A．該酸加熱至沸騰不分解 B．0.01 mol?L－1該酸的pH＝2
C．該酸可以溶解Cu(OH)2 D．該酸與CaCO3反應放出CO2
解析： 0.01 mol?L－1HA完全電離時，c(H＋)＝1×10－2mol?L－1，pH＝2，弱酸也有其他三個選項的性質。
答案： B
2．下列溶液一定呈中性的是( )
A．pH＝7的溶液
B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液
D．非溶于水得到的溶液
解析： 本題考查溶液酸堿性的判斷，解題關鍵在于抓住溶液呈中性的根本標志。
中性溶液―
答案： B
3．用蒸餾水逐步稀釋0.2 mol/L的稀氨水時，若溫度不變，在稀釋過程下列數據始終保持增大趨勢的是( )
A．c(OH－) B．c(NH4＋)
C．c(NH3?H2O) D．c(NH4＋)/c(NH3?H2O)
解析： NH3?H2O??NH4＋＋OH－在稀釋過程中，溶液中主要微粒NH4＋、OH－、NH3?H2O的濃度都減小，故可用排除法選D。D中可這樣理解，先假定平衡不動，則同等強度降低，但平衡正移，故比值增大。
答案： D
4．室溫下，若溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1×10－14mol?L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )
A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－
解析： 在室溫下，純水中c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－14mol?L－1，由此看出該溶液中水的電離受到抑制，該溶液可能為c(H＋)＝1 mol?L－1的酸溶液或c(OH－)＝1 mol?L－1的堿溶液，A項中的Al3＋、D項中的NH4＋都會與OH－反應，C項中AlO2－會與H＋反應，只有B項一定可以大量共存。
答案： B
5．下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是( )
①HCl＋H2O??H3O＋＋Cl－ ②ZnCl2＋H2O===Zn(OH)2＋2HCl�、跱a2CO3＋H2O??H2CO3＋2NaOH ④Al2(CO3)3＋6H2O??2Al(OH)3↓＋3H2CO3
A．①② B．③④
C．①②④ D．全部
答案： D
6．下列各種試紙，在使用時預先不能用蒸餾水潤濕的是( )
A．紅色石蕊試紙 B．藍色石蕊試紙
C．碘化鉀淀粉試紙 D．pH試紙
解析： pH試紙使用前不能潤洗，否則可能產生誤差。
答案： D
7．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結果偏高的是( )
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡�、谂渲茻龎A溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線�、壑泻偷味〞r，錐形瓶內有少量水�、芩崾降味ü苡谜麴s水洗后，未用標準液洗�、葑x取滴定管終點讀數時，仰視刻度線
A．①②③ B．②④⑤
C．③④⑤ D．①②③④⑤
解析：�、俜Q量藥品時應遵循“左物右碼”原則，因游碼質量總是加到右盤上，故題中操作實驗少稱了NaOH固體，故所配溶液濃度偏低，消耗V標減小，使測定結果偏低。②由于NaOH溶于水時會放出大量的熱，若趁熱在容量瓶中定容，恢復至室溫時溶液體積將減小，NaOH溶液濃度將增大，滴定同體積的NaOH時，消耗V標增大，使測定結果偏高。④V標偏高，測定結果偏高。⑤V標偏高，測定結果偏高，故應選②④⑤組合，即選B項。
答案： B
8．下列溶液蒸干后，能析出溶質固體的是( )
①FeCl3 ②Fe2(SO4)3�、跜a(HCO3)2�、躈a2CO3
A．僅①④ B．僅②④
C．僅①② D．全部
答案： B
9．有①Na2CO3溶液�、贑H3COONa溶液�、跱aOH溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是( )
A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
B．若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②
C．若分別加入25 mL 0.1 mol/L鹽酸后，pH最大的是①
D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度大小順序是③＞①＞②
解析： 相同物質的量濃度的①、②、③溶液：pH的大小順序應為③＞①＞②，故A項錯誤。稀釋相同倍數時，①、②存在水解平衡，③中pH變化最大，故B項錯誤。若pH相同的三種溶液，物質的量濃度大小順序為：②＞①＞③，故D項錯誤。與25 mL 0.1 mol/L鹽酸反應后①中為NaHCO3和NaCl溶液，②中為CH3COOH和NaCl溶液，③中為NaCl溶液，pH最大的是①，故C項正確。
答案： C
10．(2009?重慶理綜)物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是( )
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
解析： A項，F(xiàn)eCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C項，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4為中強酸；D項，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH顯中性，故pH值排列順序錯誤。正確答案選B。
答案： B
11．若1體積硫酸恰好與10體積pH＝11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比應為( )
A．10∶1 B．5∶1
C．1∶1 D．1∶10
解析： 酸堿中和時n(H＋)酸＝n(OH－)堿，即：
c(H2SO4)?V[H2SO4(aq)]×2＝c(NaOH)?V[NaOH(aq)]，c(H2SO4)/c(NaOH)＝V[NaOH(aq)]/2V[H2SO4(aq)]＝10/2＝5∶1。
