北京市東城區(qū)（南片）2012－2013學年下學期高二期末考試化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe－56Zn－65Ag－108 Ba－137第Ⅰ卷（選擇題 共50分）選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）1. 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小且可以再生。下列符合未來新能源標準的是 ①天然氣②煤③石油④太陽能⑤生物質(zhì)能⑥風能⑦氫能 A. ①②③ B. ④⑤⑥⑦ C. ③⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦2. 在測定中和熱的實驗中，使用下列用品不是為了減小實驗誤差的是A. 碎泡沫塑料 B. 環(huán)形玻璃攪拌棒 C. 硬紙板 D. 兩個量筒3. 下列反應的能量變化與其他三項不相同的是 A. 鋁粉與氧化鐵的反應 B. 氯化銨與消石灰的反應 C. 鋅片與稀硫酸反應 D. 鈉與冷水反應4. 水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是 A. 4℃時，純水的pH＝7 B. 溫度升高，純水中的c（H）增大，c（OH）減小 C. 水的電離程度很小，純水中主要存在的是水分子 D. 向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小5. 下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是 A. 生成物總能量一定低于反應物總能量 B. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 C. 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 D. 同溫同壓下，H（g）+Cl（g）＝2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同 6. 一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X（g）+2Y（g） 2Z（g）一定達到化學平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時消耗nmolYA. ①②B. ①④C. ②③D. ③④ 7. 在恒溫恒壓、不做功時，反應A+B＝C+D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進行A. △H0、△S0D. △H>0、△S>0 8. 下列方程式書寫正確的是A. HCO在水溶液中的水解方程式：HCO+HOHO+COB. HSO的電離方程式：HSO＝2H+SOC. CO的水解方程式：CO+2HOHCO+2OHD. CaCO的電離方程式：CaCO＝Ca+CO 9. 如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流表中有電流通過，則下列說法正確的是 A. 鋅片是負極B. 兩個銅片上都發(fā)生氧化反應C. 石墨是陰極D. 兩個番茄都形成原電池 10. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：①CHOH（g）+HO（g）＝CO（g）+3H（g）△H＝+49.0kJ?mol②CHOH（g）+O（g）＝CO（g）+2H（g）△H＝－192.9kJ?mol下列說法正確的是A. CHOH的燃燒熱為192.9 kJ?molB. 反應①中的能量變化如上圖所示C. CHOH轉(zhuǎn)變成H的過程一定要吸收能量D. 根據(jù)②推知反應：CHOH（l）+O（g）＝CO（g）+2H（g）的△H>－192.9kJ?mol 11. 下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A. 向橙色KCrO溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色B. 高壓比常壓有利于SO與O合成SO的反應C. 加入催化劑有利于N與H合成NH的反應D. 工業(yè)制取金屬鉀[Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）]選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來 12. 從植物花汁中提取的一種有機物HIn，可作酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡:HIn（紅色）H+In（黃色），對上述平衡解釋不正確的是A. 升高溫度平衡向正方向移動B. 加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色C. 加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色D. 加入NaCl溶液后平衡不移動，溶液顏色不變 13. 按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示①c（Ag）②c（AgNO）③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的pHA. ①③B. ③④C. ①②④D. ①②⑤ 14. 下列各組離子中能大量共存，且溶液為無色透明的是A. K、Cu、Cl、AlOB. Na、Al、NO、HCOC. Na、H、NO、SOD. NH、Ca、OH、SO 15. 在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生如下反應：M（g）+N（g）E（g）；當反應進行到4min時達到平衡，測知M的濃度為0.2mol?L。下列說法正確的是A. 4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%B. 4min時，用M表示的反應速率為0.8mol?L?molC. 4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小D. 2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol?L 16. 將標準狀況下1.12L CO通入含有2g NaOH的水溶液中，完全反應并得到2L溶液，則對于該溶液的表述正確的是A. c（Na）＝c（HCO）+c（CO）+c（HCO）B. c（Na）+c（H）＝c（HCO）+c（CO）+c（OH）C. HCO的電離程度大于HCO的水解程度D. 發(fā)生的化學反應是：2NaOH+CO＝NaCO+HO 17. 如圖所示，下列敘述正確的是A. X為正極，發(fā)生氧化反應B. Y為陰極，發(fā)生還原反應C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成D. X與濾紙接觸處變紅 18. 觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是 A. 