雙語中學(xué)2015—2015學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Cu-64 N-14 Zn-65 Fe-56一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共16x3=48分）1．下列說法或表示方法中正確的是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由C（金剛石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ2．有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C2AB3(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是 A．v(A2)＝0.8 mol?L－1?s－1B．v(A2)＝30 mol?L－1?min－1C．v(AB3)＝1.0 mol?L－1?s－1D．v(B2)＝1.2 mol?L－1?s－15.將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol?L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol?L－1?S－1② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol?L－1?S－1③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol?L－1，其中正確的是A、①③ B、①④ C、②③ D、③④6．合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ?mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖：下列說法正確的是A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑C．t3時增大了壓強 D．t4時降低了溫度2NH3剛開始時，N2的濃度為3 mol/L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是 A．v(NH3)=0.2 mol/（L?s） B．v(N2)=1.0 mol/（L?min）C．v(H2)=1.67 mol/（L?min） D．v(H2)=0.3 mol/（L?min）8．下列溶液一定呈中性的是A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol?L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是A．強電解質(zhì)一定是離子化合物B．強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程C．強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D．強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解．下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1[SO]>[H＋]>[OH－]B．0.1 mol?L－1Na2S溶液中：2[Na＋]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S]C．0.1 mol?L－1 NaHCO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：[Na＋]＝[CH3COO－]>[H＋]＝[OH－]．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存C．由0.1 mol?L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOHB＋＋OH－D．由0.1 mol?L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－．pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是A．11∶1　　　　 B．9∶1C．1∶11 D．1∶9．用水稀釋0.1 mol?L－1的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是①[H＋]　 ②n(H＋)　 ③④�、輀OH－]�、轠CH3COO－]A．①②③　　　B．②③⑤C．④⑤ D．④⑤⑥__________________石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為__________石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為______________(3)當(dāng)C2極析出2.24L氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減少了__g.CuSO4溶液的質(zhì)量增加了______g18．(1) 25 ℃時，0.1 mol?L－1NaOH溶液的pH為________；(2) 25 ℃時，0.1 mol?L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“”)，其原因是__________________________(用離子方程式表示)；(3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。A．[Na＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]B．[Na＋]＝[Cl－]>[H＋]>[OH－]C．[Na＋]＝[Cl－]>[OH－]>[H＋]D．[Cl－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]( ) 25 ℃時，0.1 mol?L－1NaOH溶液0.1 mol?L－1NH4Cl溶液______C2(填“”)．現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作完成問題：(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)________V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中[Na＋]、[CH3COO－]的大小關(guān)系為：[Na＋]________[CH3COO－]。(5)取25 mL的溶液，加入等體積pH＝12的，反應(yīng)后溶液中_________________20．現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol?L－1的氨水，請回答以下問題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；此時溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若向氨水中加入稀，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“”、“＝”或“<”) (3)0.1 mol?L－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________________。—2015學(xué)年度高二期末考試化學(xué)答題卡選擇題（每題3分，共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案二、填空題（共5大題，共52分）17．（14分）按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題(1) (2) __________________石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為______ ____石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為_______ _______(3) _ _g. ______g18．(1) ________；(2) ________7(填“”)，原因是__________________________(用離子方程式表示)；(3) ________(4) )C1 ______C2(填“”)．(1) ________(填“向左”、“向右”或“不”)移動； ________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。(2) pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)(3) V(甲)________V(乙)。(4) [Na＋]________[CH3COO－]。(5) _________________20．________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；此時溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2) _________________； pH________7(填“>”、“”、“＝”或“[SO]>[H＋]>[OH－]：(1)堿性　A2－＋H2OHA－＋OH－　(2)
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