第一章 化學反應與能量
第一節(jié) 化學反應與能量的變化（1）
編寫：高二化學備組—— 成杰、王愛芹、余傳繼
【過關檢測】
1、下列說法正確的是（ ）
A、所有的化學反應都有能量變化 B、需要加熱的反應一定是吸熱反應
C、所有的放熱反應都可以在常溫常壓下自發(fā)進行 D、核能作為一種反應熱，是理想的新能
2、下列過程不能肯定是放熱反應的是（ ）
A、燃燒 B、中和 C、凝華 D、溶解
3、下列變化過程，屬于吸熱反應的是（ ）
(1) 液氨汽化 (2) 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?(3) 濃硫酸稀釋 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮
(5) 酸堿中和生成水 (6) FeCl3溶于水顯酸性
A、(1) (2) (6) B、 (1) (2) (4) (6) C、(2) (6) D、(2) (4) (6)
4、下列說法不正確的是（ ）
A.化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B.放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生
C.吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生
D.化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量
5、下列物質加入水中，使水溫顯著降低的是（ ）
A.固體氫氧化鈉 B.生石灰 C.無水乙醇 D.固體硝酸銨
6、石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石。已知12克石墨完全轉化成金剛石時，要吸收1的能量。下列說法正確的是（ ）
A.石墨不如金剛石穩(wěn)定
B.金剛石不如石墨穩(wěn)定
C.固體煤變成氣體燃料后，燃燒效率更低
D.等質量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量更多
7、下列說法中，正確的是（ ）
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為吸熱反應
C．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0
D．ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關
8、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（ ）
A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水
9、下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O2 6CO2＋6H2O
B．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2O
C．A+B＝C+D；ΔH ＜0
D．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量小于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量
10、1ol C與1ol H2O(g)反應失成l ol CO(g) 和1ol H2 (g)，需要吸收131.5的熱量，該反應的反應熱為△H=/ol。
11、拆開 lol H—H鍵、lol N－H鍵、lolN≡N鍵分別需要的能量是436、391、946則1ol N2生成NH3的反應熱為？
12、H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 預測當生成2 ol HF和2 ol HCl時，哪個反應放出的熱量多？
第一節(jié) 化學反應與能量的變化（2）
編寫：高二化學備組—— 成杰、王愛芹、余傳繼
【過關檢測】
1、沼氣是一種能，它的主要成分是CH4。0.5 ol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（ ）
A、2CH4( g )＋4O2( g )＝2CO2( g )＋4H2O ( l ) ΔH = +890 /ol
B、CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 /ol
C、CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 /ol
D、1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = －890 /ol
2、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a /ol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b /ol
（3） H2 ( g )＋1/2 O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c /ol
（4） 2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d /ol
則a、b、c、d的關系正確的是 。
A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
3、當1ol氣態(tài)H2與1ol氣態(tài)Cl2反應生成2ol氣態(tài)HCl，放出184.6的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。____________________________________________________
4、1ol C與1ol 水蒸氣反應生成1ol CO 和1ol H2，需要吸收 131.5 的熱量。寫出此反應的熱化學方程式。
5、寫出下列反應的熱化學方程式
1）1olN2 (g)與適量O2 (g)反應生成NO (g)，需吸收68 的熱量；
__________________________________________________________________________
2）2 ol Cu(s) 與適量O2(g)反應生成CuO(s)，放出314 熱量；
___________________________________________________________________________
3）1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。
___________________________________________________________________________
4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式。
____________________________________________________________________________
6、中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化�；卮鹣铝袉栴}：
（1）中和熱的測定所需的玻璃儀器有：_____________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_______________。結合生活實際，該實驗改在____________中進行效果會更好。
（2）在中和熱的測定實驗中，為什么不能用鐵制攪拌棒代替玻璃環(huán)形攪拌棒？原因是：
①_________________________________________________________________
②_________________________________________________________________
該實驗常用0.50ol/L HCl和0.55ol/L的NaOH溶液各50L。NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是____________________。當室溫低于10℃時進行對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是___________________。
（3）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似為1g/c3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/(g•℃)，則該中和反應放出熱量為_____________，計算中和熱△H ＝_____________/ol（均填表達式，實驗前后溫度用t1、t2表示）
【問題與收獲】
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