重慶市楊家坪中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

楊家坪中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題時間:90分鐘 分值:100分 可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 O-16 Na-23選擇題(共16個小題,只有一個答案,每小題3分)1、某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B.用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54C.用堿式滴定管量取20.3 mL燒堿溶液 D.用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g2、在四個相同的容器中,在不同的溫度下(其它條件相同)進行合成氨的反應(yīng),根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷,該反應(yīng)所處的溫度最高的是:A、v(NH3)=0.1 mol /(L?min) B、v (H2)=0.6 mol /(L?min) C、v (N2)=0.3 mol /(L?min) D、v (H2)=0.3 mol /(L?min)C (g)+D (g)達到平衡的標(biāo)志是( )A.C的生成速率和B的消耗速率相等 B.v正(A)=2v正(B)C.2v正(A)=v逆(B) D.反應(yīng)混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化4、下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C.使石蕊試液呈紫色的溶液 D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液5、下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( )A.HCOOH+H2OHCOO- + H3O+ B.CO2+H2OHCO3- + H+ C.CO32- + H2OHCO3- + OH- D.HS- + H2OS2- + H3O+6、在配置Fe2(SO4)3溶液時,為了防止水解,常常往溶液中加入少量的:A.NaOH B.H2SO4 C.HCl D.CH3COOH7. 下列不屬于自發(fā)進行的變化是 A.紅墨水加到清水使整杯水變紅 B.冰在室溫下融化成水 C.電解飽和食鹽水 D.鐵器在潮濕的空氣中生銹8、下列說法正確的是( )A. KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)B.25℃時,用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成D. AgCl沉淀轉(zhuǎn)化AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)?c(X-),OH-)=1×10-14 mol?L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B. K+ NH4+ SO42- NO3C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ Na+ Cl- NO3-10.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促進醋酸電離,且氫離子濃度增大,應(yīng)采取的措施是( ) A. 升溫 B. 降溫 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl11、在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng):  A(g)+2B(g) 2C(g),反應(yīng)達到平衡時,若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時A的轉(zhuǎn)化率為:( )  A.40% B.50% C.60% D.70%12、.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為:H+(aq)+OH-(aq)==H2O ( l ) ΔH=-57.3 kJ / mol,分別向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)時熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,它們的關(guān)系正確的是( )A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2<ΔH3<ΔH1C.ΔH1=ΔH2=ΔH2 D.ΔH1<ΔH3<ΔH213、下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )A.對熟石灰的懸濁液加熱,懸濁液中固體質(zhì)量增加B.實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C.打開汽水瓶,有氣泡從溶液中冒出 D.向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低14、25℃在等體積的①PH=0的H2SO4溶液,②0.05mol的Ba(OH)2溶液,③PH=10的Na2S溶液,④PH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A 1:10:10:10 B 1:5:5×109:5×108 C 1:20:10:10 C 1:10:10:1015、下面是關(guān)于中和滴定的實驗操作敘述:在橫線標(biāo)明的操作中,有錯誤的是( )a.取25 mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中,此瓶需事先用蒸餾水洗凈。b.并將該瓶用待測液潤洗過。c.加入幾滴酚酞作指示劑。d.取一支酸式滴定管,經(jīng)蒸餾水洗凈。e.直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,進行滴定。f.一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色,即停止滴定,記下數(shù)據(jù)。A.d、e、f B.b、d、e、f C.b、d、e D.b、c、e、f16、下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是( )A.0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系:c (Na+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)B.0.1 mol?L-1的NH4Cl和0.1 mol?L-1的NH3?H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系:c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-)C.