石家莊市第中學(xué) 試卷Ⅰ相對(duì)原子質(zhì)量 C 12 N 14 Na一、選擇題（題2分共分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,請(qǐng)把符合題意的選項(xiàng)序號(hào)涂在答題卡上）． 現(xiàn)有下列儀器：①集氣瓶；②量筒；③燒杯；④表面皿；⑤蒸發(fā)皿；⑥容量瓶；⑦圓底燒瓶。其中能用酒精燈加熱的是A．②③⑤ B．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦． 201年冬天，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)進(jìn)入公眾視野�！癙M 2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．大霧的形成與汽車尾氣的排放沒(méi)有關(guān)系C．持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸?shù)葞��?lái)很大的影響D．空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康． 下列有關(guān)試紙的敘述正確的是A．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取某溶液，滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)測(cè)定該溶液的pHB．使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣C．使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色的氣體必是SO2D．使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣． 對(duì)1 mol?L－1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是A．該溶液中Cl－濃度為2 mol?L－1B．該溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是1 molC．可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制D．將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 mol?L－1．在①濃硝酸�、谒�　③濃硫酸�、軞浞�酸　⑤氫氧化鉀溶液中，能與單質(zhì)硅起化學(xué)反應(yīng)的是A．①② B．②④ C．④⑤ D．③④． 下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說(shuō)法正確的是A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C．溶液和的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物． 下列邏輯關(guān)系圖中正確的是ABCD8．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A．BF3 B．H2OC．SiCl4 D．PCl5． 下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是A．除去SiO2中的少量NH4Cl：在空氣中充分灼燒B．除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗C．除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗氣，再干燥D．除去苯中溶解的Br2：加入足量NaOH溶液，充分振蕩后，靜置分液．下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中不正確的是A．都是共價(jià)化合物B．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨． 下列分離方法不合理的是A．用分餾的方法，可從石油中得到汽油B．用點(diǎn)燃的方法除去CO2中的少量CO雜質(zhì)C．只含有泥沙的粗鹽，可通過(guò)溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法提純D．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)． 25 ℃時(shí)，在由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol?L－1的溶液中，可以大量共存的離子組是A．K＋、Cu2＋、SO、MnOB．NH、Fe2＋、NO、H＋C．HCO、Na＋、Ca2＋、Cl－D．Na＋、K＋、SO、Cl－． 在80 g密度為d g?cm－3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3＋，則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度(mol?L－1)為A.d B.d C.d D.d14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程，正確的是A．鈉與水的反應(yīng)：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一粒鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B．配制100 mL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的H2O2溶液：取一支規(guī)格為100 mL的量筒，先取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水溶液33.3 mL，然后加水至100 mL刻度線C．檢驗(yàn)?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2＋：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變血紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)檠�紅色D．取出分液漏斗中所需的上層液體：當(dāng)下層液體從分液漏斗下端管口流出后及時(shí)關(guān)閉活塞，然后更換一個(gè)接收容器，打開(kāi)活塞將分液漏斗中的液體放出． 下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O16．下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl?→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì) Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－． 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol?L－1為A．(y－2x)/a mol?L－1 B．(y－x)/a mol?L－1C．(2y－2x)/a mol?L－1 D．(2y－4x)/a mol?L－1．下列說(shuō)法正確的是A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好． NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是A．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB．一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)的電子數(shù)為0.1NAC．1.0 L的0.1 mol?L－1 Na2S溶液中含有的離子數(shù)為0.NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA． 常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開(kāi)開(kāi)關(guān)a，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是編號(hào)①②③④氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A．②>③>①>④ B．③>①＝④>②C．③>①>④>② D．④>①>②>③．銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為A．16 g B．32 g C．64 g D．無(wú)法計(jì)算． 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水Al3＋＋3OH－Al(OH)3 ↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋ H2OD．稀硫酸中加入鐵粉2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑．通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)BC向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說(shuō)明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3．為了檢驗(yàn)?zāi)澈�有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是A. B. C. D.25． 硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol?L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O將轉(zhuǎn)化成A．S2－ B．S C．SO D．SO． 一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量之比為A．8∶11 B．3∶5C．1∶2 D．9∶4．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是 A．原子半徑：B＞A，離子半徑：C＜DB．B的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物D．D的單質(zhì)有毒，且有漂白性． 在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+ X2(g) ? HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33%．已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說(shuō)法不正確的是A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z一定為短周期元素．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶4試卷Ⅱ（共 40 分）31．下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息。元素相關(guān)信息TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子X(jué)X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍Y在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。(2)元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有________(填化學(xué)鍵類型)。已知在通常狀況下，39 g B與足量H2O反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________________。(3)將T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過(guò)量(邊滴加邊振蕩)，此過(guò)程中的現(xiàn)象是________________________。(4)已知1 mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下提示在本實(shí)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2回答下列問(wèn)題反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；加高錳酸鉀溶液前，河北省石家莊市第一中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試 化學(xué)試題
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