洛陽(yáng)市201?2014學(xué)年高中年級(jí)期考試化 學(xué) 試 卷本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分共頁(yè)共100分考試時(shí)間90分鐘。第Ⅰ卷（選擇題，共5分）注意事項(xiàng)：1．答前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目涂寫(xiě)在答題上。2考試結(jié)束，將答題卷交回。本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 ：1 O：16 一 、選擇題（本題共1小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題分，共分）能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是A．向水中通入SO2B．將水加熱煮沸C．向純水中投入一小塊金屬鈉D．向水中加入NaClA．向Na2CO3溶液中滴加酚酞試液變紅色B．實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液時(shí)加入少量鐵粉C．加熱FeCl3溶液顏色會(huì)變深D．KAl(SO4)2?12 H2O可用于凈水3. 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A. 化學(xué)反應(yīng)速率B. KNO3的溶解度SC. 化學(xué)平衡常數(shù)KD. 水的離子積常數(shù)A. 用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液的pH=10B. 用10 mL量筒量取0.50 mol?Ｌ-1H2SO4溶液5.50 mLC. 向鐵釘上鍍銅時(shí)，鐵釘連接直流電源的正極D. 盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用膠塞．水的電離過(guò)程為H2OH++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw(25 ℃)=1.0×10-14，Kw(35 ℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是A．c(H+)隨著溫度升高而降低 B．在35℃時(shí)，c(H+)>c(OH-)C．蒸餾水中通HCl， Kw增大 D．水的電離吸熱 下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是A. K(AB2)小于K(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B. 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的K增大C.在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0B．C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0D．H2S(g) H2(g)+S(s) ΔH＞0根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式I2(g)+ H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ/mol I2(s)+ H2(g) 2HI(g) ΔH＝26.48 kJ/mol下列判斷正確的是A．254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC．反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低D．反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物穩(wěn)定對(duì)下列物質(zhì)：H2SO4、CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3?H2O ⑧C2H5OH、Cu、氯化鈉溶液按要求分類(lèi)不正確的是A．弱電解質(zhì)：、 B．電解質(zhì)：、、、 C．非電解質(zhì)：、、、 D．強(qiáng)電解質(zhì)：、、10．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4ClB．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaClC．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2SD．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3二 、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）1A．無(wú)色的溶液中：Fe3+、K+、NO3－、Cl－B．pH＝13的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－C．含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+D．c(H+)＝0.1 mol?L－1的溶液中：K+、I－、Cl－、NO3－12．用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是 A．CuSO4 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．NaCl反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)ΔH＜0，在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1.0 mol?L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(NO2)，平衡常數(shù)為K2，則A．若增大CO濃度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1C．c2(CO)=c2(NO2) D．c1(CO)>c2(CO)如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極C．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變D．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加．四個(gè)體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是容器溫度SO2(mol)O2(mol)催化劑甲500105-乙500105V2O5丙45085-丁50085-A．乙>甲>丁>丙 B．乙>甲>丙>丁 C．甲>乙=丁>丙 D．乙>甲>丙=丁16. 由化學(xué)能轉(zhuǎn)化的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的主要能源根據(jù)下圖所示的裝置，判斷列說(shuō)法不正確的是A．該裝置中Cu極為陽(yáng)極B．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 LC．該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2＋2OH－－2e－2H2OD．該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)7. 物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol?Ｌ-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式不正確的是A．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－) B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)C．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH) D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(Na+)18. 下列敘述不正確的是：A. 用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)反應(yīng)速率的快慢B. 用pH數(shù)據(jù)推測(cè)相同濃度的不同強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小C. 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D. 用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度19. 關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液B．裝置①中，Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) C．裝置②中發(fā)生析氫腐蝕D．裝置②中電子由Fe流向，然后再經(jīng)溶液流向Fe下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．25 ℃時(shí)pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) ＝OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：NaOH) ＜CH3COONa) ＜Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： CH3COO-) + c(OH-) ＝H+) + c(CH3COOH)D．0.1 mol?-1 的NaHA溶液，其pH＝4： HA-) ＞H+) ＞H2A) ＞A2-)第卷（選擇題，共5分）、題（本題共小題，共分） 2（分）某學(xué)生用0.100 mol?-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A．移取20 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿(mǎn)溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0”以上2～3 cm 處；E．調(diào)節(jié)液面至0”或0”以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。就此實(shí)驗(yàn)完成填空：1）正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))__________________________。2）上述B步驟操作的目的是__________________________________________。3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果________(填偏高、偏低或不變)。4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。22.（分）以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如下圖所示。（1）除去粗鹽中的、和離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）_____。a. Na2CO3 b. NaOH c. BaCl2（2）將濾液的調(diào)至酸性除去的離子是________。（3）下圖表示電解飽和溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：X極上的電極反應(yīng)式是________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________電解溶液的離子方程式是________________。（4）若向分離出晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式是________。工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查得：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) ΔH1 = +571.2 kJ?mol-1 ①BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) ΔH2= +226.2 kJ?mol-1 ②（1）①制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過(guò)量NaOH溶液吸收得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 ②常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，下列說(shuō)法正確的是 （填字母） A. Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH B. 兩溶液中含有的離子種類(lèi)不同 C. 兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相等 D. 兩溶液中加入NaOH固體，c(S2-)都增大 E. NaHS溶液中：c(Na+) ＞c(HS-) ＞c(OH-) ＞c (H+) （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， = 。 【已知：Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10】（3）反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的ΔH = （4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是： 24.（共10分）A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子如下表所示：陽(yáng)離子Ag+ Na+陰離子NO3- SO42- Cl-下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間（t）的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）M為電源的 極（填“正”或“負(fù)”），甲電解質(zhì)為 （填化學(xué)式）。（2）寫(xiě)出丙燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）有人設(shè)想用圖一所示原電池為直流電源完成上述電解。則鋅電極相當(dāng)于直流電源的 （填“M”或“N”）極。（4）有人設(shè)想用圖二所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。25.（10分）碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。真空碳熱還原—氯化法可實(shí)河南省洛陽(yáng)市2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（A卷）試題（WORD版）
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