一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1．下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是A．鋁與稀鹽酸的反應 B．Ba(OH) 2?8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與二氧化碳的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒反應.下列說法或表示方法正確的是A．生成物總能量高于反應物總能量，該反應不能發(fā)生B．需要加熱的反應一定是吸熱反應C．由石墨比金剛石穩(wěn)定，可知C(石墨)(s)C(金剛石)(s);ΔH>0D．稀鹽酸和氨水發(fā)生中和反應的熱化學方程式可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l);ΔH＝－57.3 kJ?mol－1下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．②③④ B．④ C．① D．①②③在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是A．υ（A）＝ mol/（L?） B．υ（B）＝ 0．3 mol/（L?ｓ）C．υ（C）＝ 0．8 mol/（L?ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是①生成物的體積分數(shù)一定增加；②生成物的產量一定增加； ③反應物的轉化率一定增大；④反應物濃度一定降低； ⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥使用了合適的催化劑A．②⑤ B．①② C．③⑤ D．④⑥?N2O4（g） △H0進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列正確的是A．恒容時，通入x氣體，y的物質的量濃度增大B．恒容時，通入x氣體，反應器中溫度升高C．恒容時，通入惰性氣體，各反應速率不變D．恒壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是A．在ｃ (H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋B．在能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—C．在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、NO3—D．由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol?L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、Na＋下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是A．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－B．向Mg（HCO）2溶液中加入量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3—+2OH一+Ca2+ MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OC．乙烯的燃燒熱為，則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為： D．Ba（OH）溶液中加入過量的Al（SO）溶液：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42— 3BaSO4↓+2Al（OH）3↓11、將4 mol A氣體和2mol B氣體在2L的恒容容器中混合并在一定條件下發(fā)生：2 A（g）+B（g）2 C（g），經2s后測得C的濃度為0．6 mol．L－1，下列幾種說法中正確的是A．用物質B表示反應的平均速率為0．3 mol．L－1．S－1C．2 s時物質A的轉化率為70%B．2 s時氣體密度與起始時氣體密度之比為3:2D．2 s時物質B的濃度為0．7 mol．L－12NO＋O2在容積不變的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO②單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)[⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．③④⑤13．下列有關電解質溶液微粒關系比較一定正確的是（ ）A．氨水和氯化銨的混合液，當pH=7時，c（Cl一）>C（NH+）BpH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合,混合液中C（H+）一定等于C（OH）C．向醋酸溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（C一）>C（N+）>c(H＋)>c(OH－)D．pH＝1的H2SO4與0.10mol?L－1Ba(OH)2溶液以等體積混合的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）15．在相同溫度時，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．H+的物質的量 B．醋酸的電離常數(shù) C．中和時所需NaOH的量 D．CH3COOH的物質的16．；中的幾種，NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與NaOH的物質的量的關系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是（　　）A．②⑤⑦B．②③⑤⑦C．③⑤⑦D．①②③④⑤⑦ CO2(g)+NO(g) △H＜018.（分）二氧化硫是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。已知：硫酸生產中，將SO2催化氧化成SO3的化學方程式為：2SO2+O22SO3。將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10Ｌ密閉容器中，在300和500條件下得到如所示圖象，回答下列問題⑴300℃時，平衡常數(shù)K＝ ，升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。在500時，從反應開始到平衡，氧氣的平均反應速率v(O2)＝ 。在其他條件不變的情況下，對處于E點的反應體系，體積壓縮到原來的，下列有關該體系的說法正確的是 。A．氧氣的濃度減少 ＣSO3的物質的量增加Ｂ．正反應速率加快，逆反應速率Ｄ．重新平衡時，n(O2)/n(SO3)增大 某學生為測定未知濃度的酸溶液，實驗如下：用100mL待測酸配制100 mL稀溶液；以0.14 mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。（1）該學生用標準0.14 mol?L-1NaOH溶液滴定酸的實驗操作如下：A．用滴定管取稀25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B．用待測定的溶液潤洗滴定管。C．用蒸餾水洗干凈滴定管。D．取下滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．檢查滴定管是否漏水。F．另取錐形瓶，再重復操作一次。G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正確順序是(用序號填寫)： (2) 對假定情況的討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)? 堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果 ，(3)若利用pH計測定反應后混合溶液pH來判斷滴定終點，當混合液pH=7時，下列說法正確的是____________（填寫字母）。A．NaOH溶液B．C．NaOH溶液20．（10分）)物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡 (1)有0.1 mol?L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為。(2)有0.1 mol?L－1的NaHCO3溶液，在該溶液中存在的平衡有三個，請分別用離子方程式表示：_________________________________________、 。(3) 已知25℃時Kp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1 mol?L-1的MgC2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，生成沉淀的離子方程式為___。21．（6分）今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，若三種酸的物質的量濃度相等。用序號回答下列問題。⑴．三種溶液中的c(H＋)從大到小關系為__________________。⑵．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積從大到小關系為__________________。⑶．若取等質量Zn分別跟這三種溶液反應，使Zn恰好完全反應時，消耗三種酸的體積從大到小關系為__________________。22（10分）由化學能產生的能量是目前人類使用的主要能源�；卮鹣铝袉栴}：⑴ N2和O2在一定條件下反應生成NO2的熱化學方程式為：N2(g)＋O2(g)＝NO2(g) △H＝＋34kJ/mol。該反應為 （“放熱”、“吸熱”）反應。⑵ 化學反應中的能量變化源自于化學反應中化學鍵變化時產生的能量變化。下表為一些化學鍵的鍵能：① 寫出N2和H2反應合成氨的熱化學方程式 。②寫出O2和H2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式： 。③冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是 A △H＞＜H＞＞H＜＞H＜＜1molH2O(g)轉化為1molH2O(l)時放出44.0 kJ的熱量。1g?H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為 （保留二位小數(shù)）。江西省興國縣將軍中學2013-2014學年高二上學期期中考試化學試題 暫缺答案
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