常溫下,醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,則混合溶液中,離子濃度關(guān)系:c (Na+)>c (CH3COO-)D.0.1 mol?L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系:c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)二、填空題(共52分)17、(7分)已知下熱化學(xué)方程式: ①H2(g)+O2(g)= H2O(l) ?H= —285.8 kJ/mol②H2(g)+O2(g)= H2O(g) ?H= —241.8kJ/mol ③C(s)+O2 (g) = CO (g) ?H= —110.5kJ/mol④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ?H= —393.5kJ/mol(分)氯化鐵水解的離子方程式為____ __?______ ?,配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是_ ;若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解,并產(chǎn)生無色氣體,其離子方程式為,同時有紅褐色沉淀生成的原 19.(1)(4分)某溫度下純水中c(H+)=2×10-6 mol?L-1,則此時溶液中的c(OH-)=_______.若溫度不變,滴稀鹽酸使c(H+)=5×10-4 mol?L-1,則此時溶液中的c(OH-)=_______。(2有一種pH為2的H溶液100 mL,要使它的pH到,①如果加入蒸餾水,應(yīng)加____________mL;(溶液總體積允許相加。下同)②如果加入pH=10的NaOH溶液,應(yīng)加______________mL;③如果加入pH=的鹽酸,應(yīng)加__________________mL。 (分)A、B、C、 D四種溶液分別是NaOH溶液、、 CH3COOH溶液 、中的一種。常溫下:①濃度均為0.1mol?L-1A和C溶液,pH:A<C<;②將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol?L-1 xL B溶液、0.001mol?L-1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性,x、y大小關(guān)系為: y<x;回答下列問題:(1)D是 (填化學(xué)式)溶液; ()②pH=3的A溶液與0.001mol?L-1 xL B溶液充分反應(yīng)至中性,溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 。()常溫下等體積C溶液D溶液溶液pH 7(填“><) 。()向pH相同等體積的兩份溶液A和C中,分別投入質(zhì)量不同的鋅粉反應(yīng),若放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是 (填寫序號)①開始反應(yīng)時的速率A>C ②反應(yīng)所需要的時間C>A ③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=C ④A溶液里有鋅粉剩余21、(8分)373 K時,某1 L密閉容器中生如下可逆反應(yīng):A (g)2B (g)。某中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示。 (1)已知373 K時60 s達到平衡,則前60 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為____________。 (2)若373 K時B的平衡濃度為A的3倍,473 K時(其他條件不變),B的平衡濃度為A的2倍,請在上圖中畫出473 K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。 (3)若反應(yīng)在373 K進行,在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol He,達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______。A.等于60% B.等于40% C.小于40% D.介于40%~60%之間 (4)已知曲線上任意兩點之間邊線的斜率表示該時段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20 s~60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率),試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義__________________________________。22、( 10分)用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實驗回答:(1)將準(zhǔn)確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有_________________________。(2)取10.00 mL待測液,用________式滴定管量取。(3)用0.200 0 mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液(選擇酚酞作指示劑),滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視________,直到因加入一滴鹽酸,溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色,半分鐘不褪色,立即停止滴定。(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),燒堿的純度為________。滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(5)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填序號)。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E.滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出答案選擇題答案:BCDBC BCDDA ABDAB D17題:19題(1)純水中c(OH-)= c(H+)=2×10-6 mol?L-1 ;c(OH-)=Kw/c(H+)=(4×10-12)/(5×10-4)=8×10-7 mol?L-1(1)900 (2)81.8 (3)1000 [點撥] 由圖可知反應(yīng)A (g)2B (g),在60 s達到平衡,生成B物質(zhì)0.6 mol,則有0.3 mol A發(fā)生反應(yīng),則A的反應(yīng)速率為。根據(jù)373 K時B是A濃度的3倍,B為0.6 mol / L,A則為0.2 mol / L,說明起始條件為0.5 mol A或1 mol B,此時B的轉(zhuǎn)化率為40%。若加1 mol B、0.2 mol He,則使壓強增大因為是恒容條件,稀有氣體對平衡無影響,則轉(zhuǎn)化率仍為40%。22. (1)250 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)堿 (3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化  (4)93.02%(5)DE 重慶市楊家坪中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題
本文來自:逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/258471.html

相關(guān)閱讀:高二年級上冊期末考試化學(xué)試卷及答案