命題人：付鵬 審題人：陳門門可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 第卷(選擇題　共分)一、單項(xiàng)選擇題（本題包括小題，每題分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） ）A．反應(yīng)是吸熱還是放熱須看舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量的大小B．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D．伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是3.下列敘述中，正確的是A．對于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)B．焓變小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C．熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D．自發(fā)的速率（ ）A. B. 使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)C．D．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 (　　)A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝-285.8 kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能下列是一些化學(xué)鍵的鍵能化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ?mol－1)414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為（ ）A. 1940kJ?mol－1 B. －1940kJ?mol－1C.－485kJ?mol－1 D.485kJ?mol－1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢在一定條件下，反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成2n molB，同時(shí)消耗3n molCB．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．B物質(zhì)的百分含量不變D．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化N2（g） +3H2（g）2NH3（g）A．催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)平衡所需的時(shí)間B．將lmol和3mol充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4kJC．平衡增大氮?dú)獾臐舛�，新平衡時(shí)N2 轉(zhuǎn)率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)10.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和lm1Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mo1／（LS）B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)方向的△H＞O一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g) 2C(g)　ΔH”、“
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