2015—2015學(xué)年度第一學(xué)期高二級學(xué)段考試1-1化學(xué)科試題（滿分：100分 考試時間：90分鐘 命題人：李曉佳 審核人：孫冬選）可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32第Ⅰ卷本卷共2題，共分一、選擇題（每小每小題分共30分）1.下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（ gkstkA．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車 B．以煤等燃料作為主要生活燃料C．限制使用電動車D．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（ ）① 液態(tài)水變成水蒸氣 ② 酸堿中和反應(yīng) ③ 濃H2SO4稀釋 ④ 固體NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃燒 ⑥ 弱酸電離A②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤3．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）（ ）A．C2H5OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2 (g)＋3H2O(g)? kJ/mol（燃燒熱）B．S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g)? kJ/mol（反應(yīng)熱）C．NaOH(aq)＋HCl (aq) ＝ NaCl (aq) ＋H2O(l)? kJ/mol（中和熱）D．Fe＋S ＝ FeS? kJ/mol（反應(yīng)熱）4.下圖所示為實驗室中完成不同的化學(xué)實驗所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中沒有明顯錯誤的是測定中和熱用石灰石和稀鹽酸制取CO2蒸餾石油配制溶液中轉(zhuǎn)移溶液ABCD5. 已知：①2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g) △H ＝－221.0 kJ/mol ②C (s) ＋ O 2(g) ＝? CO2 (g) △H ＝－393.51kJ/mol計算反應(yīng)C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2CO (g)的反應(yīng)熱△H為（? ）A. +172.51 kJ/mol B. +283.01 kJ/mol C. -283.01 kJ/mol D. -504.00 kJ/mol 6. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為A．920 kJB．557 kJ C．436 kJ D．1887．己知：NH3?H2O （aq）與H2SO4 （aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H= -24.2kJ/moL；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的△H= -57.3kJ/mol。則NH3?H2O在水溶液中電離的△H等于( )A．-69．4 kJ/mol B．-45．2kJ/molC．+69．4 kJ/mol D．+45．2 kJ/mol8. 氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為： H2(g) + O2(g) = H2O(l)? △H =-285.8 kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g)? △H =-283.0 kJ/molC8H18(l) + 2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)? △H = -5518.0 kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)? △H =-890.3 kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g) 9. 合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3,某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(單位均為mol?L-1?s-1)時,下列關(guān)系式中正確的是(　　)A v(H2)=3v(N2)B．v(N2)=2v(NH3)C．v(NH3)=v(H2) D．v(H2)=v(NH3)10. 在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)N2+ 3 H22NH3，測得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（ ）gkstk A. v(H2)=0.45mol/(L?min) B. v(N2)=0.1mol/(L?min) C. v(N2 )=0.2mol/(L?min) D. v(NH3)=0.3mol/(L?min)11．反應(yīng)4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol/L。此反應(yīng)速率的表示正確的是：( )A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L?min) B．用C表示的速率是0.2mol/(L?min)C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L?min)D．用D表示的反應(yīng)速率是0.2mol/(L?min)12.在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2mol?L－1。下列敘述不正確的是 ( )A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol?L－1?min－1B．在5 min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol?L－1C．該反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大D．5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol13． CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示,下列結(jié)論不正確的是（ ）　 A．反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大　 B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小　 C．反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D．反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的平均速率最大14．下列說法正確的是A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．升高溫度時，活化分子百分?jǐn)?shù)增加D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大反應(yīng)C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是（ ）A. 保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 B. 增加C的量C. 保持壓強(qiáng)不變，充入N2 使容器體積變大 D. 將容器的體積縮小一半、（每小題分每小分）pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測得平均反應(yīng)速率υ(C)＝2υ(B)，且反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，則m、n、p、q的數(shù)值下列描述正確的是（ ）A.反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol?(L?s)-1B.反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC.反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%?D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g)+Y(g)2Z(g)18. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于 C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　 ）　　A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量　　B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量　　C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量　　D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量19. 已知反應(yīng)：①101kPa時，C(s) ＋ O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol　　　　　 ②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（ ）A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3△H1　C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H＝-57.3kJ/molD．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量20. 在與的反應(yīng)中，加入如下試劑或操作，可使生成氫氣速率但生成氫氣的量不變的是（　 ）　　A．晶體　　　　 B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸　　 C．不用鐵片，改用鐵粉　　 D．加熱第Ⅱ卷本卷共題，共5分gkstk三、氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸硝酸廠常用催化還原法處理尾氣催化劑存在時用將還原為。已知　?mol-1N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)　　?mol-1則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　 （2）氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng)其熱化學(xué)方程式可表示為 2NH3(g)　?mol-1。請回答下列問題①取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量　　　　　　　　　　　　　　　　　　某溫度時,在2 L容器中,某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得(1)在4 min末時,A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)　　　　c(B),從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“（2）0.05mol?L-1?min-1（3）AB （每空2分）23.（12分）（1）反應(yīng)物能量 降低 因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低（）－198 (3) 0.025 （3分）(4) 3 S(s)+O2(g)=3SO3(g) 廣東省重點(diǎn)中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期段考（化學(xué)）Word版
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