命題人：李芳可能用到的相對原子質(zhì)量 ：H — 1 O — 16 Na — 23 一．選擇題（每小題有1個選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共 氫能是一種既高效又清潔的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達(dá)世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括（）原料來源廣；易燃燒、熱值高；儲存方便；制備工藝廉價易行A． B． C． ? D．2. 在25和1.01×105Pa時，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是(? )A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng) C．是熵減反應(yīng)? D．是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng) 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB.t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍 向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．加入少量金屬Na，溶液中c(HSO3-)增大B．加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-) 下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物燃燒熱的是（）A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；H=－184.6 kJ?mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；H=－802.3 kJ?mol-1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；H=－571.6 kJ?mol-1D．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)；H=－283 kJ?mol-1 下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是（）某原電池構(gòu)造如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B．取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 gD．原電池的總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 已知熱化學(xué)方程式(Q1、Q2均為正值)：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1?kJ?mol－1，C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2?kJ?mol－1，有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯誤的是(　　)A．Q1c（NH4+）>c（OH-）>c（H+） 下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是?( ?)A．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深D．陰暗處密封有利于氯水的儲存室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（）A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)?C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變增大B的濃度，v(正)＞v(逆)加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．? B． C．? D．工業(yè)上用CO來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況；圖2表示一定溫度下，向固定體積為2 L的容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量請回答下列問題：(1)在圖1中，曲線________(填“a”或“b”)表示反應(yīng)使用了催化劑；該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)根據(jù)圖2判斷下列說法中正確的是________ (填序號)。a．起始充入的CO的物質(zhì)的量為2 mol b．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大c．容器中壓強(qiáng)恒定時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol CO和2 mol H，再次達(dá)到平衡時，n(CH3OH)/n(CO)的值會變小。(3)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，v(H2)＝________。該溫度下CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為________；若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。?(4)已知CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ?mol－1，H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ?mol－1，請寫出32 g?CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________。A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、NH3?H2O、NH4HSO4 、 NaOH、CH3COOH回答下列問題：（）用水稀釋0.1 mol/LB時，溶液中隨著水量的增加而減小的是(填寫序號)a．? b．? c．c(H+)?c(OH－）? d．n(OH－)（）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)a．反應(yīng)所需要的時間E>Ab．開始反應(yīng)時的速率A>Ec．參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A=Ed．E溶液里有鎂粉剩余（）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高?溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中?_________曲線(填寫序號)?。（）室溫下，向0.01mol/L?C溶液中滴加0.01mol/L?D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開__________________。下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25Tt2水的離子積常數(shù)1×α1×10-12試回答以下問題：(1)若25＜t＜t2，則α________(填“＜”“＞”或“＝”) 1×，作出此判斷的理由是___________。(2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10?mol/L，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH)＝________，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。(3)_____ （填“酸”、“中”、“堿”）性，t2?℃時的pH_____ 6（填“>”、“=”、“
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/211676.html

相關(guān)閱讀：