化學(xué)試題
題 號(hào)
第Ⅰ卷
第 Ⅱ 卷
總 分
1~14
15
16
17
18
19
得 分
本卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，全卷滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H=1 C=12 O=16 Na=23 Cu=64
第Ⅰ卷(選擇題 共42分)
本卷共14題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。請(qǐng)將選擇題的答案填寫在本卷末的表格中。
1． 化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）。
A．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源
B．為減少化石燃料的使用，可以大量使用薪材燃燒
C．浸入海水的鋼鐵閘門接上電源的正極可防止閘門被腐蝕
D．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同
2．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）。
A．2 mol?L-1 Na2SO4溶液中含有 Na+數(shù)目為2NA
B．1 L 1 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有 CO32－ 數(shù)目為NA
C．25 ℃，1 L純水中含有H+數(shù)目為10－7NA
D．25 ℃，1 L pH=1 HCl溶液中含有H+數(shù)目為NA
3．鋅銅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述不正確的是 （ ）。
A．負(fù)極反應(yīng)為：Zn －2e-－ = Zn2+
B．電池反應(yīng)為：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
C．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極
D．鹽橋中的 Cl－移向CuSO4溶液
4．低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0
在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（ ）。
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和生成N2物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．平衡時(shí)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
C．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率均增大
5．25℃時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）。
A．某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)不是酸，就是強(qiáng)酸弱堿鹽
B．pH= 13的NaOH溶液中中c(OH－)是pH= 11 NH3?H2O 中c (OH－)的100倍
C．pH= 9.4的NH4Cl與NH3?H2O 混合液中，c(NH4+) > c(Cl－)
D．pH= 4.6的CH3COOH溶液 1 mL加水稀釋到100 mL，pH<6.6
6．以下能正確表示鹽類水解反應(yīng)的方程式是（ ）。
A．HCO3－ + H2O H3O+ + CO32－
B．Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
C．SO32－ + 2H2O H2SO3 + 2OH－
D．Fe3+ + 3H2O === Fe(OH)3 + 3H+
7．在101kPa，任何溫度下，都不可能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是（ ）。
A．N2 (g) + 3H2 (g) === 2NH3 (g) ΔH <0
B．CaCO3(g) === CaO (s) + CO2 (g) ΔH >0
C．2CO (g) === 2C (s) + O2 (g) ΔH >0
D．4NH3 (g) + 5O2 (g) === 4NO (g) + 6H2O (g) ΔH <0
8．某溫度下，E (g) + F (g) R (g) + N (g) 的平衡常數(shù)K=4/9。該溫度下在A、B、C三個(gè)恒容密閉容器中，投入E (g) 、F (g) ，其起始濃度如下表所示。
起始濃度
A
B
C
c (E)/ mol?L-1
0.010
0.020
0.020
c (F)/ mol?L-1
0.010
0.010
0.020
下列判斷正確的是（ ）。
A．平衡時(shí)，B中E的轉(zhuǎn)化率為大于40%
B．平衡時(shí)，A中和C中F的轉(zhuǎn)化均為40%
C．平衡時(shí)，C中c(R)是A中的2倍，為0.012mol?L-1
D．反應(yīng)開始時(shí)A和C中反應(yīng)速率相等
9．已知25℃ 時(shí)， Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)= 2.0×10－12。下列有關(guān)說法正確的是(溶解度以mol?L-1表示) （ ）。
A．25℃時(shí)，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度
B．25℃時(shí)，在c(Cl－)=c(CrO42－)=0.001mol?L-1 的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，首先生成Ag2CrO4(黃色)沉淀
C．在AgCl中加入K2CrO4溶液，攪拌，轉(zhuǎn)化為黃色Ag2CrO4沉淀
D．在25℃AgNO3溶液中，AgCl的溶解度、Ksp均減小
10．以下實(shí)驗(yàn)操作正確或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp; ）。
A．將一小塊pH試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
B．將AlCl3溶液蒸干以得到AlCl3固體
C．中和滴定時(shí)用蒸餾水洗凈錐形瓶后，即裝入20.00 mL 待測(cè)液
D．除去MgCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入適量NaOH，攪拌后過濾
