一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是A．鋁與稀鹽酸的反應(yīng) B．Ba(OH) 2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng).下列說法或表示方法正確的是A．生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)不能發(fā)生B．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．由石墨比金剛石穩(wěn)定，可知C(石墨)(s)C(金剛石)(s);ΔH>0D．稀鹽酸和氨水發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l);ΔH＝－57.3 kJ?mol－1下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．②③④ B．④ C．① D．①②③在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ（A）＝ mol/（L?） B．υ（B）＝ 0．3 mol/（L?ｓ）C．υ（C）＝ 0．8 mol/（L?ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加； ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物濃度一定降低； ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥使用了合適的催化劑A．②⑤ B．①② C．③⑤ D．④⑥?N2O4（g） △H0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列正確的是A．恒容時(shí)，通入x氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大B．恒容時(shí)，通入x氣體，反應(yīng)器中溫度升高C．恒容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D．恒壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是A．在ｃ (H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋B．在能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、NO3—D．由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol?L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、Na＋下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是A．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－B．向Mg（HCO）2溶液中加入量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3—+2OH一+Ca2+ MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OC．乙烯的燃燒熱為，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： D．Ba（OH）溶液中加入過量的Al（SO）溶液：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42— 3BaSO4↓+2Al（OH）3↓11、將4 mol A氣體和2mol B氣體在2L的恒容容器中混合并在一定條件下發(fā)生：2 A（g）+B（g）2 C（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為0．6 mol．L－1，下列幾種說法中正確的是A．用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0．3 mol．L－1．S－1C．2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%B．2 s時(shí)氣體密度與起始時(shí)氣體密度之比為3:2D．2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0．7 mol．L－12NO＋O2在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)[⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．③④⑤13．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液微粒關(guān)系比較一定正確的是（ ）A．氨水和氯化銨的混合液，當(dāng)pH=7時(shí)，c（Cl一）>C（NH+）BpH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合,混合液中C（H+）一定等于C（OH）C．向醋酸溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（C一）>C（N+）>c(H＋)>c(OH－)D．pH＝1的H2SO4與0.10mol?L－1Ba(OH)2溶液以等體積混合的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）15．在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．H+的物質(zhì)的量 B．醋酸的電離常數(shù) C．中和時(shí)所需NaOH的量 D．CH3COOH的物質(zhì)的16．；中的幾種，NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是（　�。〢．②⑤⑦B．②③⑤⑦C．③⑤⑦D．①②③④⑤⑦ CO2(g)+NO(g) △H＜018.（分）二氧化硫是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。已知：硫酸生產(chǎn)中，將SO2催化氧化成SO3的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3。將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10Ｌ密閉容器中，在300和500條件下得到如所示圖象，回答下列問題⑴300℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝ ，升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。在500時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，氧氣的平均反應(yīng)速率v(O2)＝ 。在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的反應(yīng)體系，體積壓縮到原來的，下列有關(guān)該體系的說法正確的是 。A．氧氣的濃度減少 ＣSO3的物質(zhì)的量增加Ｂ．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率Ｄ．重新平衡時(shí)，n(O2)/n(SO3)增大 某學(xué)生為測定未知濃度的酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用100mL待測酸配制100 mL稀溶液；以0.14 mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀25mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL。（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol?L-1NaOH溶液滴定酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A．用滴定管取稀25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B．用待測定的溶液潤洗滴定管。C．用蒸餾水洗干凈滴定管。D．取下滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．檢查滴定管是否漏水。F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)： (2) 對(duì)假定情況的討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)? 堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果 ，(3)若利用pH計(jì)測定反應(yīng)后混合溶液pH來判斷滴定終點(diǎn)，當(dāng)混合液pH=7時(shí)，下列說法正確的是____________（填寫字母）。A．NaOH溶液B．C．NaOH溶液20．（10分）)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡 (1)有0.1 mol?L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?2)有0.1 mol?L－1的NaHCO3溶液，在該溶液中存在的平衡有三個(gè)，請(qǐng)分別用離子方程式表示：_________________________________________、 。(3) 已知25℃時(shí)Kp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1 mol?L-1的MgC2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，生成沉淀的離子方程式為___。21．（6分）今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等。用序號(hào)回答下列問題。⑴．三種溶液中的c(H＋)從大到小關(guān)系為__________________。⑵．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積從大到小關(guān)系為__________________。⑶．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積從大到小關(guān)系為__________________。22（10分）由化學(xué)能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源�；卮鹣铝袉栴}：⑴ N2和O2在一定條件下反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋O2(g)＝NO2(g) △H＝＋34kJ/mol。該反應(yīng)為 （“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)。⑵ 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源自于化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化時(shí)產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能：① 寫出N2和H2反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式 。②寫出O2和H2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。③冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是 A △H＞＜H＞＞H＜＞H＜＜1molH2O(g)轉(zhuǎn)化為1molH2O(l)時(shí)放出44.0 kJ的熱量。1g?H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為 （保留二位小數(shù)）。江西省興國縣將軍中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 暫缺答案
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