龍翔高級中學(xué)2012-2013學(xué)年高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試題（本卷滿分：100分，考試時(shí)間80分鐘；請將所有的答案填寫在答題卡上，否則答題無效）一．選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示：A.分子個(gè)數(shù) B.原子個(gè)數(shù) C.物質(zhì)的量 D.物質(zhì)的質(zhì)量2.下列說法正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D．即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化3、下列說法正確的是、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化、任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩賹�A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C(使用惰性電極)A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C5．銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是 A.陰極 B.正極 C.陽極 D.負(fù)極6．在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D．鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子 7．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A．2H++2e－====H2 B．Fe2++2e－====FeC．2H2O+O2+4e－====4OH－ D．Fe3+ + e－====Fe2+8、某反應(yīng)：AB + C 在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是A、△H＜0、△S＜0 B、△H＞0、△S＜0 C、△H＜0、△S＞0 D、△H＞０、△S＞0、下列說法正確的是 A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)（x）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為A．（NH3）=0.010mol/（L?s）B．（O2）=0.0010mol/（L?s） C．（NO）=0.0010mol/（L?s） D．（H2O）=0.0045mol/（L?s）12．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol/(Ls) B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol/LC．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y轉(zhuǎn)化79molD．反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Z（g）13、下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（ ） A、銅鋅原電池中銅是正極B、用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽極C、在鍍件上鍍銅時(shí)可用銅作陽極D、電解稀H2SO4制H2、O2時(shí)銅做陽極PH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是　A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO416.已知H2(g)+Cl2(g)= HCl(g) △H=184.6kJ?mol-1， 則反應(yīng)HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的 △H為 +184.6kJ?mol-1 B．?92.3kJ?mol-1 C．?369.2kJ?mol-1 D． +92.3kJ?mol- 17.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ?285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ?571.6 kJ／molD．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝ ?285.8kJ／mol19、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C、2H2O+O2+4e?＝OH－ D、Fe－3e?＝Fe3+．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =?Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =?Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =?Q3 kJ/mol Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是Q1>Q2>Q3　　B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1　　D. Q2>Q1>Q3 21、對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用右圖表示B．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池鋅為負(fù)極 D．若將其設(shè)計(jì)為原電池當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)， 　　正極放出氣體一定為11.2L22．石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，下列說法正確的是A．石墨不如金剛石穩(wěn)定B．金剛石不如石墨穩(wěn)定C．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多D．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量多 23、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2 在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是： ①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) A. ①④ B.②③ C.①③④ D. ①②④24．與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示．下列結(jié)論不正確的是　　A．反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大 B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小　　C．反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D．反應(yīng)在第2min到第4min間生成的平均反應(yīng)速率最大25、等質(zhì)量的兩份粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuS4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積L）與時(shí)間min）的關(guān)系，其中正確的是二、（本小題包括6小題，共45分）26（10分）、美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖所示；兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。（1）a極是____極，b極是____極，電極反應(yīng)式分別為_______________，_____________。（）氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來源的限制。常用的燃料，往往是某些碳?xì)浠�合物，如甲烷（天然氣）、汽油等。請寫出將圖中H2換成CH4時(shí)所構(gòu)成的甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式為____________________________。此時(shí)電池內(nèi)總反應(yīng)方程式為_________________________________________________。50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，28.(8分）、（1）在U形管中，用惰性電極電解飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則(1)電解池中與外電源負(fù)極相連的電極反應(yīng)式為 。在該極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（2）陽極上的電極反應(yīng)式為 。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。29。（6分）．如圖，曲線表示在時(shí)，和某反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量濃度從開始反應(yīng)至4分鐘時(shí)的變化圖像，試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是 。（2）4分鐘時(shí)，C的濃度是B的 倍。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）反應(yīng)開始至4分鐘，若用A的濃度來表示該反應(yīng)的平均速率為 30.、（1）（3分）已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量；1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 。若1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為 890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。（2）（2分）．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。31、（11分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：_______________________________________ 。（）（）（4）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：請回答：① A電極對應(yīng)的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是 。(鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因 。三、計(jì)算題:32．（5分）在時(shí)，將和壓入一個(gè)盛有催化劑的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（ 浙江省龍翔高級中學(xué)2012-2013學(xué)年高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測（化學(xué)）無答案
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