11．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）。
A．圖①研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響
B．圖②研究平衡時(shí)增加N2 對(duì)化學(xué)平衡的影響
C．圖③研究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
D．圖④研究壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響
12．一種燃料電池中，以甲烷為燃料，氧氣為氧化劑，KOH (aq) 為電解質(zhì)溶液，涂有鉑黑的碳棒為電極。則該電池的電極反應(yīng)正確的是（ ）。
A．負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：CH4 + 10OH－=== CO32－+ 7H2O + 8 e－
B．負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH－
C．正極上的電極反應(yīng)式為：O2 + 4H+ + 4e－==== 2H2O
D．負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：CH4 +2 H2O －8 e－ === CO2 + 8H+
13．下列各組離子或分子能常量共存的是（ ）。
A．K+、Na+、HCO3－、AlO2－ B．Al3+、NH4+、NO3－、SO42－
C．Fe3+ 、K+、 CO32－、Cl－ D．CH3COOH、Na+、HCO3－、Mg2+
14．常溫下，用 0.1000 mol?L-1 HCl溶液滴定 20.00 mL0.1000 mol?L-1 NH3?H2O 溶液，滴定曲線如圖。下列說法正確的是（ ）。
A．滴定時(shí)用酚酞作指示劑
B．點(diǎn)①所示溶液中：
c (Cl－) = c (NH4+) + c (NH3?H2O ) + c (NH3 )
C．點(diǎn)②時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液的pH = 7
D．點(diǎn)③所示溶液中：
c (Cl－) > c (NH4+) > c (H+) > c (OH－)
請(qǐng)將第Ⅰ卷答案填寫在下表中：
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
第Ⅱ卷(非選擇題 共58分)
本卷共5小題
15．(12分)
已知下列溶液均顯堿性，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)pH由大到小的順序如下：
NaAlO2 > Na2CO3> NaClO >NaHCO3 >CH3COONa>NaNO2
回答下列問題(溫度均為25℃)：
⑴下列酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填序號(hào)) 。
a. HClO b. HNO2 c. H2CO3 d. CH3COOH
⑵Na2CO3溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)： 。⑶寫出少量CO2 通入下列溶液中反應(yīng)的離子方程式：
NaClO溶液
NaAlO2溶液
⑷0.10 mol?L-1 NaNO2溶液pH為8.0，請(qǐng)計(jì)算下列式子的值(保留2位有效數(shù)字)：
c(H+)+c(HNO2)= mol?L-1 ， c(Na+)－c(NO2－) = mol?L-1 。
⑸將NaHCO3溶液與FeCl3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是：
16．(11分)
肼，又名聯(lián)氨，化學(xué)式為N2H4，是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)113.5℃，具有強(qiáng)還原性。已知：
① N2 (g) +2O2 (g) == 2NO2(g) ΔH = +68 kJ?mol-1 。
② N2H4(l) + 3O2 (g) == 2NO2(g) + 2H2O (l) ΔH = －622 kJ?mol-1
③ H2O (g) == H2O (l) ΔH =－44 kJ?mol-1
⑴火箭發(fā)射時(shí)可用肼作燃料，NO2作氧化劑，生成N2 (g) 和H2O (g)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
⑵肼已應(yīng)用于燃料電池。以N2H4(l) 為燃料和O2 (g)為氧化劑，Pt為電極催化劑，陽離子交換膜(只允許H+透過)為電解質(zhì)。電池反應(yīng)產(chǎn)物只有N2 (g) 和H2O (l)。
①肼燃料電池通入肼的一極是電池的 極，該極上的電極反應(yīng)式為： 。電池工作時(shí)，H+向 (填“正極”或“負(fù)極”)遷移。
②肼燃料電池的電池反應(yīng)式為：
③電池工作時(shí)，若產(chǎn)生51.75 kJ的電能時(shí)，生成了0.2 mol H2O (l) ，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。
17．(12分)
鐵是用途最廣的金屬材料之一。為探究鐵的腐蝕與防護(hù)，某學(xué)習(xí)小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
⑴將盛有生鐵屑的試管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中，如圖1。
①數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。
②實(shí)驗(yàn)過程中生鐵屑發(fā)生了 腐蝕。
③正極電極反應(yīng)式是：
總反應(yīng)：
繼續(xù)與空氣反應(yīng)生成Fe(OH)3：
Fe(OH)3脫去一部分水就生成鐵銹的主要成分Fe2O3?x H2O。
⑵按圖2連接好裝置，模擬鐵的電化學(xué)保護(hù)�，F(xiàn)象：電壓表指針偏轉(zhuǎn)，鐵電極上 。往鐵極區(qū)滴入2滴黃色鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])溶液， Fe2+ 與[Fe(CN)6]－反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。燒杯中液體顏色 ，該保護(hù)法叫 。
⑶鍍銅可以防止鐵制品腐蝕，圖3是鐵制品鍍銅裝置圖。則M是 極，X溶液中陽離子是 。陽極上的電極反應(yīng)是 。若電鍍過程中轉(zhuǎn)移了1.0×10－3mol e－，則銅片質(zhì)量變化為 mg。
18．(12分)
