寧波效實中學(xué) 高化學(xué)期中考試試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本試卷分Ⅰ卷（選擇題）和Ⅱ卷（非選擇題）；（2）選擇題涂在答題卡上，非選擇題寫在答卷紙上；（3）滿分100分；考試時間100分鐘；（4）本場考試不得使用計算器。第I卷 選擇題（共50分）一、選擇題（每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1．(　 　)．．C．．2．與自然界中的許多變化一樣，化學(xué)反應(yīng)具有方向性。下列敘述正確的是 (　 　)A．原電池反應(yīng)常常是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)B．ΔHc+dD．若a+b=c+d ，則當容器內(nèi)溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變。17．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/sn(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol?L－1?s－1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11 mol?L－1,則反應(yīng)的△H＜0C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%18．在恒溫恒壓條件下，在密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)，3H2+N22NH3，到達平衡時，測得N2、H2、NH3 分別為5mol、2mol、2mol，容器的體積為10L，現(xiàn)往容器中通入N21.8mol，平衡將 A．向右移動 B．向左移動 C．不移動 D．無法判斷191 L某溶液中含有的離子如下表：離子Cu2＋Al3＋NOCl－物質(zhì)的量濃度(mol/L)11a1用惰性電極電解該溶液，當電路中有3 mol e－通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說法正確的是A．a(chǎn)＝3 B．電解后溶液的c(H+)=1mol?L-1C．陰極析出的金屬是銅與鋁 D．電解該溶液相當于電解CuCl2溶液 20． 與在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在容積均為1L的密閉容器中分別充入等量1mol CO和2mol H2混合氣體，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)B．C．反應(yīng)進行到5min時，a、b兩容器中正向，d、e兩容器中逆向D．將容器c中d中的，可采取的措施有升溫或減壓．填空題（本題共小題）一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通烷和氧氣，通烷的電極為_ 極，其對應(yīng)的電極反應(yīng)式為_ 。已知克的烷氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)的水，放出的熱量，寫出其熱化學(xué)方程式 _ 。已知：O2(g) = O2+(g)+e－ H1=＋1175.7 kJ?mol-1PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2=－771.1 kJ?mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) H3=＋482.2 kJ?mol-1則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的 H=_____▲_____。22．（10分）（1）在容積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO+O2。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的情況如圖所示。曲線A和B表示的是該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)狀 況，則該不同條件是 _ A．有、無催化劑 B．溫度不同C．壓強不同 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式： ，并比較K800℃ K850℃（填“>”、 “
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