2015 ~ 2015學年度第一學期寧中高二年級第一次段考化學試題命題人：王孝堂 審題人：沈艷 本卷滿分100分，考試時間90分鐘一、選擇題（每題3分，共計54分）1.以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式CO(g)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-283 kJ?mol-1的說法中，正確的是( )A.當2NA個電子轉移時，該反應放出283 kJ的能量B.當NA個CO2分子生成時，吸收283 kJ的能量C.當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出283kJ的能量D.當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出283 kJ的能量2.下列做法不利于改善環(huán)境的是( )A.鼓勵農民將秋后農作物秸稈焚燒 B.用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，作家庭燃氣C.限制燃油汽車數量的增加 D.將煤進行脫硫處理3.下列反應不是氧化還原反應，但是放熱反應的是（ ）A.鋁片與稀H2SO4反應 B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應C.灼熱的炭與CO2反應 D.生石灰與水反應4.下列熱化學方程式書寫正確的是( )A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ?mol-1B.H2(g)+ O2(g)====H2O(l) ΔH=-285.5 kJ?mol-1C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJD.C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=+393.5 kJ?mol-15.已知H—H鍵能為436 kJ?mol-1,H—N鍵能為391 kJ?mol-1， N≡N鍵的鍵能945.6 kJ?mol-1則化學方程式：N2+3H2 2NH3 ΔH的值是（ ）A.92.4kJ?mol-1 B.-92.46kJ?mol-1C.184.8 kJ?mol-1 D.-184.8 kJ?mol-16.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ?mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ?mol－1根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是 (　　)A．CO的燃燒熱為283 kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－532 kJ?mol－1D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出549 kJ熱量時，電子轉移數為6.02x10237.“能源分類相關圖”如圖所示，四組能源選項中全部符合圖中陰影部分的能源是(　　)A．沼氣、風能、太陽能 B．水能、生物能、天然氣C． 煤炭、石油、地熱能 D．潮汐能、海洋能、核能8.當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是(　　)①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol③NH3(g)===N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4 kJ/molA．①②　　　　B．①③ C．①②③ D．全部9.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ?mol－1。以下四個化學反應方程式：①CH3COOH(aq)＋NH3?H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3?H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l);其中反應熱為ΔH＝－57.3 kJ?mol－1的是(　　)A．①和③ B．②和④ C．④ D．以上都不對10.反應3A(g) + B(g) 2C(g) + 2D(g)在不同條件下,反應速率分別為:①v (A) = 0.6mol?L-1?min-1 ②v (B) = 0.45mol ?L-1?min-1 ③v (C) = 0.015mol L-1?s-1 ④v (D) = 0.45mol?L-1?min-1 則此反應在不同條件下進行，其中進行得最快的是（ ）A.②③ B.①③ C.②④ D.①11.對某一可逆反應來說,使用催化劑的作用是（ ）A.提高反應物的平衡轉化率 B.以同樣程度改變正逆反應速度C.增大正反應速度,降低逆反應速度 D.改變平衡混和物的組成12.在2HI ( g) H2 (g) + I2 (g) (正反應放熱)的平衡體系中,欲使正反應速率加快,可（ ） A.降溫 B.增大HI的濃度 C.增大反應容器的體積 D.減小H2的濃度13.在高溫下，反應2HBr（g） Br2（g）+H2（g）ΔH>0達到平衡時要使混合氣體顏色加深，不能采用的方法是（ ）A.增大HBr濃度 B.縮小容器體積 C.升高溫度 D.增大H2的濃度14.反應CO + H2O(g) CO2 + H2在800℃時達到平衡,分別改變下列條件,平衡常數K發(fā)生改變的是 （ ）A.將壓強減小至原來的一半 B.將反應溫度升高至1000℃C.及時把CO2分離掉 D.增大水蒸氣的濃度15.在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應，CO+H2O(g) CO2+H2,,ΔH>0下列說法中能充分說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 （ ）各組分的濃度相等 各組分在容器中共存 C.容器內溫度不再發(fā)生變化 D.單位時間內消耗CO的分子數與生成的H2的分子數相等16.工業(yè)上制硫酸，重要的一步是：2SO2+O22SO3 ，ΔH
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