命題人：付鵬 審題人：陳門門可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 N-14 第卷(選擇題　共分)一、單項選擇題（本題包括小題，每題分，共分。每小題只有一個選項符合題意） ）A．反應是吸熱還是放熱須看舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量的大小B．需要加熱才能進行的反應是吸熱反應C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D．伴有能量變化的變化都是化學變化據報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是3.下列敘述中，正確的是A．對于同一物質在不同狀態(tài)時的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)B．焓變小于0的反應肯定是自發(fā)的C．熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的D．自發(fā)的速率（ ）A. B. 使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計C．D．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是 (　　)A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝-285.8 kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能下列是一些化學鍵的鍵能化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ?mol－1)414489565155根據鍵能數據估算下列反應CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH為（ ）A. 1940kJ?mol－1 B. －1940kJ?mol－1C.－485kJ?mol－1 D.485kJ?mol－1下列有關化學反應速率的說法正確的是 A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產生氫氣的速率B．100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢在一定條件下，反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）在恒容容器中進行，達到化學平衡的標志是A．單位時間內生成2n molB，同時消耗3n molCB．容器內壓強不隨時間變化C．B物質的百分含量不變D．混合氣體的密度不隨時間變化N2（g） +3H2（g）2NH3（g）A．催化劑能縮短反應達平衡所需的時間B．將lmol和3mol充分反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJC．平衡增大氮氣的濃度，新平衡時N2 轉率減小，H2轉化率增大D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2時，反應就達到平衡狀態(tài)10.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和lm1Y進行反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mo1／（LS）B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D．若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應方向的△H＞O一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g) 2C(g)　ΔH”、“
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