答案： B
12．將pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是( )
A．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)B．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
解析： NH3?H2O是弱電解質，pH＝2的氨水的濃度比pH＝12的鹽酸的濃度大得多。二者反應時，NH3?H2O過量，反應后溶液中既有NH3?H2O電離又有NH4＋水解，一般是電離大于水解(首先看題目的信息，若無信息則一般是電離大于水解)，溶液呈堿性，答案為D。
答案： D
13．已知Zn(OH)2的溶度積常數為1.2×10－17，則Zn(OH)2在水中物質的量濃度為( )
A．1.4×10－6 mol?L－1 B．2.3×10－6 mol?L－1
C．1.4×10－9 mol?L－1 D．2.3×10－9 mol?L－1
解析： Zn(OH)2(s)??Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)
Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)?[c(OH－)]2＝4[c(Zn2＋)]3＝1.2×10－17
c(Zn2＋)＝1.4×10－6 mol?L－1。
答案： A
14．下列關于電解質溶液的敘述正確的是( )
A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－)
B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
解析： pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中，存在NH4＋、H＋、Cl－和OH－四種離子，根據電荷守恒原則，應存在下列等式關系：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因pH＝7，所以c(OH－)＝c(H＋)，因此c(NH4＋)＝c(Cl－)，A錯；pH＝4的醋酸溶液中除含H＋和CH3COO－外還含有OH－，當對醋酸溶液進行稀釋時，c(H＋)和c(CH3COO－)減小，但根據c(H＋)?c(OH－)＝1×10－14知，c(OH－)將增大，故B錯；中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸時，后者消耗NaOH的物質的量多，故C錯；而Na2S和NaHS同濃度時，Na2S更易水解，故其pH大。
答案： D
15．常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是( )
A．加入適量的HNO3，抑制NH4＋水解
B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7
C．加入適量的NH4NO3
D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7
解析： 因為NH4＋部分水解使NH4NO3溶液中c(NH4＋)∶c(NO3－)<1∶1，要使c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可通過抑制水解達到目的。A中增加了NO3－；B中根據電荷守恒c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(NO3－)＋c(OH－)，又pH＝7，則c(NH4＋)＝c(NO3－)；C增加NH4NO3的濃度，其比值依然小于1∶1，D中由電荷守恒：c(NO3－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH4＋)＋c(Na＋)，因為pH＝7，顯然c(NO3－)≠c(NH4＋)。
答案： B
16．(2014?杭州測試)今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是( )
①②③④
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
B．分別加入稀釋10倍，四種溶液的pH ①>②>④>③
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va L④與Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，則Va∶Vb＝11∶9
解析：�、佗艿润w積混合氨水過量，溶液呈堿性，溶液中的離子濃度大小為c(NH4＋) >c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
答案： C
二、非(本題包括4小題，共52分)
17．(10分)25 ℃時，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
(a)HS－＋H2O? ?OH－＋H2S
(b)HS－? ?H＋＋S2－
(1)________是電離平衡；________是水解平衡。
(2)當向其中加入硫酸銅溶液時，生成了CuS沉淀，則電離平衡向________移動；水解平衡向________移動；c(H＋)變________(填“大”或“小”)。
(3)當向其中加入氫氧化鈉固體時，c(S2－)變________(填“大”或“小”)。
(4)若將溶液加熱至沸騰，c(OH－)?c(H＋)將變________(填“大”或“小”)。
解析： 本題綜合考查電離平衡和水解平衡。抓住題目給出的平衡的移動方向，合理判斷離子濃度變化。
答案： (1)b a (2)正反應方向 逆反應方向 大
(3)大 (4)大
18．(14分)現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中c?OH－?c?NH3?H2O?________(填“增大”“減小”或“不變”)；
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式________________ ________________________________________________________；
