高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題（2015年10月，共6頁(yè)）命題教師 羅云波 審題教師 姜洪澤 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 P-31一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共44分）1．下列各圖所反映的措施中，目的是為了加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)．下列說(shuō)法中不正確的是(　　)A．反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來(lái)決定 B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng) D．在101KPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出的熱量為碳的燃燒熱．(　　)．1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94J熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(　　)C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ?mol-1B． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ?mol-1C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-15．已知：1 mol H2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收 243kJ 的能量 由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時(shí)釋放 431kJ 的能量 則下列敘述正確的是(　　)A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的H = 183kJ/mol C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的H =－183kJ/mol D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成 1 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的H =－183kJ/mol N2O4（g） ΔH＝－.9 kJ/mol,2 mol NO2轉(zhuǎn)化為N2O4時(shí)放出的熱量(　　)A．.9 kJ B．.9 kJ C．.9 kJ D．不能確定7．已知25℃、101 kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9 kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1 kJ/mol，由此得出的結(jié)論正確的是(　　)A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)．已知：＝H2O（g） H1＝a kJ?，＝2H2O（g）H2＝b kJ?，＝H2O（l） H3＝c kJ?，＝2H2O（l）H4＝d kJ?。下列關(guān)系式中正確的是(　　)A．a(chǎn)＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞02SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4 mol?L-1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol?(L?s)-1,則這段時(shí)間為(　　)A．0.1 sB．2.5 sC．10 sD．5 s．反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是(　　)A．(D)=0.4 mol / (L?s( B．(C)=0.5 mol / (L?s( C．(B)=0.6 mol / (L?s( D．(A)=0.15 mol / (L?s(11．O2＝O2）?v（NO）?v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是(　　)A．O2） B．O2）= v（H2O） C．＝ D．O2）=v（NO）12．一定溫度下，可逆反應(yīng)：(g)＋2(g) 3C(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)A．的生成速率速率B．單位時(shí)間內(nèi)生成mol A,同時(shí)生成 mol的C．不再變化　　D．混合氣體的不再改變�。畠H改變下列一個(gè)條件，通過(guò)提高活化分子的百分?jǐn)?shù)來(lái)提高反應(yīng)速率的是(　　)A．加熱 B．加壓C．降溫 D．加大反應(yīng)物濃度．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)．已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔHP2、m+n>P，?H T2P1

P、?H > 0；C．T1P2、m+n

T2P1

0；22．右圖8000C時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　　)A．A是反應(yīng)物 B．前2 min A的分解速率為0.1mol?L?min-1 C．若升高溫度， D．若增大壓強(qiáng)， 二、填空題（31分）23．（）在25、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，熱化學(xué)方程式（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應(yīng)2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)的△H=_______________，氫氣的燃燒熱為_(kāi)______________。（）已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t .p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： 。． 1840年蓋斯指出：若是一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同。請(qǐng)回答：（） 已知熱化學(xué)方程式：C（S，金剛石）+ O2（g）= CO2（g） H = －395.41KJ/molC（S，石墨）+ O2（g）= CO2（g） H = －393.51KJ/mol則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________，由熱化學(xué)方程式看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體是____________________（） 燃燒3.1g白磷比燃燒3.1g紅磷放出的熱量多1.839KJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式是____________________________，相同溫度下，能量狀態(tài)最低的是__________。對(duì)于A＋2B(氣)??nC(氣) 在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：(1)A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為_(kāi)_____態(tài)。(2)增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n＝2時(shí)，A的狀態(tài)為_(kāi)_______； 當(dāng)n＝3時(shí)，A的狀態(tài)為_(kāi)_____。(3)若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n”>”、”
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