湖北省部分重點中學2012-2013學年度上學期高二期末考試化學試卷命題人：洪山高中 雷葵紅 審題人：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量： H：1 O：16 Fe: 56第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分,每個小題只有一個選項符合題意）1 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提上議事日程，其首要原因是 A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中石墨電極 2對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是3化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中不正確的是 A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為： Cu2++2 e－＝CuD．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe一2e—＝Fe2＋4在相同溫度時，100 mL 0.01 mol?L-1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A. H+的物質(zhì)的量 B. 醋酸的電離平衡常數(shù) C. 中和時所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質(zhì)的量5鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法正確的是A．鋼板中的鐵做負極，電極反應為Fe — 2e- =Fe2+B．放電時正極上有氧氣生成C．放電時OH－向正極移動D．電池總反應為：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑6.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是A．在pH為7的溶液中：Ag＋、K＋、SO、Cl－B．在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na＋、S2－、NO、COC．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NOD．在由水電離出的c(OH－)＝10－13 mol?L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－7金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知氧化性Fe2＋
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