懷柔區(qū)2015-2016學(xué)年度高三第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 N 14 O 16 C 126．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是 A．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 B．煤的氣化和液化均屬于化學(xué)變化 C．霧霾的發(fā)生與汽車(chē)尾氣的直接排放無(wú)關(guān) D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料7. 在實(shí)驗(yàn)室，稱(chēng)取一定量的粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾、結(jié)晶等操作，可得到較純凈的食鹽。 下列圖示對(duì)應(yīng)的操作不規(guī)范的是8．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用等的說(shuō)法正確的是（ ）A．SiO2不能溶于任何酸B．在同濃度、同體積的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，各加入兩滴酚酞，碳酸氫鈉溶液中紅色較深C．濃硫酸能干燥SO2等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性D．自來(lái)水廠(chǎng)可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NAB．常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NAC．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 NA D．1 mol羥基（—OH）中含電子數(shù)為10 NA10．下列離子方程式正確的是 A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe - 3e- = Fe3+11. 下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是：選項(xiàng)陳述I陳述IIA常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng)可用鐵槽車(chē)密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸BH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表現(xiàn)還原性，SO2表現(xiàn)漂白性C Al有還原性利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)nD將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，鐵粉變紅褐色鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O312.美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200oC左右供電。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，右圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)燈泡再到b極C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e-=2H2OD．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移25. 有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(無(wú)機(jī)產(chǎn)物略)： 其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH＝CHOH→RCH2CHO；②－ONa連在烴基上不會(huì)被氧化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F與I中具有相同的官能團(tuán)，該官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是 （填反應(yīng)編號(hào)）。（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，G： ，M： 。（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：F E : 反應(yīng)①： ，（5）寫(xiě)出所有符合下列要求的A的同分異構(gòu)體 。I．含有苯環(huán) II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能使氯化鐵溶液顯紫色I(xiàn)II． 苯環(huán)上的一元取代物只有一種26.納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu + H2O Cu2O + H2↑。方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成 而使Cu2O產(chǎn)率降低。（2）已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s) △H = -akJ?mol-1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H = -bkJ?mol-1 Cu(s)＋O2(g)=CuO(s) △H = -ckJ?mol-1則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H = kJ?mol-1。（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示,該電池的陽(yáng)極生成Cu2O反應(yīng)式為 。（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)： △H >0水蒸氣的濃度（mol/L）隨時(shí)間t(min)變化如下表所示。序號(hào)溫度①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列敘述正確的是 （填字母代號(hào)）。A．實(shí)驗(yàn)的溫度:T2”“=”或“
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