第Ⅰ卷（選擇題，共50分）本試卷可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108 I：127一 、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）1.下列化學反應方程式中，屬于水解反應的是 A. H2O + H2OH3O+ + OH- B. HCO3- + OH-H2O + CO32- C. CO2 + H2O H2CO3 D.CO32- + H2OHCO3- + OH- 2.能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是A．向水中通入SO2 B．將水加熱煮沸C．向純水中投入一小塊金屬鈉 D．向水中加入NaCl3.下列過程或現象與鹽類水解無關的是A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞試液變紅色B．實驗室保存硫酸亞鐵溶液時加入少量鐵粉C．加熱FeCl3溶液顏色會變深D．KAl(SO4)2?12 H2O可用于凈水4.升高溫度，下列數據不一定增大的是A. 化學反應速率 B. KNO3的溶解度SC. 化學平衡常數K D. 水的離子積常數Kw5.在密閉容器中A 與B反應生成C，其反應速率分別用v(A) 、v(B)、v(C)表示，已知v(A) 、v(B)、v(C)之間有以下關系：2 v(B)=3 v(A)，3 v(C)=2 v(B)，則此反應可表示為 A. 2A + 3B = 2C B. A + 3B = 2CC. 3A + B = 2C D. A + B = C6．水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數為Kw(25 ℃)=1.0×10-14，Kw(35 ℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是A．c(H+)隨著溫度升高而降低 B．在35 ℃時，c(H+)>c(OH-)C．蒸餾水中通HCl，Kw增大 D．水的電離為吸熱過程7.下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C.在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動【答案】C【解析】A卷6試題分析：A. 因為Ksp(AB2)=C(A2+)C2(B-);Ksp(CD)=C(C+)C(D-)，所以Ksp(AB2)小于Ksp(CD),AB2的溶解度不8. 下列反應達到化學平衡后，加壓或升溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H＜0B．C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H＞0C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0D．H2S(g) H2(g)+S(s) △H＞09. 根據碘與氫氣反應的熱化學方程式（1）I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ/mol （2）I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ/mol下列判斷正確的是A．254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反應放熱9.48 kJB．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC．反應（2）的反應物總能量比反應（1）的反應物總能量低D．反應（1）的產物比反應（2）的產物穩(wěn)定【答案】C【解析】A卷810. 對下列物質：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3?H2O ⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類不正確的是A．弱電解質：④、⑦ B．電解質：①、③、④、⑦ C．非電解質：②、⑤、⑥、⑧ D．強電解質：①、③、④二 、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）11．MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是 A．c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B．c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) C．c(M+)> c(A-)>c(OH-) >c(H+) D．c(M+)> c(H+)>c (A-)>c(OH-) 于弱電解質水電離產生的離子的濃度，所以c(A-)>c(OH-)。因此在強堿弱酸鹽MA的水溶液中各種離子的濃度關系為C．c(M+)> c(A-)>c(OH-) >c(H+)。選項為C�？键c：考查鹽溶液中離子濃度的大小比較的知識。12．在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A．無色的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、Cl-B．pH＝13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-－、Cl-C．含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+D．c(H+)＝0.1 mol?L－1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-14．反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH＜0，在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1.0 mol?L-1，其平衡常數為K1。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(NO2)，平衡常數為K2，則A．若增大CO濃度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1C．c2(CO)=c2(NO2) D．c1(CO)>c2(CO)15．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是A．a為負極，b為正極 B．a為陽極，b為陰極C．電解過程中，氯離子濃度不變 D．電解過程中，d電極質量增加【答案】D【解析】A卷1416．四個體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應： 2SO2+O2 2SO3，反應開始時，反應速率由大到小排列順序正確的是容器溫度SO2(mol)O2(mol)催化劑甲500℃105-乙500℃105V2O5丙450℃85-丁500℃85-A．乙>甲>丁>丙 B．乙>甲>丙>丁 C．甲>乙=丁>丙 D．乙>甲>丙=丁17. 由化學能轉化的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是 A．該裝置中Cu極為陽極B．當銅片的質量變化了12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 LC．該裝置中b極的電極反應式是：H2＋2OH-－2e－= 2H2OD．該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應18. 體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量A. 相同 B. 中和HCl的多 C. 中和CH3COOH的多 D. 無法比較19. 下列敘述不正確的是A. 用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的快慢B. 用pH數據推測相同濃度的不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小C. 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D. 用平衡常數的大小判斷化學反應可能進行的程度20. 關于下列裝置說法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液B．裝置①中，Zn為負極，發(fā)生還原反應 C．裝置②中的Fe發(fā)生析氫腐蝕D．裝置②中電子由Fe流向石墨，然后再經溶液流向Fe第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）三、填空題（本題共5小題，共50分） 21. （8分）已知反應：A(g) + 2B(g) 3C(g) 在一定溫度下達到平衡。（1）該反應的平衡常數表達式為 。（2）若各物質的平衡濃度分別為c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L 、c(C)=1.0mol/L，則K= ，（3）一定溫度下，能說明反應已達到平衡的是 ① C生成速率與C分解速率相等 ② 單位時間內消耗a molA，同時生成3 amolC③ 容器內的壓強不再變化 ④ 混合氣體的物質的量不再變化（4）保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，下列有關判斷正確的是 ① 平衡向正反應方向移動 ② B的轉化率不變 ③ C的體積分數增大22. （8分）某學生用0.100 mol?L－1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 處；E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空：（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________________。（2）上述B步驟操作的目的是__________________________________________。（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果________(填“偏高“、“偏低”或“不變”)。（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是________________________________________。滴定終點23. （12分）以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如下圖所示。（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）_____。 a. Na2CO3 b. NaOH c. BaCl2（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是________。（3）下圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：X極上的電極反應式是________，在X極附近觀察到的現象是________，電解NaCl溶液的離子方程式是________________ 。（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學式是________。破壞了附近的水的電離平衡，水會繼續(xù)電離直至達到新的平衡狀態(tài)，最終導致附近的溶液中C(OH24．（12分）（1）25℃時，A：醋酸 B：次氯酸 C：氫氟酸的電離常數分別是1.8×10－5、3.0×10－8、3.5×10－4。請推測：①它們的酸性由強到弱的順序為______________________（填序號，下同），②相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是________ ；③氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是 。（2）①將0.1 mol?L－1鹽酸和0.06 mol?L－1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH＝________。②25℃時，pH＝a的10體積的某強酸與pH＝b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系______________。（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-。若溶液M的pH>7，則c(Na+)________c(A-)(填“>”、“
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