2012學(xué)年杭州市高二年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題卷 （理科）考生須知： 1．本試卷分試題卷和答題卷，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。 2．答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)和姓名。 3．所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。 4．考試結(jié)束，上交答題卷�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）?L-1 FeCl3溶液和4mol?L-1 NaOH溶液混合制Fe(OH)3膠體B．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液2.3mLC．用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將試紙濕潤(rùn)再滴待測(cè)溶液D．將吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液液面下擠出溶液以制取Fe(OH)22. 下列有關(guān)紙層析法實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．濾紙作為固定相，濾紙上吸附的水作為流動(dòng)相B．濾紙作為惰性支持物，濾紙上吸附的水作為流動(dòng)相C．濾紙上吸附的水作為固定相，不溶于水的有機(jī)溶劑作為流動(dòng)相D．濾紙上吸附的水作為流動(dòng)相，不溶于水的有機(jī)溶劑作為固定相3. 為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所選用的試劑和分離方法均正確的是 選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑分離方法A.溴乙烷（乙醇）水分液B.氯化銨溶液（氯化鐵）氫氧化鈉溶液過(guò)濾C.硝酸銅溶液（硝酸銀）銅粉結(jié)晶D.二氧化碳（二氧化硫）飽和碳酸鈉溶液洗氣4. 關(guān)于含氟牙膏的敘述正確的是含氟牙膏中的氟元素以游離態(tài)存在含氟牙膏的氟元素能夠與牙齒的成分形成更難溶的物質(zhì)化合態(tài)氟元素?zé)o毒，含氟量越高越好氟元素有毒，最好不要用含氟牙膏5. 在5mL 0.1mol/L KI 溶液中滴加0.1mol/L FeCl3 溶液5~6滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3 溶液和KI 溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀生成加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀生成加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色6. 將50mL酒精置于燒杯中加熱到60℃，然后加入5g硬脂酸，攪拌后，加入適量NaOH固體，使之形成透明溶液，隨后將混和液趁熱倒入一個(gè)模具內(nèi)冷卻，可以形成具有一定形狀的蠟狀固體。關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法中，不正確的是A. 得到的蠟狀固體可燃 B. 離子化合物在酒精中的溶解度較小C. 硬脂酸是離子化合物 D. 提高溫度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度7. 香蘭素具有濃郁芳香，若1m3空氣中含有1×10-9mg就能嗅到其特征香氣。由愈創(chuàng)木酚合成香蘭素，在國(guó)外已有近百年的歷史。愈創(chuàng)木酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，在它的同分異構(gòu)體中，只能被看做酚類（含2個(gè)酚羥基）的有A. 3種 B. 6種 C. 8種 D. 10種8. 某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 反應(yīng)過(guò)程可表示為A+BC—→[A…B…C] —→AB+C（反應(yīng)物）（過(guò)渡態(tài)） （產(chǎn)物）B. E1為反應(yīng)物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C. 正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D. 此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1—E2，為吸熱反應(yīng)9. 含Ba(OH) 2 1mol稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出114.6KJ熱,表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式正確的是 A． Ba(OH) 2 (aq)+2HCl(aq) =BaCl2 (aq) +2H2O (l) ΔH=-114.6KJ/molB． Ba(OH) 2 (aq)+2HCl(aq) =BaCl2 (aq) +2H2O (l) ΔH=+114.6KJ/molC． Ba(OH) 2 (aq)+HCl(aq) =BaCl2 (aq) +H2O (l) ΔH=-57.3KJ/molD． Ba(OH) 2 (aq)+HCl(aq) =BaCl2 (aq) +H2O (l) ΔH=+57.3KJ/mol10．下列說(shuō)法正確的是 A、活化分子相碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B、升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率C、某一反應(yīng)的活化分子百分率是個(gè)定值D、濃度增大使得反應(yīng)物分子中活化分子百分率增大HS溶液的pH大C．NH4+）大D．NH4+等離子可以大量共存12. 某溫度時(shí)，水的離子積為1.0×10-14，由此可知在該溫度時(shí)水的電離度為A. 1.8×10-7 % B. 1.0×10-2 % C. 1.8×10-9 % D. 1.8×10-14 %13. 強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 10 D. 10 : 114. 設(shè)某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X > 11將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是A．c(Cl－)c(NH4+)c(H＋)c(OH－) B．c(NH4+)c(Cl－)c(H＋) c(OH－)C．c(NH4+)c(Cl－) c(OH－)c(H＋) D．