（時間：100分鐘 總分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65一、選擇題（本大題包括16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意，請把答案填入答題紙中）1下列關于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊涵著大量的能量B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來C．物質(zhì)的化學能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用D．吸熱反應沒有利用價值2A＋B3C＋4D中，表示該反應速率最快的是A．v(A) = 0.7mol?L－1?S－1 B．v(B) = 0.3 mol?L－1?S－1C．v(C) = 0.8mol?L－1?S－1 D．v(D)= 1 mol?L－1?S－14．將Mg條投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：鹽酸濃度溫度鎂條的表面積容器的密閉情況溶液中c（Cl-）大小，有關系的是A．稀硫酸與0.1 mol／L NaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ?mol-1B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285.5 kJ?mol-1， 則水分解的熱化學方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ?mol-1C．已知2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ?mol-1， 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ?mol-1D．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17. 6 g時，放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ?mol-16．已知：① 2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)　 ΔH=－568kJ/mol② H2(g)+O2(g)=H2O(g)? ΔH=?248kJ/mol已知CO和H2的混合物2.5mol在氧氣中充分燃燒放出的熱量680 kJ，則該混合氣體中CO和氫氣的物質(zhì)的量的比值為 A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．3：27．在一定溫度下，將X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)+ Y(s)2Z(g) △H ”、“
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