益陽市箴言中學(xué)高二第一學(xué)月考試化學(xué)試題滿分：100 時(shí)量：90分鐘 制卷：高二化學(xué)組可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 一、選擇題（每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)正確答案）1、形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是(　　)A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．在農(nóng)村推廣使用沼氣D．減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生2、反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后SO3的濃度增加了0.8 mol?L-1在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol?L-1?s-1則這段時(shí)間為(　　)A0.1 sB、2.5 sC、5 s D、10 s3、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(　　)A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ?mol－1B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ?mol－1則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ?mol－1C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ?mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ?mol－1D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ?mol－1，則 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ?mol－1已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ?mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ?mol－1則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(　　)A．＋519.4 kJ?mol－1　 　B．＋259.7 kJ?mol－1C．－259.7 kJ?mol－1 D．－519.4 kJ?mol－1已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A．2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ?mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2b kJ?mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ?mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋b kJ?mol－1已知反應(yīng)A2(g)＋2B3(g)2AB3(g)　ΔH0，m＋n>q，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是(　　)A．反應(yīng)速率v (Y)＝ v(X)逆B．加入X，反應(yīng)的ΔH增大C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，的值變小將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）pC（氣）達(dá)到平衡后，溫度一定時(shí)，將氣體體積壓縮到原來的 ，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度的為原來的1.9倍，若壓縮時(shí)溫度不變，則下列說法中不正確的是A．m + n ＞ pB．A的轉(zhuǎn)化率降低C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．C的體積百分含量增加b B．a(chǎn)＝bC．a(chǎn) 0，在未用催化劑的條件下已達(dá)到平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，[B]減小，應(yīng)采用的措施 （ ）A、升溫 B、增大反應(yīng)器體積 C、增大A) D、降溫已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l) (H =－2878 kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l) (H =－2869 kJ/mol下列說法正確的是( ) A．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多 B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子在密閉容器中，充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡后，18O存在于(　　)A．只存在于氧氣中B．只存在于SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3、O2中都存在2AB（g）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的的標(biāo)志是A、單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的ABB、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C、容器內(nèi)的氣體密度不隨時(shí)間變化D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B214、已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為 (　　)A．404 B．260C．230 D．200在2A + B3C + 4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）A VA = 0.5 mol?L－1?S－1 B VB = 0.3 mol ?L－1?S－1 C、 VC = 0.8 mol?L－1?S－1D、 VD= 1 mol L－1?S－1在一定條件下體積不變的密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) cC(g)　ΔHc B．A的轉(zhuǎn)化率增大C．C的體積分?jǐn)?shù)降低 D．平衡一定逆向移動(dòng) pC(g) △H 。在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣中的百分含量B%的關(guān)系曲線如圖所示.下列說法正確的是 （ ） A.T1＜T2,P1＞P2,m＋n＞P,△H＞0 [來[來已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-1025 kJ?mol-1該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(　　)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為 a mol?L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol?L－1的是(　　)[來 A．4 mol A＋2 mol B B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D．3 mol C＋1 mol D20、在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯(cuò)誤的是： A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大二、填空題（每空2分，共22分）21、氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ?mol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在密閉容器中使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是　　　　N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是　　　　。?(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量　　　　密度　　　　　　。(填“變大”“變小”或“不變”)。?(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)充入氬氣并保持壓強(qiáng)不變平衡將　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。?(4)若容器恒容、絕熱加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍平衡將　　　　　(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。?化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO (g)過程中的能量變化：(1)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為________kJ?mol－1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：_______________________。(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為____________________________；當(dāng)有16 g O2(g)生成時(shí)，該反應(yīng)中放出的熱量為___________________kJ。三、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共12分）23、為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋BC＋D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或“低”)。(3)物質(zhì)中的通過轉(zhuǎn)化成______釋放出來。(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_____(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。(5)寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：__________________________。四、計(jì)算題（每空2分，共6分）24、右圖表示800℃ 時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答： (1) 該反應(yīng)的反應(yīng)物是_____________。 (2) 該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。(3) 若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2分鐘，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為___________。(1)　　　　　　　　。?(2)　　　　,　　　　　　。(填“變大”“變小”或“不變”)。?(3)　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。?(4)　　　　　(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。(1) ________kJ?mol－1。_______________________ 。(2)__________________________________________________________；____________kJ。(1) ____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2) ____________(填“高”或“低”)。(3) ____ __轉(zhuǎn)化成______釋放出來。(4) ________(填“高”或“低”)(5)_____________ ____________湖南省益陽市箴言中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期9月月考試題 化學(xué) Word版含答案
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