民樂一中2015-2016學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷命題人 王連I卷一、選擇題（20?3）1．下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是 ( )A．a(chǎn)(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa( )C.碳酸鈣分解得二氧化碳 D. 實驗室制備氫氣3.熱反應(yīng)方程式中，化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)表示的是A．分子個數(shù) B．原子個數(shù)C．物質(zhì)質(zhì)量 D．物質(zhì)的量．下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述，有錯誤的是 ( ) A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B．在溶液中，導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同D．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電恒溫恒下，反應(yīng)2NO2N2O4(g) 達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量N2O4的體積分?jǐn)?shù)A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷 下列說法正確的是( )A．增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率 在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是( )A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 ( ) A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化 B．生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0 D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān) ９.在一定條件下在固定容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2M(g)+N(g)Q(g) △H>0，達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，則對于該混合氣體下列說法正確的是（ ）A．密度增大 B.平均相對分子質(zhì)量增大 C總分子數(shù)增大 D. 平衡逆向移動 10.下列說法正確的是 ( )A.放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) B.吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的 C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生 D.有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行 2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是 ①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出ZA．B．．．下列電離方程式中，錯誤的是 ( ) A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42- B．HF H＋＋F－ C．HI H＋＋I(xiàn)－ D．a(chǎn)(OH)2 === Ba2＋＋2OH－298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+ O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 為 ( ) A.+283.5kJ/mo B .+ 172.5kJ/mol C. -172.5kJ/mol D. -504 kJ/mol14. 反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是 ( )A．υ(D)=0.4 mol / (L?s( B．υ(C)=0.5 mol / (L?s( C．υ(B)=0.6 mol / (L?s( D．υ(A)=0.15 mol / (L?s(15．在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）＋B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )A. 單位時間里生成n molA2，同時生成n molABB. 容器中的總壓不隨時間而變化C .A2，B2，AB的濃度不隨時間而變化D. 單位時間里斷開2nmolA-B鍵的同時生成nmolB-B 鍵-。16．在同體積0.1 mol?L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( ) A．硫酸中放出氫氣量最多 B．醋酸最C．鹽酸中最多 D．鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1 ）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 H2(g)+Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2B.C(s)+O2(g)=CO (g); △H= -Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q218. 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g) + N(g) R(g) + 2L，此反應(yīng)符合右圖，下列敘述正確的是( )A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B．正反應(yīng)吸熱， L是固體 C．正反應(yīng)放熱 ，L是氣體 D．正反應(yīng)放熱 ，L是固體或液體19.下列說法或表示方法正確的是 ）A．等物質(zhì)的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，者放出熱量B．由C(石墨)===C(金剛石)△H=+1．90 可知，金剛石石墨穩(wěn)定C．在101kPa時，2g H完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H= 一285．8 D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(1)；△H= 一57．3 ，若將含0．5mol 的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量于57．3 kJ2 C(g) 達(dá)到平衡時C的濃度為wmol?L-1。 保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入該容器中，平衡后C的濃度仍為wmol?L-1 的是 （ ） A. 6 mol A+3 mol B B.3mol A+1 mol B十4mol C C.2 mol C+1 mol B D.1 mol B+3C II卷二、非選擇題（40分）21.（7分）下列物質(zhì)①氯化鈉 ②Cl2 ③乙醇 ④ 碳酸，其中(1)屬于強電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2)屬于非電解質(zhì)的是　　　　　(3)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是　　　　　(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是　　　　　(5)　屬于弱電解質(zhì)的是　　　�。ㄌ钚蛱枺┎�寫出弱電解質(zhì)在水溶液中電離的離子方程式 ， 22. （10分）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)從反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為____________________________________。X的物質(zhì)的量濃度減少了____________，Y的轉(zhuǎn)化率為___________________________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示：則下列說法符合該圖像的是_______。A．t1時刻，增大了X的濃度B．t1時刻，升高了體系溫度C．t1時刻，了容器體積D．t1時刻，使用了催化劑N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H= （3）N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為------------------------------------------------------（4）依據(jù)上述事例，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________ 24.（14分）已知A(g)＋B(g) (g)＋(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃7008008301 0001 200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式＝________，Δ________0(填“”“＝”)；(2)830℃時，向一個5 L的密閉0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率(A)＝0.003 mol?L－1s－1，則6 s時(A)＝________mol?L－1，C的物質(zhì)的量為________mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________；(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填正確選項前的字母)；壓強不隨時間改變氣體的密度不隨時間改變(A)不隨時間改變單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等選項BDDBADACBD序號11121414151617181920選項CCBBCABCBB二、非選擇題21．（7分）① ③ ② ④ ① H2CO3H++HCO3- HCO3- H++CO32-22. （10分） 　(1)0.079 mol?L－1?s－1　 0.395 mol?L－1　 79.0%（2分）　(2)X(g)＋Y(g)2Z(g) （2分）　(3)D（2分）23.（9分）（1）釋放（1分）（2）(a-b) kJ?mol-1（2分）（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) △H=2(a-b-c)kJ?mol-1（3分）（4） CH3OH(l)+O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝?725.76kJ?mol－1（3分）24. （14分） (1) （2分）
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