隆昌一中高2015屆高二12月月考試題化 學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 第I卷 選擇題（共42分）（本題共7個小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個正確選項。）1．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209 B．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0C．Bi原子6p能級上有一個未成對電子D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子2．某同學(xué)用50mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法不正確的是A．該實驗也可在保溫杯中進(jìn)行B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失D．若將鹽酸體積改為60 mL，兩次實驗所求得中和熱不相等3．下列說法正確的是A．SO2、SO3都是極性分子B．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其空間構(gòu)型都是正四面體 C．同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之間只能形成離子化合物D．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用屬于同種類型 4．某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5 ：4(相同的溫度下)，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是60％C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．加少量入C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變5．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝-574 kJ?mol-1CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) 　ΔH2＝-1160 kJ?mol-1若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4還原4.48LNO2氣體至N2，則下列說法中正確的是A．該過程吸收的熱量為86.7kJ B．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA C．此過程中需要CH4氣體.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．已知2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g) ΔH＝-114 kJ?mol-1，則CH4的燃燒熱802kJ?mol－16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶17．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)[可用aA()＋bB(g) cC(g)表示]的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，?表示體積分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是A．反應(yīng)Ⅰ：若p1

0且T2>T1或ΔH
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