2015—2015學年度第一學期高二級學段考試1-1化學科試題（滿分：100分 考試時間：90分鐘 命題人：李曉佳 審核人：孫冬選）可能用到的相對原子質量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32第Ⅰ卷本卷共2題，共分一、選擇題（每小每小題分共30分）1.下述做法能改善空氣質量的是（ gkstkA．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車 B．以煤等燃料作為主要生活燃料C．限制使用電動車D．利用太陽能、風能和氫能等能源替代下列變化過程，屬于放熱反應的是（ ）① 液態(tài)水變成水蒸氣 ② 酸堿中和反應 ③ 濃H2SO4稀釋 ④ 固體NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃燒 ⑥ 弱酸電離A②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤3．下列熱化學方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）（ ）A．C2H5OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2 (g)＋3H2O(g)? kJ/mol（燃燒熱）B．S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g)? kJ/mol（反應熱）C．NaOH(aq)＋HCl (aq) ＝ NaCl (aq) ＋H2O(l)? kJ/mol（中和熱）D．Fe＋S ＝ FeS? kJ/mol（反應熱）4.下圖所示為實驗室中完成不同的化學實驗所選用的裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的是測定中和熱用石灰石和稀鹽酸制取CO2蒸餾石油配制溶液中轉移溶液ABCD5. 已知：①2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g) △H ＝－221.0 kJ/mol ②C (s) ＋ O 2(g) ＝? CO2 (g) △H ＝－393.51kJ/mol計算反應C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2CO (g)的反應熱△H為（? ）A. +172.51 kJ/mol B. +283.01 kJ/mol C. -283.01 kJ/mol D. -504.00 kJ/mol 6. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為A．920 kJB．557 kJ C．436 kJ D．1887．己知：NH3?H2O （aq）與H2SO4 （aq）反應生成1mol正鹽的△H= -24.2kJ/moL；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱的△H= -57.3kJ/mol。則NH3?H2O在水溶液中電離的△H等于( )A．-69．4 kJ/mol B．-45．2kJ/molC．+69．4 kJ/mol D．+45．2 kJ/mol8. 氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為： H2(g) + O2(g) = H2O(l)? △H =-285.8 kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g)? △H =-283.0 kJ/molC8H18(l) + 2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)? △H = -5518.0 kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)? △H =-890.3 kJ/mol相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g) 9. 合成氨反應N2+3H22NH3,某段時間內的平均反應速率分別用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(單位均為mol?L-1?s-1)時,下列關系式中正確的是(　　)A v(H2)=3v(N2)B．v(N2)=2v(NH3)C．v(NH3)=v(H2) D．v(H2)=v(NH3)10. 在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨的反應N2+ 3 H22NH3，測得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（ ）gkstk A. v(H2)=0.45mol/(L?min) B. v(N2)=0.1mol/(L?min) C. v(N2 )=0.2mol/(L?min) D. v(NH3)=0.3mol/(L?min)11．反應4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少了0.6mol/L。此反應速率的表示正確的是：( )A．用A表示的反應速率是0.4mol/(L?min) B．用C表示的速率是0.2mol/(L?min)C．在2 min末的反應速率，用B表示是0.3mol/(L?min)D．用D表示的反應速率是0.2mol/(L?min)12.在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經5min后，測得容器內B物質的濃度減少了0.2mol?L－1。下列敘述不正確的是 ( )A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol?L－1?min－1B．在5 min時，容器內D的濃度為0.2mol?L－1C．該反應隨著反應的進行，容器內壓強逐漸增大D．5min時容器內氣體總的物質的量為3mol13． CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如下圖所示,下列結論不正確的是（ ）　 A．反應開始2分鐘內平均反應速率最大　 B．反應4分鐘后平均反應速率最小　 C．反應開始4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大D．反應在第2min到第4min間生成CO2的平均速率最大14．下列說法正確的是A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞．反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應．升高溫度時，活化分子百分數(shù)增加D．有氣體參加的化學反應，增大壓強反應速率增大反應C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變能加快其反應速率的是（ ）A. 保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 B. 增加C的量C. 保持壓強不變，充入N2 使容器體積變大 D. 將容器的體積縮小一半、（每小題分每小分）pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應速率υ(C)＝2υ(B)，且反應前后容器內的壓強不變，則m、n、p、q的數(shù)值下列描述正確的是（ ）A.反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol?(L?s)-1B.反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/LC.反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%?D.反應的化學方程式為：X（g)+Y(g)2Z(g)18. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于 C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　 ）　　A．有10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量　　B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量　　C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量　　D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量19. 已知反應：①101kPa時，C(s) ＋ O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol　　　　　 ②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列結論正確的是（ ）A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3△H1　C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱△H＝-57.3kJ/molD．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量20. 在與的反應中，加入如下試劑或操作，可使生成氫氣速率但生成氫氣的量不變的是（　 ）　　A．晶體　　　　 B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸　　 C．不用鐵片，改用鐵粉　　 D．加熱第Ⅱ卷本卷共題，共5分gkstk三、氨氣催化氧化生產硝酸硝酸廠常用催化還原法處理尾氣催化劑存在時用將還原為。已知　?mol-1N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)　　?mol-1則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　 （2）氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應其熱化學方程式可表示為 2NH3(g)　?mol-1。請回答下列問題①取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量　　　　　　　　　　　　　　　　　　某溫度時,在2 L容器中,某一反應中A、B的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得(1)在4 min末時,A、B的物質的量濃度c(A)　　　　c(B),從0~4 min內A、B的物質的量濃度變化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“（2）0.05mol?L-1?min-1（3）AB （每空2分）23.（12分）（1）反應物能量 降低 因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低（）－198 (3) 0.025 （3分）(4) 3 S(s)+O2(g)=3SO3(g) 廣東省重點中學2015-2016學年高二上學期段考（化學）Word版
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