2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期高二年級期中考試化學(xué)理（B卷）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答第I卷時，每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.第Ⅰ卷 一、選擇題：本題共小題，每小題2分，共1分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 下列說法正確的是(　　)物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量變化凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱D．拆開舊化學(xué)鍵吸收的能量一定大于形成新化學(xué)鍵放出的能量2、下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（）A.?電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等?B.?電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡C.?電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D.?電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等?3、 判斷一個化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的是（ ）A．B．C．D．25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)A． C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/molB． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/molC．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ/mol D. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是(　　)A．①②③④ B．①③ C．①②D．①③④制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0；在一定條件下達(dá)化學(xué)平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是A．加壓 B．升溫 C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質(zhì)的量在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列說法中正確的是(　　)A．平衡時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝B．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變C．如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化D．若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小已知：(1)Fe2O3(s) ＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.1 kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol則2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是(　　)A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/molC．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol二、選擇題：本題共小題，每小題4分，共分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選得0分：若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ/mol下列判斷正確的是(　　)A．反應(yīng)物能量總和于生成物能量總和B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋131.4 kJ/molC．水煤氣反應(yīng)中，生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ熱量D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量11、可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣） eC（氣）＋fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是( )A.達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大B.化學(xué)方程式中n＞e+f C.達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移D.達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動12、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是 A．△H1>△H2>△H3 B．△H1△H3>△H213、可逆反應(yīng)N2O42NO2 △H>0在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是 ①減小壓強(qiáng) ②縮小體積③升高溫度④增大N2O4的濃度 （ ） A．B． C．D．S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ?mol－1②S(正交，s)＋O2(g)SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ?mol－1③S(單斜，s)S(正交，s)　ΔH3下列說法正確的是(　　)A．ΔH3＝＋0.33 kJ?mol－1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S(單斜，s)S(正交，s)　ΔH30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定 CH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(CH3COO—)增大，應(yīng)采取的措施是?()?A．加入鹽酸B．加入NaOH(s)? C．加蒸餾水D．升高溫度第II卷途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H10 ②再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3
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