湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2015—2015學(xué)年上學(xué)期高二期中考試化 學(xué) 試 卷命題人：49中 嚴(yán)和平 審題人：武漢中學(xué) 周鵬　說明：本試題分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題），考試時(shí)間為90分鐘，卷面總分為100分。第Ⅰ卷第Ⅱ應(yīng)在答題卡上可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1；N—23；O—16第Ⅰ卷（選擇題 共分）1．．．．精煉冶煉 D．2．．．．．．O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuSO4，能使溶液中的c(H+)增大的是 A． B． C． D．．．．．．． A． B．NaCl，因Cl- 濃度增大，溶液酸性會(huì)減弱 C． D．0．1NH3、NH4+三種微粒的總濃度為0.1 mol?L-16．．．．．COCO27．在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1 mol?L－1氨水至001 mol?L－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是A． B．C． D．c(OH－)．已知HClO是比H2CO3還弱的酸現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是A．加熱揮發(fā)HClB．加水使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加NaOH固體 D．加CaCO3 固體 ．已知：298 K時(shí)，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H = —Q1 kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2J，則下列關(guān)系式正確的是 A．無法比較 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．Q1＞Q．．．．．11． mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)＋B(氣)xC(氣)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6 mol，B為0.3 mol，C為1.4 mol，充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x值為 A．．．．12． 2NO2(g)(△H＞0)達(dá)平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正＞V逆的點(diǎn)是 A．A或E B．B點(diǎn) C．C點(diǎn) D．D點(diǎn)13．2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol /L，0.3 mol/ L，0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是 A．．．．14．已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1) △H1 = ?Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2= ?Q2 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)2H2O(1) △H3 = ?Q3 kJ/mol 常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則A．放出的熱量為0.4Q1+0.1Q3）kJ/mol B．放出的熱量為0.4Q1+0.05Q2）kJ/mol C．放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3）kJ/mol D．△H
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