裝置①中陽極上析出紅色固體B. 裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連C. 裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極D. 裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過 19. 用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），能使溶液完全復原的是A. CuCl（CuO）B. NaOH（NaOH）C. CuSO（CuO）D. NaCl（NaOH） 20. 下列敘述正確的是A. pH＝3和pH＝5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4B. 溶液中c（H）越大，pH也越大，溶液的酸性就越強C. 液氯雖然不導電，但溶解于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質(zhì)D. 當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù) 21. 茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt－Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中①鋁合金是陽極②鋁合金是負極③海水是電解質(zhì)溶液④鋁合金電極發(fā)生還原反應A. ②③B. ②④C. ①②D. ①④ 22. 下列敘述中不正確的是A. 一定濃度的硫酸鋁溶液可使石蕊溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應；Al+3HOAl（OH）+3H，使得溶液中的c（H）>c（OH）B. 在常溫下，10mL 0.02mol?L鹽酸與10mL0.02mol?LBa（OH）溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12C. 在0.1 mol?LNHCl溶液中，c（H）+c（NH）＝c（Cl）+c（OH）D. 5 mL 1 mol?LCHCOONa溶液與5mL 1 mol?L鹽酸混合液中：c（Cl）>c（Na）>c（H）>c（OH） 23. 在100mL HSO與CuSO的混合液中，用石墨作電極電解，兩極上均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu的物質(zhì)的量濃度為A. 1 mol?LB. 2 mol?LC. 3 mol?LD. 4 mol?L 24. 通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差�；瘜W鍵A－AB－BA－B生成1mol化學鍵時放出的能量436kJ?mol243 kJ?mol431 kJ?mol則下列熱化學方程式不正確的是 A. A（g）+B（g）＝AB（g）△H＝－91.5 kJ?molB. A（g）+ B（g）＝2AB（g） △H＝－183 kJ?molC. A（g）+B（g）＝AB（g）△H＝+91.5 kJ?molD. 2AB（g）＝ A（g）+ B（g）△H＝+183 kJ?mol 25. 研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO+2Ag+2NaCl＝NaMnO+2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是A. 正極反應式：Ag+Cl－e＝AgClB. 每生成1 mol NaMnO轉(zhuǎn)移2 mol電子C. Na不斷向“水”電池的負極移動D. AgCl是還原產(chǎn)物第Ⅱ卷（非選擇題 共50分）非選擇題（本題包括6小題，共50分） 26. （8分）醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。 請回答： （1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應的離子方程式：______。 （2）在CHCOONa溶液中離子濃度由大到小的順序是______。 （3）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是______（填字母）。 a. 稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小 b. 升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解 c. 醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解，醋酸鈉也抑制醋酸的電離 （4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L的CHCOONa和CHCOOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是______（填字母）。 a. c（CHCOOH）+2c（H）＝c（CHCOO）+2c（OH） b. c（Na）+c（H）＝c（CHCOO）+c（OH） c. c（CHCOO）+c（CHCOOH）＝0.1 mol?L 27. （6分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol?L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題： （1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是______（填序號）。 （2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH濃度由大到小的順序是_____（填序號）。 （3）已知t℃時，K＝1×10。現(xiàn)在t℃時將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的HSO溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a:b＝_____。 28. （8分）下列給出的是一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：物質(zhì)△H（kJ?mol）物質(zhì)△H（kJ?mol）C（s）－393.5CH（g）－1559.8H（g）－285.8CH（g）－2219.9CH（g）－1411.0CH（l）－8162.0 （1）分析上表數(shù)據(jù)可知： ①分別完全燃燒C（s）和CH（g）提供相同的熱量，其中__________產(chǎn)生的溫室氣體更多；②不同烴燃燒的熱值（單位質(zhì)量烴完全燃燒所放出的熱量多少）與元素含量之間的關系是______北京市東城區(qū)（南片）2012-2013學年高二下學期期末考試化學試卷.DOC
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