湖南師大附中2015屆高二第一學(xué)期期末考試試題化　學(xué)(理科傾向)命題人：彭濤　　備課組長：周澤宇時(shí)量：60分鐘(必考部分)　30分鐘(選考部分)滿分：100分(必考部分)　50分(選考部分)得分：　　　　　　可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H～1　C～12　O～16　Na～23　Ca～40　Ag～108必考部分一、選擇題(本題含16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化B.ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH”、“”、“”、“”、“0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.圖丙表示對(duì)反應(yīng)2X(g)＋Y(g)??Z(s)＋3W(g)　ΔHc＋d；T1c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(HClO)>c(ClO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)26.已知電極上每通過96 500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說法不正確的是A.電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是 Ag＋＋e－===AgB.稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 CC.實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高D.若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連27.下圖是一種分子式為C4H8O2的有機(jī)物的紅外光譜圖，符合條件的有機(jī)物有A.2種 B.3種 C.4種 D.5種二、非選擇題(本題含5個(gè)小題，共30分)28.(4分)(1)已知某溫度時(shí)0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝10，則此溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝1.0×10－12。此溫度下將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1V2為　　　　。(2)常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩溶液的pH均為4。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1　　m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。29.(8分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2＋SO2??SO3＋NO，平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝　　　　；多余的NO與空氣(設(shè)空氣中氧氣和氮?dú)怏w積比為1∶4)按一定比例通入水中即可完全吸收，VNO∶V空氣＝　　　　。NO可以與活性炭發(fā)生如下反應(yīng)C(s)＋2NO(g)??N2(g)＋CO2(g)，若溫度恒定，提供足量的活性炭，增大NO的濃度，NO的轉(zhuǎn)化率　　　(選填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。(2)CO可以組成燃料電池，用以提供電能，根據(jù)右圖所示寫出正極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。30.(6分)有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體。16.8 g該有機(jī)物完全燃燒生成的氣體若通入足量的澄清石灰湖南省師大附中2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末考試（化學(xué)理）.DOC
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/244160.html

相關(guān)閱讀：湖南師大附中高二上學(xué)期期末考試試題 化學(xué)（文）.DOC