗
B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電的正極相連以保護它不受腐蝕
6. 用惰性電極電解100L飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112L H2（標準狀況），此時電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計）的pH為 ( )
A. 13 B. 12C. 8 D. 1
7．有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）
A．反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液
B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C．銅片上有氣泡逸出
D．反應前后銅片質(zhì)量不改變
8. 用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時的總反應為：CH4 + 2KOH + 2O2== K2CO3 + 3H2O，下列說法錯誤的是（ ）
A. 通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極
B. 放電時通入氧氣的一極附近溶液的pH升高
C. 放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化
D. 通甲烷的電極反應式是：CH4 + 10OH- － 8e-==CO32-+7H2O
9. 下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的
B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上自于水
C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH- — 4e - 2H2O+O2↑
D．燃料電池放電時的負極反應：H2 + 2OH- —2e - 2H2O

10. 下列用表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（ ）
A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl - －2e -==Cl2 ↑
B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH -
C．粗銅精煉時，與電正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e- == Cu2+
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e - == Fe2+
11. 如下圖所示，下列敘述正確的是（ ）A. Y為陰極，發(fā)生還原反應
B. X為正極，發(fā)生氧化反應
C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成
D. X為濾紙接觸處變紅
12. 下面有關(guān)電化學的圖示，完全正確的是（ ）

13. 用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后（ ）
A．溶液的pH變大 B．c(Na+)與c (CO32-)的比值變大
C．溶液濃度變大，有晶體析出 D．溶液濃度不變，有晶體析出
14. 電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的金屬，則消耗的電量最少的是 （ ）
A．Ag+ B．Cu2+ C．Na+ D．g2+
15. 鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）
A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e- + OH- == NiOOH + H2O
B．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
16．據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（ ）
A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－
B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變
C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2===2H2O
D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1ol電子轉(zhuǎn)移
17. 在某電解質(zhì)溶液里，用和N作電極，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)極質(zhì)量減小，N極質(zhì)量增大，符合這一情況的是（ ）
A. 電解質(zhì)溶液是稀硫酸 B. 金屬是陽極，金屬N是陰極
C. 和N都是石墨電極 D. 是陰極，N是陽極
18. 一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是（ ）
A. CH3OH(g) + O2(g) == H2O (l) + CO2(g) + 2H+(aq) + 2e -
B. O2(g) + 4H+(aq) + 4e -== 2H2O (l)
C. CH3OH(g) (l)+H2O (l)== CO2(g) + 6H+(aq) + 6 e -
D. O2(g) + 2H2O(l) + 4 e -== 4OH-
19. 將等物質(zhì)的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時間。則兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為（　�。�
A. 35.5:108　　 B. 108:35.5　　 C. 8:1　　 D. 1:2
20. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 ol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標準狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A. 2.0 ol•L-1 B. 1.5 ol•L-1 C. 1.0 ol•L-1 D. 0.5 ol•L-1
二、（本題包括7個小題）
21. 右圖為以惰性電極進行電解：
（1）寫出A 、B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式：
A：________________________________，
B：________________________________，
總反應方程式：________________________；
C：________________________________，
D：________________________________，
總反應方程式：___________________________；
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為__________________。

22．Zn---nO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2----NH4Cl混合溶液
（1）、該電池的負極材料是 。電池工作時，電子流向 （填“正極”或“負極”）。
（2）、若ZnCl2----NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速某電極的腐蝕，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的 （填代號）。
A、NaOH B、Zn C、Fe D、NH3.H2O
(3)、nO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的nSO4溶液，陰極有氣體產(chǎn)生，則陰極反應式為： 。若電解電路中通過2 ol電子，nO2的理論產(chǎn)量為 g。

23. 電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是鹽酸，則電解池中
X極為 極，發(fā)生 反應（填氧化或還原），
X極上的電極反應為___________________________，Y電極上的電極反應式是_________，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 ：____________________________________；電解一段時間后，電解質(zhì)溶液的PH （填變大、變小或不變）。
（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是_________，電極反應式是__________________，Y電極的材料是_________，電極反應式是__________________

24. 根據(jù)下式所表示的設計一個原電池：
Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)
（1）裝置可采用燒杯和鹽橋（不需標明鹽橋種類），畫出此原電池的裝置圖（標明所用電解質(zhì)溶液化學式）；
（2）注明原電池的正極和負極；注明外電路中電子的流向；
（3）寫出兩個電極上的電極反應式：
（—） ；

（+） 。

25. 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列：

（1）在電解過程中，與電正極相連的電極上電極反應為__________________，與電負極相連的電極附近，溶液pH_________（選填“不變”、“升高”或“下降”）。
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、g2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________________________________。
（3）為了有效除去Ca2+、g2+、SO42-，加入試劑的合理順序為_________（選填a、b、c）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與 NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與 NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為_______ _________。

26．已知反應AsO43－+ 2I－ + 2H+ AsO３3－ + I2 + H2O是可逆反應．設計如圖裝置，進行下述操作：
（Ⅰ）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；
（Ⅱ）若改往（B）燒杯中滴加40％NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)．試回答：
（1）兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)?
答： 。
（2）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么會相反?試用平衡移動原理解釋此現(xiàn)象．
答： 。
（3）（Ⅰ）操作過程中C1棒上發(fā)生的反應為 。
（4）（Ⅱ）操作過程中C2棒上發(fā)生的反應為 。

27．由于Fe (OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe (OH)2沉淀，應用下圖電解實驗可以制得白色的純凈的Fe (OH)2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。
⑴ b電極材料應為____，電極反應式為________________。
⑵ 電解液C可以是__________。
A．純凈水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
⑶ d為苯，其作用是______________，在加入苯之前對C應作何簡單處理___________
⑷ 為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是________。
A．改用稀硫酸作電解液 B．適當增大電的電壓。
C．適當減小兩電極間距離 D．適當降低電解液的溫度。
⑸ 若C中用Na2SO4溶液，當電解一段時間看到白色Fe (OH)2沉淀后，再反接電電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為_____________________。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/45729.html

相關(guān)閱讀：高二化學期末考試及答案