高二化學（理科）期中考試試題一.選擇題(每小題3分,共60分)1．下列過程中，需要加快化學反應速率的是（ ） A．鋼鐵的腐蝕 B．食物腐爛C．工業(yè)煉鋼 D．塑料老化2．下列關于化學反應速率的敘述,正確的是( ) A．化學反應速率可用某時刻生成物的濃度表示B．在同一反應中,用反應物或生成物物質的量濃度在單位時間內的變化表示的化學反應速率的大小相等C．化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示D．在任何反應中,反應現(xiàn)象在較短時間內出現(xiàn),則反應速率大；反應現(xiàn)象在很長時間內才出現(xiàn),則反應速率小3．某一反應物的濃度為3mol/L,經5秒鐘后,濃度變?yōu)?mol/L,則這5秒里該反應物的平均反應速率是( ) A. 0.2 mol/s B. 0.2 mol?L/s C. 0.2 mol/(L?s) D. 12 mol/(L?min)4.下列說法錯誤的是( ) A.當碰撞的分子具有足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r,才能發(fā)生化學反應B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞不一定發(fā)生化學反應5．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是 （ ）A．CH3OH（l）+O2（g） → CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol6.決定化學反應的主要因素是（ ）A、溫度 B、壓強 C、濃度 D、反應物本身的性質7. 能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是(　　)A．增加少量的CaCO3固體 B．升高溫度C．加入MnO2 D．增大壓強8.升高溫度時,化學反應速率加快,主要是由于( )A.分子運動速率加快,使反應物分子間的碰撞機會增多 B.反應物分子的能量增加,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,化學反應速率加快C.該化學反應的過程是放熱的 D.該化學反應的過程是吸熱的9、下列措施一定能使化學反應速率增大的是(　　)A．增大反應物的量 B．增大壓強C．升高溫度 D．使用催化劑10.化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律 ( ) A.可逆反應 B.任何反應 C部分反應D.氣體反應11.在密閉容器中于一定條件下進行下列反應：2SO2 + O22SO3當?shù)竭_平衡時通入18O2，再次平衡時，18O存在于 ( ) A.SO2 、O2 B.SO2 、SO3 C.SO2 、O2 、SO3 D.O2 、SO312.可逆反應達到平衡的重要特征是 ( ) A.反應停止了 B.正逆反應的速率均為零 C.正逆反應速率不斷增大 D.正逆反應的速率相等13.改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列變化中正確的是 ( ) A.生成物濃度一定增大 B.生成物的物質的量分數(shù)一定增大C.反應物的轉化率一定增大 D.某生成物的產率可能提高14、欲提高合成氨：N2＋3H22NH3反應的反應速率，下列措施可行的是(　　)①采用高溫　②采用高壓�、凼褂么呋瘎�　④增大N2的濃度�、菰龃驢2的濃度A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．全部15. 以下自發(fā)反應可用焓判據(jù)來解釋的是 (　　)A．硝酸銨自發(fā)地溶于水B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7 kJ/molC．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol16．反應 X(g)＋ Y(g) 2Z(g)（正反應放熱）,在一定條件下，反應物Y的轉化率與反應時間（t）的關系如下圖所示。若使曲線a變?yōu)榍�線b，可采取的措施是：( ) A.加入催化劑 B.降低溫度 C.增大壓強 D.增大Y的濃度17、對于可逆反應C(s)＋H2O(g) ??CO(g)＋H2(g)，在一定條件下達到平衡時，其平衡常數(shù)表達式正確的是(　　)A．K＝　　B．K＝C．K＝ D．K＝ 18.下列說法正確的是 ( ) A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變C.自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn) D.自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)19. 已知下列化學鍵的鍵能（kJ/mol）：C-C 346；C=C 610；H-H 436；C-H 413。則反應：CH2=CH2 + H2 → CH3CH3 的反應熱為： A．126kJ B．+126kJ/mol C．-126kJ/mol D．126kJ/mol20.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（g）+2Y（g）2Z（g）一定達到化學平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol YA.①②B.①④C.②③D.③④第二卷（40分）二.填空(每空2分,共22分)21．在2SO2+O22SO3的反應里,開始SO2和O2的濃度均為0.5mol/L,2分鐘后測得SO2的濃度為0.25mol/L,則=_____________________，各物質所表示的反應速率的最簡整數(shù)比::=___________。22. 在一密閉容器中充入1moLH2和1moLI2,壓強為P（Pa）,并在一定溫度下使其反應： H2+ I22HIΔH
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