考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分（本試卷分I卷和Ⅱ卷兩部分。滿分：100分，考試時(shí)間：90分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 ： H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 I—127第Ⅰ卷 選擇題 (滿分48分)一．選擇題 （每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分）1．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．灼熱的碳與CO2的反應(yīng) B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 2．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮�、海洋能屬于新能源B．測(cè)試和調(diào)控溶液的pH對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義C．利用鹽類的水解反應(yīng)可以制備膠體對(duì)飲用水進(jìn)行凈化，也可以獲得納米材料D．通常條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)必須具備△H和△S均小于零3．把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是 A．自來(lái)水 B．0.5 mol?L－1鹽酸C．0.5 mol?L－1 CH3COOH溶液 D．0.5 mol?L－1 KCl溶液4．已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) + O2(g) ＝ ZnO(s) △H1； Hg(l) + O2(g) ＝HgO(s) △H2；則 Zn(s)+ HgO(s) ＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值為A． △H2－△H1 B．△H2+△H1 C． △H1－△H2 D．－△H1－△H25．對(duì)于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．增加某反應(yīng)物的質(zhì)量 B．使用催化劑C．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng) D．升高溫度6．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) ?4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）＝5v逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O）7．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A．加入少量鹽酸 B．加KOH固體 C．加水 D．加熱8．在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為A．2Q kJ B．Q kJ C．1.8Q kJ D．0.9Q kJ【答案】C【解析】試題分析：設(shè)反應(yīng)放出的熱量為x，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q KJ/mol2 QkJ4mol×90% x2/ (4mol×90%)=QkJ/x解得x=1.8QkJ， 故選C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算9．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，通過(guò)水解除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4，在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，應(yīng)選用的試劑是A．NaOH B．ZnO C．Na2CO3 D．Fe2O311．20 ℃時(shí)H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol?L－1，已知其電離方程式為H2SH++HS－，HS－H++S2－，若要使該溶液H+及S2－濃度都減小，可采取的措施是 A．通入適量的HCl B．加入適量的NaOH固體C．通入適量的SO2 D．加入適量的CuSO4固體【答案】C：A、溶液已經(jīng)飽和，再通入氯化氫氣體抑制氫硫酸的電離，但氯化氫氣體溶于水得到強(qiáng)酸，所以氫離子濃度增大，硫離子濃度減小，所以不符合，故A錯(cuò)誤 B、氫硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，反應(yīng)方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氫氧化鈉后促進(jìn)氫硫酸的電離，使硫離子濃度增大，氫離子濃度減小，所以B不符合，故B錯(cuò)誤C、通入適量的SO2抑制水的電離，但導(dǎo)致溶液中氫離子濃度和硫離子濃度都減小，所以符合，故C正確D、氫硫酸和硫酸銅的反應(yīng)方程式為：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，弱酸變成強(qiáng)酸溶液，溶液的PH值減小，硫離子和銅離子生成硫化銅沉淀導(dǎo)致硫離子濃度降低，所以D不符合，故D不正確．考點(diǎn)：弱電解質(zhì)電離的影響因素12．下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液中：CO32－、Ba2＋、Cl－、Na＋B．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：AlO2－、CO32－、Na+、K+C．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10　mol/L的溶液中：NO3－、Mg2＋、SO42－、Fe2+D．無(wú)色透明溶液中：Al3＋、HCO3－、Cl－、K＋14．一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池， 2CH3OH + 3O2 + 4OH－ 2CO32－ + 6H2O，則下列說(shuō)法正確的是A．構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬B．充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽(yáng)極C．放電時(shí)溶液中的OH－ 移向正極D．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e-＋8OH－ ＝ CO32－ + 6H2O16．鑒別CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化學(xué)方法和物理方法，下列方法不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是A．利用金屬鈉或金屬鉀　　　　　　　　　B．利用質(zhì)譜法C．利用紅外光譜法　　　　　　　　　　　D．利用核子共振氫譜第II卷 非選擇題（ 共52分）17．（10分）北京時(shí)間2013年12月2日凌晨1時(shí)30分，我國(guó)的“嫦娥三號(hào)”月球探測(cè)器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空,發(fā)射“嫦娥三號(hào)”月球探測(cè)器的火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和氧化劑N2O4，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱。已�?.4 mol氣態(tài)肼和足量N2O4氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出219.3 kJ的熱量。（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；（2）已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ?mol－1，則16 g氣態(tài)肼與足量N2O4氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是 ；（3）肼除應(yīng)用于火箭燃料外，還可作為燃料電池的燃料，由肼和空氣構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為： ，正極反應(yīng)式為： ；（4）向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼，寫出反應(yīng)的離子方程式： （4） �！敬鸢浮浚�1）2N2H4(g)＋N2O4(g) ＝ 3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1096.5kJ?mol－1 （熱化學(xué)方程式和反應(yīng)熱各1分）（2）318.1 kJ（未寫單位不得分） （3）N2H4-4e－+4OH－ ＝ N2+4H2O O2+4e－+2H2O ＝ 4OH－（4）2NH3＋ClO－＝ N2H4＋Cl－＋H2O【解析】試題分析：（1）已知0.4 mol氣態(tài)肼和足量N2O4氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出219.3 kJ的熱量。則2mol液態(tài)肼放出的熱量為219.3 kJ×5=1096.5 kJ18．（12分）（1）按系統(tǒng)命名法為下列有機(jī)物命名① ，② ；（2）根據(jù)名稱寫出有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2,5-二甲基-4-乙基庚烷 ；（3）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫戊烷此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；（4）有兩種有機(jī)物都含有碳92.3%，含有氫7.7%，第一種有機(jī)物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，第二種有機(jī)物的蒸氣密度為3.49 g/L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值）， 則第一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，第二種有機(jī)物的分子式為 。=26×7.7%=2，分子式C2H2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH≡CH；第二種有機(jī)物的蒸氣密度為3.49 g/L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值），分子量=3.49×22.4=78，C原子個(gè)數(shù)=78×92.3%/12=6; H原子個(gè)數(shù)=78×7.7%=6，分子式C6H6；考點(diǎn)：有機(jī)物的命名，分子式的確定19．（6分）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（1）為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有KIO3，某同學(xué)取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為 ；（2）KIO3也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極 ，陽(yáng)極 。20．（8分）用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0024.41225.0024.39325.0022.60回答下列問(wèn)題：（1）右圖中甲為 滴定管，乙為 滴定管（填“酸式”或“堿式 ”）；（2）取待測(cè)液NaOH溶液25.00 mL 于錐形瓶中，使用 做指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是 ；（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果 ；(4) 該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L (保留小數(shù)點(diǎn)后四位有效數(shù)字)。21．（6分） 根據(jù)可逆反應(yīng)：＋2I－＋2H＋＋I(xiàn)2＋H2O，設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導(dǎo)電。C1、C2棒為惰性電極。進(jìn)行如下操作： ①向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。試回答以下問(wèn)題：（1【解析版】江西省新余市2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試題 （化學(xué)）
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