2015-2016學(xué)年第一學(xué)期高二年級期末考試化 學(xué) 試 卷命題教師： 余傳繼 審核教師： 余傳繼（考試時間： 90 分鐘，滿分： 100 分）Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分為100分，考試過程中不允許用計算器。答案一律填寫在答題卡上，填寫在其它位置不予計分！可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23�。海旱冖窬恚ㄟx擇題 共48分）一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)。1．下列說法正確的是 ( ) A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng) B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的 C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯2．金屬冶煉中不會涉及到的反應(yīng)類型是 ( )A．氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)3．下列說法中，正確的是 ( )A．煤的干餾是物理變化 B．煤是由多種有機(jī)物組成的混合物C．石油分餾能得到不同沸點范圍的產(chǎn)物D．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等4．下列說法正確的是 ( )A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變C．物質(zhì)的燃燒一定是放熱反應(yīng) D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)5．有關(guān)碰撞理論，下列說法正確的是 ( )A．具有足夠能量的分子相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．增大反應(yīng)物濃度，會使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大C．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡6．下列說法正確的是 ( ) A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定都伴隨著能量變化 B．伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量與破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量一定不同D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量7．下列說法正確的是 ( )A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +119 kJ?mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．HCl和NaOH反應(yīng)中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和a(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3) kJ/molD．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH =－285.8 kJ? mol—18．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+ (aq)＋OH— (aq)＝H2O (l)；△H＝－57.3 kJ/mol�，F(xiàn)向1L 0.5 mol?L—1的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，至恰好完全反應(yīng)，則三個反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是( )A．△H1＞△H2＞△H3　　 B．△H1＜△H3＜△H2　　C．△H1＝△H3＞△H2　　 D．△H1＞△H3＞△H29．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是－285.8 kJ?mol-1、－1411.0 kJ?mol-1和－1366.8 kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為 ( )A．－44.2 kJ?mol-1B．+44.2 kJ?mol-1C．－330 kJ?mol-1D．+330 kJ?mol-110．在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L?ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L?ｓ）C．υ（C）＝ 18 mol/（L?min） D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）11．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率 B．對2HI H2+I2平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液，適當(dāng)加熱溶液(氨氣不揮發(fā))后顏色變深12．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn) ＜ c＋d13．反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ?mol－1在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C14．反應(yīng)H2（g)+I2（g）2HI（g）在450℃時，化學(xué)平衡常數(shù)是49。則反應(yīng)：HI(g)H2(g)+I2(g) 在450℃時的化學(xué)平衡常數(shù)是 ( )A．B．C． 7D．15．反應(yīng)aX(g)+bY(g) cZ(g)，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示下列判斷正確的是 ( )A．T1＜T2，P1＜P2, a+b＜c正反應(yīng)是熱反應(yīng)B．T1＜T2，P1＞P2, a+b＜c正反應(yīng)是熱反應(yīng)C．T1＞T2，P1＞P2, a+b＞c反應(yīng)是熱反應(yīng)D．T1＞T2，P1＜P2 , a+b＞c反應(yīng)是熱反應(yīng)16．有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分現(xiàn)象如下：由此可判斷這四種金屬的活動性順序是 ( )A．a(chǎn)>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D． a>b>d>c第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）17．（12分）利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為－57.3 kJ/mol)： ________________________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (從下列選出) 。A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (從下列選出) 。A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動(4)實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)　起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g?℃)。則中和熱ΔH＝___________ _ _______ ( 取小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中18．（1分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l) ΔH
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