已知：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH = －190 kJ?mol-1
根據(jù)該化學(xué)方程式回答以下各題。
⑴ 在恒溫、恒容時(shí)，下列描述不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是 。
a． υ(SO2)正 = 2υ(O2 )逆
b． 容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c． 容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d． 容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
e． 容器中氣體分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
f． c(SO2) = c(SO3)=2c(O2 )
⑵該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，500 ℃的平衡常數(shù) 450 ℃的平衡常數(shù)(填“>”、“=”或“<”)。
⑶相同溫度時(shí)，在A、B 2個(gè)密閉容器中，分別充入等物質(zhì)的量的SO3，A容器保持容積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，分別達(dá)到平衡狀態(tài)。
①平衡時(shí)A中SO2的物質(zhì)的量 B中SO2的物質(zhì)的量(填“>”、“=”或“<”)。
②在A中充入He (不參加反應(yīng))，平衡 (選擇正確的答案序號(hào)填空)。
a．向生成SO3方向移動(dòng) b．向生成SO2方向移動(dòng) c．不移動(dòng)
⑷在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同的方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1mol O2、2 mol SO2
2 mol SO3
1 mol SO3
c(SO3)/mol?L-1
c 1
c 2
c 3
反應(yīng)的能量變化
放出a kJ
吸收 b kJ
吸收 c kJ
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
① c 1 c 2(填“>”、“=”或“<”，下同)，c 1 2c 3。
② a + b 190 kJ，ｃ b。
19．(11分)
工業(yè)用氫氧化鈉中含有少量的氯化鈉。氫氧化鈉含量的測(cè)定一般采用滴定法。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
氫氧化鈉含量的測(cè)定
①迅速稱取17.50 g樣品，用蒸餾水溶解配制成500 mL溶液。
②準(zhǔn)確量取25.00 mL試樣溶液，放入潔凈的錐形瓶中。
③加入2～3滴酚酞指示劑溶液，充分搖勻。
④用1.000 mol?L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)。
⑤記錄所消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(V)。
重復(fù)以上②~⑤步驟2次。
回答以下問題：
⑴ 步驟①中需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 、 。步驟②中使用的儀器是 (從以下選項(xiàng)中選擇序號(hào)填空)。
a．50 mL量筒 b．酸式滴定管 c．堿式滴定管
⑵步驟④達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液由 色變?yōu)?nbsp; 色。
⑶滴定過程中 手控制滴定管活塞，眼睛注視 。
數(shù)據(jù)處理
⑷設(shè)3次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值分別為。試樣中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(用含的代數(shù)式表示)為：
ω(NaOH)=
誤差分析
⑸①若步驟④滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則測(cè)定出的ω(NaOH)值將(填“無影響”、“偏高”或“偏低”，下同) 。
②若滴定前仰視讀取數(shù)據(jù)，滴定后平視讀取數(shù)據(jù)，則測(cè)定出ω(NaOH)值將 。
答案
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
D
D
A
B
C
B
A
C
B
A
B
D
15．(12分)
⑴ b d c a 2分
⑵ CO32－ +H2O HCO3－ + OH－ 2分
⑶ ClO－+ CO2 + H2O === HClO + HCO3－ 2分
2AlO2－+ 3H2O + CO2 === 2Al(OH)3↓+ CO32－ 2分
⑷ 1.0×10－6 9.9×10－7 各1分
⑸ Fe3+ + 3HCO3－ == Fe(OH)3↓+ 3CO2 ↑ 2分
16．(11分)
⑴ N2H4(l) +NO2 (g) ==== N2 (g) +2H2O (g) ΔH =－636 kJ?mol-1 (3分)
⑵① 負(fù) (1分) N2H4 －4e－ == N2 + 4H+ (2分) 正極 (1分)
② N2H4 + O2 == N2 + 2H2O (2分) ③ 0.75或75% (2分)
17．(12分)每空1分
⑴ ①生鐵屑生銹，試管內(nèi)液面上升。
② 吸氧腐蝕(或電化學(xué)腐蝕)
③ O2 +2H2O +4e－== 4OH－
2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3
⑵ 有氣泡產(chǎn)生 不變藍(lán)色 犧牲陽極的陰極保護(hù)法
⑶ 負(fù) Cu2+ Cu －2e－== Cu2+ 32
18．(12分)
⑴ c f 2分
⑵ (1分) < (1分)
⑶ ① < (2分) ② c (2分)
⑷ ① = > ② = > (各1分，共4分)
19．(11分)
⑴ 玻璃棒 500 mL容量瓶 c (各1分，共3分)
⑵ 紅 無 (共1分，全對(duì)才給分)
⑶ 左 注視錐形瓶中溶液顏色變化 (各1分，共2分)
⑷ 或或 (3分)
或其他合理答案均給分
⑸ ①偏高 ②偏低 (各1分，共2分)
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/72918.html
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