c(Cl－) c(NH4+)c(OH－) c(H＋)15．下列說(shuō)法正確的是A．的反應(yīng)：B．電池極C．外電路中電子由導(dǎo)線流向D．電池工作時(shí)轉(zhuǎn)化化學(xué)能下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象均正確的是A．檢驗(yàn)甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液中和甲酸，再銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)B．檢驗(yàn)纖維素水解產(chǎn)物時(shí)，應(yīng)將脫脂棉與18.4mol/L的硫酸一起充分?jǐn)嚢瑁�然后加入Cu(OH)2并加熱，觀察現(xiàn)象C．用新制氫氧化銅鑒別乙醇、乙醛、乙酸D．液態(tài)溴乙烷中加AgNO3溶液觀察有無(wú)淡黃色沉淀生成，以檢驗(yàn)溴元素8．有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體19．常溫下設(shè)a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3?H2O溶液。下列說(shuō)法正確的是A.同pH時(shí)，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞cB.同pH時(shí)，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a>b＜cC.同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸 的體積：a=b=cD.同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c 20．在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指 （ ） A．反應(yīng)物A的百分含量 B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量二、簡(jiǎn)答題（本大題共6小題，共34分）21.（4分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答：（1）右圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/K298398498…K/(mol?L－1)24.1×106K1K2…完成下列問(wèn)題：①比較K1、K2的大�。籏1 K2（填“>”、“=”或“c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－) B．c(Cl－)>c([N2H5?H2O+])> c(H+)>c(OH－)C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5?H2O+])= c(H+)+c(OH－) D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)>23. （4分）燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，CO為陰極燃?xì)猓�空氣與CO2的混合氣為陽(yáng)極燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e-=4CO2 則陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________ ；總反應(yīng)式為_(kāi)__________________________ ； 24．（8分）某溫度下，Kw＝l×10－13。有酸溶液ApH＝a；堿溶液BpH＝b。為測(cè)定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中應(yīng)盛 ▲ 溶液。（2）若A為，B為，且ab＝13。該同學(xué)在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開(kāi)關(guān)K，測(cè)得燒杯中燈泡的亮度為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、… 20）。斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時(shí)，停止滴加溶液并閉合開(kāi)關(guān)K，此時(shí)燈泡G的亮度約為 ▲ ，原因是 ▲ 。燒杯中得到的溶液pH若A為，B為，且ab＝13。斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當(dāng)測(cè)得燒杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同時(shí)，停止滴加溶液。此時(shí)溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，原因若的化學(xué)式為H的化學(xué)式為H ，且ab＝13。溶液，原因可能是此溶液中濃度大小關(guān)系是。（分）已知15g化合物A完全氧化，把產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9g，堿石灰增重39.6g。用現(xiàn)代物理方法測(cè)定：①核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有峰，其面積之比為2：：。利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得A分子A的苯環(huán)上只有一取代基試填空。（1）A的分子量為 A的分子式為 ，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)一種即可） 。（2）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)按要求寫(xiě)出其中兩種同分異構(gòu)B和C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①B分子中不含甲基的芳香酸： 。②C分子中不含甲基，且遇FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基的芳香醛： 。．（分）B~G均可由有機(jī)物A通過(guò)不同的反應(yīng)制得�；卮鹣铝袉�(wèn)題：A→C的反應(yīng)的類型：__________。A→E反應(yīng)的類型：___________在A～七種物質(zhì)中，互為同分浙江省杭州二中2012-2013學(xué)年高二下學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷
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