汶上一中2015—2015學(xué)年高二10月月考化學(xué)一、選擇題（本題包括小題，每小題3分，共分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）（ ） ②液體燃料霧化 ③煤經(jīng)氣化處理 ④通入適量的空氣A．①③B．①②③C．①③④D．全部2．下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過(guò)程中能量變化的示意圖是（ ）3．下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物燃燒熱的是（ ）AH2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6 kJ?mol-1 B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H=－802.3 kJ?mol-1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6 kJ?mol-1 D．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)；△H=－283 kJ?mol-1 4．在3L密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2，反應(yīng)生成SO3氣體，當(dāng)進(jìn)行到6min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)只進(jìn)行到3min時(shí)，容器內(nèi)n(SO2)為：（ ）A．小于1.2molB．大于1.2molC．大于0.8molD．小于0.8mol5．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（ ）A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陽(yáng)極D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為： 3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述不正確的是（ ）A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn —6e—+6OH— 3Zn（OH）2B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：2FeO42—+6e—+8H2O2Fe（OH）3+10OH—C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性.電解結(jié)束后，，（ ）A. AgNO3 B. H2SO4 C. CuCl2 D. NaCl8．把a(bǔ)、b、c、d 四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，.。若a、b相連時(shí)，a；cd相連時(shí)c為負(fù)極；ac相連時(shí)c為正極；bd相連時(shí)b為正極。.則這四種金屬活動(dòng)性順序(由大到小)為 （ ）A. a＞b＞c＞dB. a＞c＞d＞bC. c＞a＞b＞dD. b＞d＞c＞a（ ） A. 12∶3 B. 3∶2∶1 C. 6∶3∶1 D. 6∶3∶210.PH3 是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和 NH3 相似。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)A．PH3 分子呈三角錐形 B．PH3和NH3分子中孤對(duì)電子數(shù)相同C．PH3 分子中H原子之間是非極性鍵D．PH3 分子穩(wěn)定性低于 NH3 分子，因?yàn)?N－H 鍵鍵能高 （ ）（ ）下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中不正確的是 （ ）A．電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小B．電負(fù)性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對(duì)值C．元素電負(fù)性越小，元素非金屬性越強(qiáng) D．元素電負(fù)性越大，元素非金屬性越強(qiáng)下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（ ）A.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度B.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值C.平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān)，而與溫度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)D.從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（ ）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍，A. 2H2O＋O2＋4e( →4OH( B. 2H+＋2e(→H2C. 4OH( －4e( →2H2O＋O2 D. Fe－2e( →Fe2+17.在25℃和1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是( )A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng) C．是熵減反應(yīng)D．是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)Fe3O4（s）+4H2(g),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（ ）A.K= B.K=C.K= D.K=二、填空題（共4道題，共46分，所有答案均必須寫到答題卷上）19．(6分)正常情況下，人體胃液的pH在1.2～3.0之間。當(dāng)人體內(nèi)胃酸分泌過(guò)多時(shí)，會(huì)出現(xiàn)吐酸水、惡心、胃痛等癥狀。你若到醫(yī)院去診治，醫(yī)生可能會(huì)建議你服用一些抗酸藥品。(1)從化學(xué)視角來(lái)分析，你認(rèn)為以下物質(zhì)中哪些可制作成為治療“胃酸過(guò)多癥”的藥物(　　)A．小蘇打 B．胃舒平(內(nèi)含氫氧化鋁)C．生石灰 D．