2013-2014學(xué)年度下學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題【新課標(biāo)】可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 選擇題（共50分）一、選擇題（本題共10個小題，每題只有一個選項符合題意,每題2分,共20分）1．生活是化學(xué)的源泉，下列有關(guān)生產(chǎn)、生活、科學(xué)、技術(shù)中的化學(xué)敘述不正確的是 A．鐵強(qiáng)化醬油可通過膳食補(bǔ)充人體所需的鐵元素B．高溫能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性 C．變質(zhì)的植物油有難聞的氣味，是因為植物油發(fā)生了酯化反應(yīng) D．“神十”宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，是一種新型無機(jī)非金屬材料。2．下列說法中正確的是A．飲用水可以用明礬、漂白粉來凈化，兩者的作用原理相同B．等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含電子數(shù)相等C．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)D．實(shí)驗室中濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中3．用下列實(shí)驗裝置進(jìn)行的實(shí)驗，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗?zāi)康牡氖茿．裝置甲：防止鐵釘生繡 B．裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性 D．裝置�。簩�(shí)驗室制取乙酸乙酯4．下列說法正確的是 A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為2∶3B．等物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等D．等物質(zhì)的量的過氧化鋇（BaO2）和Ba（OH）2固體中，陰陽離子個數(shù)比均為2∶15．用NO表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．2．24LCO2中含有的原子數(shù)為0．3NOB．1．8g NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NOC．C60和石墨的混合物共1．8g，含碳原子數(shù)目為0．15NOD．在0．1mol/L K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0．1NO6．下列敘述正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L NO2氣體中含氧原子數(shù)等于18 g水中含有的氧原子數(shù) B．5．6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的量為0．3 mol C．不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉砗偷囊话隓．20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=0．5 mol／L7．酒后駕車是交通事故的重要原因。交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色K2Cr2Ｏ7酸性溶液遇到乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+離子。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①乙醇沸點(diǎn)低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有還原性 ④乙醇是烴的含氧化合物 A．②④ B．②③ C．①④D．①③8．下列各組物質(zhì)，具有相同的最簡式，但既不屬于同分異構(gòu)體又不屬于同系物的是 ①聚乙烯和乙烯 　②甲醛和葡萄糖 �、鄣矸酆屠w維素　 ④蔗糖和麥芽糖　 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯A．①②⑤　　　　　B．①②③ C．①③⑤ D．①②③⑤9．實(shí)驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L，下面四個選項中能達(dá)到此目的的是A．Al3+、K+、SO42?、Cl?、AlO2? B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?10．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將其分為溶液、膠體和濁液B．根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)C．根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素二、選擇題（本題共10個小題，每題只有一個選項符合題意,每題3分,共30分）11．下列實(shí)驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是A、實(shí)驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B、實(shí)驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實(shí)驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D、實(shí)驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)12．有五瓶溶液分別是①50 mL 0．2 mol?L－1蔗糖水溶液。②40 mL 0．3 mol?L－1 CH3COOH水溶液，③30 mL 0．40 mol?L－1鹽酸，④20 mL 0．50 mol?L－1硫酸，⑤10 mL 0．60 mol?L－1 NaOH水溶液，以上各瓶溶液中所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 A．①>②>③>④>⑤ B．④>⑤>③>②>① C．④>③>②>⑤>① D．⑤>④>③>②>①13．下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是：A．將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則2SO3（g） 2SO2（g）＋O2（g） △H=+Q KJ/molB．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0．4molFeBr2的溶液中通入0．3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br214．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是：A．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子 B．AgCl是還原產(chǎn)物C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動 D．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl 15．溶液中有濃度均為0．01 mol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子，已知：Ksp[Fe（OH）3]＝2．6×10－39；Ksp[Cr（OH）3]＝7．0×10－31；Ksp[Zn（OH）2]＝1．0×10－17；Ksp[Mg（OH）2]＝1．8×10－11當(dāng)其氫氧化物剛開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最小A．Fe3＋ B．Cr3＋ C．Zn2＋ D．Mg2＋ 16．三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3 。則下列說法錯誤的是：A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2 B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染D．若反應(yīng)中生成1．0mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6．02×102317．下列圖像表達(dá)正確的是A．圖①表示25℃時，用0．1mol?L－1鹽酸滴定20mL 0．1mol?L－1氨水B．圖②表示常溫下，等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)C．圖③表示向CaCl2和氫氧化鈉的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水18．在兩個密閉容器中，分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同。試根據(jù)甲、乙的密度（ρ）的關(guān)系，判斷下列說法中正確的是A．若ρ（甲）>ρ（乙），則氣體體積：甲ρ（乙），則分子數(shù)：甲>乙C．若ρ（甲）乙 19．分子式為C8H10的芳香烴，其一氯代物不可能有：A．3種 B．4種 C．5種D．6種20．NaNO2是一種致癌物，水解后的產(chǎn)物不穩(wěn)定，在酸性溶液中，NaNO2與KI反應(yīng)可得到NO，有以下兩種操作步驟： （a）先將NaNO2酸化后再滴加KI； （b）先將KI酸化后再滴加NaNO2。下列說法正確的是：兩種操作都生成比較純凈的NO　　　　 B、前者制得的NO更純C、后者制得的NO相對更純　　　　　　　 D、兩種操作制得的NO都含有大量雜質(zhì)第II卷 非選擇題（共50分）三、推斷題（共6分）21．（6分） A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。請回答下列問題：（1）反應(yīng)③的離子方程式為 。（2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。并在方程式中用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（3）0．1mol/L的X溶液和0．1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”） 原因是：____________________（用離子方程式說明）四、填空題（共16分）22．（8分） 大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實(shí)驗：請回答下列問題：（1） 判斷該酸雨中肯定不存在的離子是__________________（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個過程中有多個反應(yīng)，寫出其中一個反應(yīng)的離子方程式_______________________________。（4）設(shè)計實(shí)驗方案，檢驗該溶液中是否存在Cl-：______________________________。（5）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是_____________。23．（8分）利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：（1）已知：N2（g）+O2（g） = 2NO（g） △H=+180．5kJ/molN2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=－92．4kJ/mol2H2（g）+O2（g） = 2H2O（g） △H=－483．6kJ/mol若有17 g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱為 。（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）反應(yīng)的影響。實(shí)驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）①【新課標(biāo)版】2013-2014學(xué)年高二下學(xué)期期末考試 化學(xué)
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