高二下學(xué)期開學(xué)檢測(cè)化學(xué)試題1．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(　　)．將25℃純水加熱至95℃時(shí)，．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)．0.2 mol/L CH3COOH與0.1 mol/L NaOH等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )A．溶液中存在：c(Na＋)+== c(OH－)+ c(HCO) +c(CO)B．室溫下，向0.01 mol?L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42 －NH4＋ ) + c(HCO3－ ) = c(H＋)＋2c(H2CO3)D. 25℃時(shí)，Al(OH)3固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小===4OH－?B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al－3e－===Al3+C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變?D．電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極4．下列說法正確的是(　　)常溫下將pH＝的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后溶液的pH＝為確定某酸H是強(qiáng)酸還是弱酸可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7則H是弱酸；若pH?c(OH－)>?c(CH3COO－)>?c(H＋)D.?滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>?c(CH3COO－)>?c(H＋)>?c(Na＋)>?c(OH－) (13分)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。 回答下列問題： (1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為 、 。 (2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 ； (3)若每個(gè)電池甲烷通如量為 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。Kw=1×10－12pH＝ 。．(15分)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100 mL)．Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑．(3)讀取盛裝0.1000 mol?L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________ mL.(4)滴定．當(dāng)________________________________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄　滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)　　　　1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL.指出他的計(jì)算的不合理之處：________________________________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量＝________g/100 mL.(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)(2)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________(填寫序號(hào))．a(chǎn)．pH　b．沸點(diǎn)　c．電離常數(shù)　d．溶解度(3)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________(填寫序號(hào))．a(chǎn)．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出(15分)回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，其作用是____________。過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是_____________。過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應(yīng)的離于方程式為。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)．需要用到的玻璃儀器有。．(15分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L－1)如圖所示．(1)pH＝3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是___________________________________．(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH________.A．＜1　　　B．4左右　　　C．＞6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________.(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________.(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表.物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10－182.5×10－131.3×10－353.4×10－286.4×10－331.6×10－24為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填選項(xiàng))．A．NaOH　　　B．FeS　　　　C．Na2S1.C 2.B 3.A 4.C 5.C 6.D 7.D10. 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2＋2H2O11.答案：(1)Cu2＋　(2)B　(3)不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小，不能通過調(diào)控pH而達(dá)到分離的目的．(4)Cu(OH)2＋4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O(5)B黑龍江省安達(dá)市高級(jí)中學(xué)2015-2016學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)檢測(cè)化學(xué)試題 Word版含答案
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