邯鄲市復興中學2015-2016學年度高二上學期第二次月考可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 測試范圍:選修4第一章和第二章第一二單元一、選擇題（本題包括20小題，每小題4分，共80分，每小題只有一個選項符合題意）1.下列過程中△H小于零的是? ? （ ）A．氯酸鉀分解制氧氣 ? B．氯化銨加熱制備氨氣?C．氫氣還原氧化銅? D．實驗室制備氫氣2.同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中熱量數(shù)值最小的是 ( ）A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )? △H2C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )? △H3 ?D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43.下列說法正確的是 （ ）A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.任何放熱反應在常溫條件下一定能夠發(fā)生C.反應物和生成物所具有的總能量的差決定了化學反應是放熱還是吸熱D.吸熱反應在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生4.關于熱化學方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)， H＝-571.6 kJ?mol-1，下列有關敘述不正確的是? （ ）A．2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱B．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱C．2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱D．上述熱化學方程式可表示為H2(g)+ O2(g)＝H20(1)， H＝-285.8 kJ?mol-15.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為(? )。A．2912kJ B．2953kJ ? C．3236kJ ?D．3867kJ6. 下列事實不能用電化學理論解釋的是 ( )A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊 B．鋁片不用特殊方法保存C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用.下列關于化學反應速率的說法正確的是（ ）A.化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8 mol?(L?s)-1是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol?L-1C.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯.合成氨反應為3H2+N22NH3，其反應速率可以分別為v(H2)、v(N2)、v(NH3)［mol?(L?s)-1］表示，則正確的關系式為（ ）A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)B.3v(H2)=v(N2) C.v(NH3)=v(H2) D.v(H2)=3v(N2)9.反應4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率表達正確的是（ ）A.v(O2)=0.01 mol?(L?s)-1B.v(NO)=0.008 mol?(L?s)-1C.v(H2O)=0.003 mol?(L?s)-1 D.v(NH3)=0.003 mol?(L?s)-110.將氯酸鉀加熱分解，在0.5 min內(nèi)放出5 mL氧氣，加入二氧化錳后，在同樣溫度下，0.2 min內(nèi)放出50 mL氧氣。則加入二氧化錳后的反應速率是未加二氧化錳時反應速率的（ ）A.10倍 B.25倍 C.50倍 D.250倍把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于容積為2 L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol?(L?min)-1,則n的值為（ ）A.4B.3 C.2 D.112.某溫度時，濃度都為1 mol?L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，4 s后X2、Y2、Z的濃度分別是0.4 mol?L-1,0.8 mol?L-1,0.4 mol?L-1,如Z用X、Y表示，則該反應式是（ ）A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2Y C.3X2+Y22X3Y D.X2+3Y22XY313.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說法正確的是（ ）A.用物質(zhì)A表示的反應速率為0.3 mol/(L?s)B.用物質(zhì)B表示的反應速率為0.6 mol/(L?s)C.2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D.2 s時物質(zhì)B的濃度為0. mol?L-114.2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B(g)2C(g)+zD(g),若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25 mol?L-1?s-1,下列推斷正確的是（ ）A.v(C)=v(D)=0.25 mol?L-1?s-1B.z=3 C.B的轉(zhuǎn)化率為25%D.C的體積分數(shù)為8.6%15.在溫度不變，恒容的容器中進行反應H22H ΔH＜0，若反應物的濃度由0.1 mol?L-1降到0.06 mol?L-1需20 s，那么由0.06 mol?L-1降到0.036 mol?L-1，所需反應時間應為（ ）A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s.冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進行下列反應：Cl+O3ClO+O2,ClO+OCl+O2。下列說法不正確的是（ ）A.反應后將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2B.Cl原子是總反應的催化劑C.氟氯甲烷是總反應的催化劑D.Cl原子反復起分解O3的作用.在a L的密閉容器里，于一定溫度下進行2A（g）+B（g）2C（g）的可逆反應。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，在達到平衡時逆反應速率最大的一組物質(zhì)是（ ）A.2 mol A和1 mol BB.1 mol A和1 mol BC.1 mol A和2 mol BD.1 mol B和1 mol C.向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、�。┲蟹謩e充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是（ ）甲：在500 時，10 mol SO2和6 mol O2反應乙：在500 時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應丙：在450 時，8 mol SO2和5 mol O2反應�。涸�500 時，8 mol SO2和5 mol O2反應A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲.由于催化作用使反應速率加快的是（ ）A.乙酸乙酯的水解，加入少量稀硫酸B.苯和溴反應時，加入少量粉C.實驗室制取甲烷時，要加入生石灰D.鋅與鹽酸反應，加入少量濃硫酸.進行如下實驗：在A錐形瓶中放入10 g綠豆粒大的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 mol?L-1鹽酸。下圖中（圖中：x表示時間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減小的質(zhì)量），能正確表示實驗結果的是（ ）第二卷（第一卷答案填涂在答題卡上，填在試卷上的無效，第二卷答案填在答題紙上）二、填空、計算題（本題共3小題，共20分）21.將物質(zhì)的量相等的H2和I2氣充入密閉容器，進行反應H2（g）+I2(g)2HI(g),測得2 min時v(HI)為0.1 mol?(L?min)-1,I2(g)的濃度為0.4 mol?L-1,試確定：（1）H2和I2的反應速率為。（2）H2和I2的起始濃度為。（3）2 min 末HI的濃度為。.根據(jù)下圖填空。（1）反應物是，生成物是。（2）在2 min內(nèi)A、B、C三者的反應速率值各是。（3）該反應的化學方程式是。.（9分）在25 時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2 min末收集到氫氣1.12 L（已換算為標準狀況），在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。求：（1）在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率；（2）在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率；（3）前2 min與后4 min相比，反應速率哪個較快？21．（1）H2和I2的反應速率為。（2）H2和I2的起始濃度為。（3）2 min 末HI的濃度為。.根據(jù)下圖填空。（1）反應物是，生成物是。（2）在2 min內(nèi)A、B、C三者的反應速率值各是。（3）該反應的化學方程式是。．D? ．A? ．C．C．BB 7. C 8. D 9. C 10. B 11. D 12. C13. A 14. A 15 C 16 C 17 A 18 C 19 A 20 C21：（1）v(H2)=v(I2)=0.05 mol?（L?min)-1(2)c(H2)=c(I2)=0.5 mol?L-1 （3）0.2 mol?L-1(1)A、B C(2)3 mol?（L?min）-1 2 mol?（L?min）-1 3 mol?（L?min）-1(3)3A+2B3C23：(1)v(FeCl2)=0.25 mol?L-1?min-1 (2)v(HCl)=0.25 mol?L-1?min-1(3)前2分鐘內(nèi)反應速率快。因為剛開始時鹽酸濃度大 班級 姓名 考號 河北省邯鄲市復興中學2015-2016學年高二上學期第二次月考化學試卷
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