說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。請將答案填在答題卡上�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（本題包括25小題，1-10每小題1分，11-25每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 A．HCl和NaOH反應(yīng)的中加熱△H =-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H =2×（-57.3） kJ/molB．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H = +2×283.0 kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱2．C+CO22CO △H 1＞0，反應(yīng)速率v1 ，N2+3H22NH3 △H 2＜0，反應(yīng)速率v2 。若升高溫度，v1和v2的變化是 A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減少 C．v1增大，v2減少 D．v1減少，v2增大3．在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)： H2(g) + I2(g)2HI (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化C．單位時(shí)間生成n mol H2，同時(shí)消耗成2n mol HID．混合氣體的密度保持不變 4．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺C．由H2、Br2(g)、HBr(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．工業(yè)合成氨反應(yīng)中加壓有利于提高氨氣的產(chǎn)率5．金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的ΔH、ΔS的說法中正確的是A．ΔH0　ΔS0D．ΔH>0　ΔS>06. 下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-向右移動且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固體 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使pH＝67．下列操作正確的是A．用pH試紙測得某新制氯水的pH值為3.5B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定一定體積的待測NaOH溶液時(shí)，用待測溶液潤洗錐形瓶C．用酸式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液5.10mLD．用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸8．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體　 ②KNO3溶液　　 ③硫酸鉀溶液　　 ④CH3COONa固體A．①③　 　 　 B．③④ C．②③ 　　　　　　D．②④9．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是 A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+ C．NH4+ + H2O NH3?H2O + H+ D．S2- + H2OH2S+ OH-10．下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②明礬可做凈水劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液并灼燒得到Al2O3固體A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤11．有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是A．V3>V2=V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2>V1 D．V1=V2>V312. 為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是A. 室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，證明HX是弱酸?B. 室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，證明HX是弱酸?C. 相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸D. 將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pHT1，P2>P1D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大14．已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol?L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol?L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol?L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol?L－1。則物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol?L－1的下列溶液中，pH最小的是A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO215．已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說法正確的是A．實(shí)現(xiàn)該變化的只能是升高溫度B．溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)C．溶液的pH一定減小D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多 16. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B. pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D. 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+17．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中， NH4+濃度最大的是A．NH4Cl B． CH3COO NH4 C．NH4HSO4 D．NH4HCO318．已知298 K,101 kPa時(shí)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ?mol－1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2 和1 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是A．Q2④>①>②B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④C．①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C. 25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol?L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)D. 一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中：c(OH－) ＝c(H＋)＋2c(H2S) ＋ c(HS－)23．某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，溶液為足量的硫酸銅溶液。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加5.76g，溶液質(zhì)量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．任意比24．某溫度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列說法正確的是A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能轉(zhuǎn)化為BaSO4 B．BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑C．任何溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 D．該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4濃度至少為2.2×10－6 mol?L25．利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極 保護(hù)法B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小第Ⅱ卷（非選擇題）二、填空題（本題包括5小題，共44分）26．（4分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8kJ?mol－13Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－47.4kJ?mol－1Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.5kJ?mol－1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。27．（10分）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝ －49.0 kJ?mol－1，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線）。（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率_______（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是__________。A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min（3）求平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率 和該條件下的平衡常數(shù)K 。（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如甘肅省蘭州一中2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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