高二上學期期中考試化學（理）試題（2015年10月，共6頁）命題教師 羅云波 審題教師 姜洪澤 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 P-31一、選擇題（每題只有一個正確選項，每小題2分，共44分）1．下列各圖所反映的措施中，目的是為了加快其化學反應速率的是(　　)．下列說法中不正確的是(　　)A．反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定 B．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生 C．需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應 D．在101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱．(　　)．1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94J熱量，此反應的熱化學方程式為(　　)C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ?mol-1B． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ?mol-1C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-15．已知：1 mol H2 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 243kJ 的能量 由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放 431kJ 的能量 則下列敘述正確的是(　　)A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應生成 2 mol 氯化氫氣體，反應的H = 183kJ/mol C．氫氣和氯氣反應生成 2 mol 氯化氫氣體，反應的H =－183kJ/mol D．氫氣和氯氣反應生成 1 mol 氯化氫氣體，反應的H =－183kJ/mol N2O4（g） ΔH＝－.9 kJ/mol,2 mol NO2轉化為N2O4時放出的熱量(　　)A．.9 kJ B．.9 kJ C．.9 kJ D．不能確定7．已知25℃、101 kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9 kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1 kJ/mol，由此得出的結論正確的是(　　)A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應B．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應．已知：＝H2O（g） H1＝a kJ?，＝2H2O（g）H2＝b kJ?，＝H2O（l） H3＝c kJ?，＝2H2O（l）H4＝d kJ?。下列關系式中正確的是(　　)A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞02SO2+O22SO3經一段時間后,SO3的濃度增加了0.4 mol?L-1,在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol?(L?s)-1,則這段時間為(　　)A．0.1 sB．2.5 sC．10 sD．5 s．反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是(　　)A．(D)=0.4 mol / (L?s( B．(C)=0.5 mol / (L?s( C．(B)=0.6 mol / (L?s( D．(A)=0.15 mol / (L?s(11．O2＝O2）?v（NO）?v（H2O）表示，則正確的關系是(　　)A．O2） B．O2）= v（H2O） C．＝ D．O2）=v（NO）12．一定溫度下，可逆反應：(g)＋2(g) 3C(g)，達到平衡的標志是(　　)A．的生成速率速率B．單位時間內生成mol A,同時生成 mol的C．不再變化　　D．混合氣體的不再改變�。畠H改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分數(shù)來提高反應速率的是(　　)A．加熱 B．加壓C．降溫 D．加大反應物濃度．對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)．已知反應A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔHP2、m+n>P，?H T2P1

P、?H > 0；C．T1P2、m+n

T2P1

0；22．右圖8000C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度變化只從圖上分析不能得出的結論是(　　)A．A是反應物 B．前2 min A的分解速率為0.1mol?L?min-1 C．若升高溫度， D．若增大壓強， 二、填空題（31分）23．（）在25、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，熱化學方程式（2）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式____________________________________。若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)的△H=_______________，氫氣的燃燒熱為_______________。（）已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t .p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是： 。． 1840年蓋斯指出：若是一個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同。請回答：（） 已知熱化學方程式：C（S，金剛石）+ O2（g）= CO2（g） H = －395.41KJ/molC（S，石墨）+ O2（g）= CO2（g） H = －393.51KJ/mol則金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為____________________，由熱化學方程式看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體是____________________（） 燃燒3.1g白磷比燃燒3.1g紅磷放出的熱量多1.839KJ，則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式是____________________________，相同溫度下，能量狀態(tài)最低的是__________。對于A＋2B(氣)??nC(氣) 在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：(1)A量的增減，平衡不移動，則A為______態(tài)。(2)增壓，平衡不移動，當n＝2時，A的狀態(tài)為________； 當n＝3時，A的狀態(tài)為______。(3)若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則n”>”、”
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