低濃度的燒堿溶液(2)經(jīng)胃鏡檢查發(fā)現(xiàn)胃有少量出血，說(shuō)明胃潰瘍已深及胃黏膜下層，對(duì)于這樣的胃酸過(guò)多癥病人來(lái)說(shuō)，可作為治療“胃酸過(guò)多癥”的藥物是(　　)A．小蘇打 B．胃舒平(主要成分氫氧化鋁)C．生石灰 D．胃得樂(主要成分碳酸鎂)請(qǐng)你寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________。20．（14分）a.肼又叫聯(lián)氨，其化學(xué)式為N2H4，為無(wú)色中性液體，熔點(diǎn)275K，沸點(diǎn)386.5K，1g肼徹底燃燒時(shí)放出19.5kJ的熱量(通常狀況下測(cè)定，產(chǎn)物中有氮?dú)?，是一種清潔的能源物質(zhì)。古典的Rasching法制備肼是以次氯酸鈉和足量的氨反應(yīng)，獲得肼的稀溶液，該溶液中還含有氯離子，回答：(1)寫出表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。(2)古典Rasching法制備肼的化學(xué)方程式 。b．已知：Mg(s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)+H2(g) △H1=-441kJ?mol-1 ①H2O(g)=H2(g)+ O2(g) △H2=+242kJ?mol-1 ②Mg(s)+ O2(g) = MgO(s) △H3=-602kJ?mol-1 ③寫出Mg(OH)2分解的熱化學(xué)方程式： 。c．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ?mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 （填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)（填“升高”還是“降低”）（2）圖中△H= J?mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 、 。 時(shí)間 (s)c(mol?L-1)c(N2O4)0.20a0.10Cdec(NO2)0.000.12b0.220.220.22反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)20s時(shí)，N2O4的的濃度為 mol?L-1，0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 (3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，80℃反應(yīng)K值為 (保留2位小數(shù))(4)在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí) 。A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B．NO2的產(chǎn)量越大C．N2O4與NO2的濃度之比越大 D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大(5)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施 A．增大N2O4起始濃度 B．向混合氣中通入NO2C．使用高效催化劑 D．升高溫度(6)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4濃度的變化圖，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時(shí)N2O4濃度的變化曲線。22．（12分）硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1）元素周期表中存在“對(duì)角線”規(guī)則，硼與硅的某些化學(xué)性質(zhì)類似，寫出硼酸（H3BO3）加熱至300℃時(shí)分解得到相應(yīng)氧化物的化學(xué)方程式： 。(2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]?(aq)+H+(aq) K＝5.7×10?10（298K）①實(shí)驗(yàn)中不慎將NaOH沾到皮膚時(shí)，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。寫出硼酸與NaOH反應(yīng)的離子方程式 。②計(jì)算25℃時(shí)0.7mol?L?1 硼酸溶液中H＋的濃度。（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)后一位）(3）已知298K時(shí)：化學(xué)式碳酸醋酸電離常數(shù)K1=4.4×10—7K2=4.7×10—11K＝1.75×10—5下列說(shuō)法正確的是 。A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者參考答案:1-5 DBDAC 6-10 CBBDC 11-15 CDCDD 16-18 ADC19. (共6分)　 (1)AB (2)B　 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 20．（14分）a.(4分)(1)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)；△H=－624kJ?mol-1 （2分）(2)2NH3＋NaCl＋NaCl＋H2OMg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) △H=+81kJ?mol-1 c．（8分）（1）無(wú)，降低，（2）-198（3）SO2+V2O5=SO3+2VO2，4VO2+O2=2V2O521.（14分）(1)N2O42NO2（1分），(2) 0.14（2分），0.003 mol/(L?s) （2分）gkstk(3) （1分），0.54（2分）gkstk(4)ABD（2分） (5)D（2分） （6）（2分）gkstk22．（12分）(1）2H3BO3=B2O3H2O（2分）gkstk(2）①H3BO3+OH?＝ [B(OH)4] ? ②（6分） H3BO3 (aq)＋H2O (l)[B(OH)4] ?(aq)＋H＋(aq)/ mol?L—1： 0.70 0 0△c/mol?L—1 ： x x xc平衡/ mol?L—1： 0.70－x x xK＝＝ ＝ ＝5.7×10－10 x2＝3.99×10?10 x＝2×10?5（mol?L—1）(3）B0.7－xx2x20.7c（N2O4） 80℃ 0 t（s）60℃C（N2O4） 80℃ 0 t（s）山東省濟(jì)寧市汶上一中2015-2016學(xué)年高二10月月考 化學(xué)
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