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因____________ ____________________________________________________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol/L，則c(SO42－)＝________；
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是___________________________________ ________ _____________________________。
解析： (1)NH3?H2O? ?NH4＋＋OH－，加入(NH4)2SO4固體，NH3?H2O的電離平衡向左移動，故c(OH－)/c(NH3?H2O)減小。(2)略。
(3)由電荷守恒，有c(NH4＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH4＋)＝2c(SO42－)，故c(SO42－)＝a2 mol/L。
(4)pH＝1的硫酸，c(H＋)＝0.1 mol/L，H2SO4與NH3?H2O正好反應：2NH3?H2O＋H2SO4 === (NH4)2SO4＋2H2O，由于NH4＋水解，溶液呈酸性，故有c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)。
答案： (1)減小
(2)NH3?H2O＋H＋===NH4＋＋H2O <
NH4＋＋H2O ??NH3?H2O＋H＋
(3)a2mol?L－1
(4)c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)
19．(12分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：
4NH4＋＋6HCHO??3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容、充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成______色。
(2)滴定結果如下表所示：
滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol?L－1，則該樣品中氮的質量分數為________。
解析： 由4NH4＋＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]可知，4 mol NH4＋與甲醛反應產生的H＋與(CH2)6N4H＋可消耗4 mol NaOH，則消耗的NaOH的物質的量等于NH4＋的物質的量，若堿式滴定管沒有用標準溶液清洗，則NaOH溶液濃度變小，滴定時用去NaOH溶液的體積增加，計算出的NH4＋的物質的量偏大，滴定時反應的實質為H＋＋OH－===H2O，是物質的量相等，所以錐形瓶中加水不會影響反應結果，滴定時錐形瓶中的溶液是由酸性變?yōu)橹行�，在酚酞為指示劑的情況下，溶液顏色由無色變?yōu)闇\粉色。N的質量分數為
v?NaOH?×c?NaOH?×10×14 g/mol1.5 g×100%，NaOH的體積利用三次測得的平均值為20.00 mL，代入上式可得結果。
答案： (1)①偏高�、跓o影響�、跙 ④無 粉紅(或淺紅)
(2)18.85%
20．(16分)(2014?黃岡中學質檢)工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質Fe2O3、FeO)，充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數據：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe(OH)3]。請回答以下問題：
(1)第一步除去Fe2＋，能否直接調整pH＝9.6，將Fe2＋沉淀除去？________，理由是________________________________________________________________________，
有人用強氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是________(填代號)。
A．一定增大 B．一定減小
C．可能增大 D．可能減小
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？________，理由是_____________________。
現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有幾個選幾個)。
A．濃HNO3 B．KMnO4
C．Cl2 D．O2
E．H2O2
(2)除去溶液中Fe3＋的方法是調整溶液的pH＝3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有________。(多選不限)
A．NaOH B．氨水
C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3
E．CuO F．Cu(OH)2
解析： 此題綜合性強，考查思維的嚴密性和前后知識的聯(lián)系。由題意可知：Fe2＋沉淀的pH≥9.6，如果直接調整pH＝9.6，Cu2＋、Fe3＋先于Fe2＋沉淀(這兩種離子沉淀的pH均比Fe2＋沉淀的pH小)，故不能直接調整pH＝9.6，可將Fe2＋氧化成Fe3＋。NaClO在酸性條件下與Fe2＋的反應是2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，由于反應過程中要消耗H＋，溶液pH一定升高。NaClO可以將Fe2＋氧化成Fe3＋，但引入了新雜質Na＋，實際上不能采用。必須應用既能氧化Fe2＋又不能引入新雜質的氧化劑，例如Cl2、O2、H2O2。同理，調整pH所選用的試劑可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不會引入新雜質的物質。
答案： (1)不能 因Fe2＋沉淀的pH最大，F(xiàn)e2＋沉淀完全時Cu2＋、Fe3＋亦沉淀�、貯 ②不妥當 引入新雜質Na＋ CDE
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