湖南省益陽市箴言中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期9月月考試題 化學(xué)

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試卷說明:

益陽市箴言中學(xué)高二第一學(xué)月考試化學(xué)試題滿分:100 時量:90分鐘 制卷:高二化學(xué)組可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 一、選擇題(每小題3分,共60分。每小題只有一個正確答案)1、形成節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證,你認為下列行為中有悖于這一保證的是(  )A.開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料B.研究采煤、采油新技術(shù),提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C.在農(nóng)村推廣使用沼氣D.減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生2、反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后SO3的濃度增加了0.8 mol?L-1在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol?L-1?s-1則這段時間為(  )A0.1 sB、2.5 sC、5 s D、10 s3、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(  )A.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3 kJ?mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3) kJ?mol-1B.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是:CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ?mol-1則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ?mol-1C.H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ?mol-1,則2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ?mol-1D.葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ?mol-1,則 C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ?mol-1已知:2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ?mol-12Hg(l)+O2(g)===2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ?mol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為(  )A.+519.4 kJ?mol-1   B.+259.7 kJ?mol-1C.-259.7 kJ?mol-1 D.-519.4 kJ?mol-1已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2b kJ?mol-1B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=+2b kJ?mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4b kJ?mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+b kJ?mol-1已知反應(yīng)A2(g)+2B3(g)2AB3(g) ΔH0,m+n>q,在體積一定的密閉容器中達到平衡,下列敘述正確的是(  )A.反應(yīng)速率v (Y)= v(X)逆B.加入X,反應(yīng)的ΔH增大C.增加Y的物質(zhì)的量,X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度,的值變小將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ΔH在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(氣)+nB(氣)pC(氣)達到平衡后,溫度一定時,將氣體體積壓縮到原來的 ,當達到平衡時,C的濃度的為原來的1.9倍,若壓縮時溫度不變,則下列說法中不正確的是A.m + n > pB.A的轉(zhuǎn)化率降低C.平衡向逆反應(yīng)方向移動D.C的體積百分含量增加b B.a(chǎn)=bC.a(chǎn) 0,在未用催化劑的條件下已達到平衡,現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低,[B]減小,應(yīng)采用的措施 ( )A、升溫 B、增大反應(yīng)器體積 C、增大A) D、降溫已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5 O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) (H =-2878 kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)+6.5 O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) (H =-2869 kJ/mol下列說法正確的是( ) A.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多 B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子在密閉容器中,充入SO2和18O原子組成的氧氣,在一定條件下開始反應(yīng),在達到平衡后,18O存在于(  )A.只存在于氧氣中B.只存在于SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO2、SO3、O2中都存在2AB(g)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的的標志是A、單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的ABB、容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C、容器內(nèi)的氣體密度不隨時間變化D、單位時間內(nèi)生成nmol的A2同時生成nmol的B214、已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g);ΔH=-72 kJ/mol,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為 (  )A.404 B.260C.230 D.200在2A + B3C + 4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )A VA = 0.5 mol?L-1?S-1 B VB = 0.3 mol ?L-1?S-1 C、 VC = 0.8 mol?L-1?S-1D、 VD= 1 mol L-1?S-1在一定條件下體積不變的密閉容器中,一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g) ΔHc B.A的轉(zhuǎn)化率增大C.C的體積分數(shù)降低 D.平衡一定逆向移動 pC(g) △H 。在密閉容器中進行反應(yīng),測得在不同時間t、溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣中的百分含量B%的關(guān)系曲線如圖所示.下列說法正確的是 ( ) A.T1<T2,P1>P2,m+n>P,△H>0 [來[來已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1025 kJ?mol-1該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(  )2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),若反應(yīng)開始時充入2 mol A和1 mol B,達到平衡時C的濃度為 a mol?L-1。若維持容器體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的濃度仍為a mol?L-1的是(  )[來 A.4 mol A+2 mol B B.2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D C.3 mol C+1 mol D+1 mol B D.3 mol C+1 mol D20、在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:下列說法錯誤的是: A.反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)D.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大二、填空題(每空2分,共22分)21、氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ?mol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。在密閉容器中使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(1)當反應(yīng)達到平衡時,N2和H2的濃度比是    N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是    。?(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量    密度      。(填“變大”“變小”或“不變”)。?(3)當達到平衡時充入氬氣并保持壓強不變平衡將    (填“正向”“逆向”或“不”)移動。?(4)若容器恒容、絕熱加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍平衡將     (填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度     (填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。?化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO (g)過程中的能量變化:(1)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱,則N≡N鍵的鍵能為________kJ?mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式:_______________________。(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為____________________________;當有16 g O2(g)生成時,該反應(yīng)中放出的熱量為___________________kJ。三、實驗題(每空2分,共12分)23、為了研究化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:(1)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或“低”)。(3)物質(zhì)中的通過轉(zhuǎn)化成______釋放出來。(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_____(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。(5)寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式:__________________________。四、計算題(每空2分,共6分)24、右圖表示800℃ 時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況,t是到達平衡狀態(tài)的時間。試回答: (1) 該反應(yīng)的反應(yīng)物是_____________。 (2) 該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。(3) 若達到平衡狀態(tài)的時間是2分鐘,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為___________。(1)        。?(2)    ,      。(填“變大”“變小”或“不變”)。?(3)    (填“正向”“逆向”或“不”)移動。?(4)     (填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。(1) ________kJ?mol-1。_______________________ 。(2)__________________________________________________________;____________kJ。(1) ____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2) ____________(填“高”或“低”)。(3) ____ __轉(zhuǎn)化成______釋放出來。(4) ________(填“高”或“低”)(5)_____________ ____________湖南省益陽市箴言中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期9月月考試題 化學(xué) Word版含答案
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