2013—2014學(xué)年高二12月月考試題化學(xué)一、選擇題(本題包括1個(gè)小題，每小題3分，共分)．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．甲基的電子式：B．氮原子的： C．氯離子的最外層電子排布：3s23p6D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)B．核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋 C．在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多5．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(　　)A．H2O B．BF3C．PCl5 D．CCl4 6．氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品．下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是(　　)A．具有較高的熔點(diǎn)　　B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．水溶液能導(dǎo)電 D．常溫下能溶于水. 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol．向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol ．下列含手性碳原子的分子是A．CCl2F2 B．CH3CH2OH C．CH2OHCHOHCH2OH D．CH3CHOHCOOH1．下列說(shuō)法正確的是A．原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力和共價(jià)鍵。 B．晶格能是指離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值。C．含有陰離子的晶體中一定有陽(yáng)離子，含有陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子。 D．元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)電子；E的原子序數(shù)為2；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則下列說(shuō)法正確的是A．元素A、B、C的氫化物的穩(wěn)定性順序：A>B>CB．元素A、B、C、D的原子半徑大小順序：D>A>B>CC元素E的基態(tài)原子的外圍電子排布式：3d10D元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是離子化合物，且陰陽(yáng)離子數(shù)之比都為2:112．下列說(shuō)法正確的是A．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③C．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，都不可以得到該固體：①氯化鋁②碳酸氫鈉③碳酸鈉④偏鋁酸鈉D．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小已知兩種弱酸的酸性：HA>HB，在常溫下下列各項(xiàng)比較中正確的是A．兩種溶液① 0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積的混合液，c(H+)：①②>③D．物質(zhì)的量濃度相等的NaA與KB兩溶液中：[c(Na+)-c(A-)]>[c(K+)-c(B-)]．已知H2SO4電離方程式是：H2SO4 = H+ + HSO4－，HSO4－ H++ SO42－，又知0.1mol?L－1NaH SO4溶液的pH = 2。則下列說(shuō)法不正確的是A．Na2 SO4溶液顯堿性是因?yàn)镾O42－+H2O H SO4－+OH－ B在NaH SO4溶液中，H SO4－電離C．NaH SO4溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c(Na+ )>c(H SO4－)>c(H+)>c(SO42－)>c(OH－ ) D0.1mol?L-1 H2 SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11 mol?L－1已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的基態(tài)原子只有一個(gè)3p電子。下列說(shuō)法正確的是A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B．一定條件下，元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間皆能發(fā)生反應(yīng)C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D．化合物AE與CE古有相同類型的化學(xué)鍵16．CO無(wú)色無(wú)味有毒，世界各國(guó)每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如右圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—?2e-＝CO2 B．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高C．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極bD．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b17．鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說(shuō)法正確的是：A．電池總反應(yīng)為Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．工作時(shí)，正極周圍海水的pH減小C．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O D．電池工作時(shí)，溶液中的H＋向負(fù)極移動(dòng)18．用惰性電極電解V L ASO4的水溶液，當(dāng)陰極上有m g 金屬析出(陰極上無(wú)氣體產(chǎn)生)時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生x L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)溶液的pH由原來(lái)的6.5變?yōu)?.0(設(shè)電解前后溶液體積不變)。則A的相對(duì)原子質(zhì)量的表示式為：① ② ③ ④A．③④ B．②④C．①④ D．①②合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下：溫 度（℃）30 440520K值0.0360.0100.0038（1）寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式 ②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是。理論上，為了增大平衡H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。a．增大壓強(qiáng) b．使用合適的催化劑c．升高溫度 d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)CH4含量的影響如下圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：1P2（填>”、=”或
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