一、(本題包括8小題，每小題6分，共48分)
1．升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是( )
A．活化分子能量明顯增加 B．降低活化分子的能量
C．增加活化分子百分?jǐn)?shù) D．降低反應(yīng)所需的能量
解析： 升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，有更多的分子變?yōu)榛罨肿樱龃罅嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快。
答案： C
2．(2014?南京高二檢測(cè))Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是( )
A．增加鐵的量 B．增大硫酸的濃度
C．加熱 D．增大壓強(qiáng)
解析： 錯(cuò)選A的誤區(qū)是混淆了外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響的關(guān)系，濃度增大，反應(yīng)速率加快，鐵為固體，增加鐵的量，其濃度并沒有改變；錯(cuò)選B的誤區(qū)是把反應(yīng)物的性質(zhì)發(fā)生改變與反應(yīng)發(fā)生改變混淆了，當(dāng)H2SO4濃度增大時(shí)，可能轉(zhuǎn)變?yōu)闈釮2SO4，濃硫酸與鐵常溫下會(huì)發(fā)生鈍化，無(wú)氫氣生成；錯(cuò)選D的誤區(qū)是把增大反應(yīng)物濃度與增大物質(zhì)的濃度的關(guān)系混淆了，增大壓強(qiáng)，只改變了氫氣的濃度，而氫氣是生成物，并沒有改變反應(yīng)物的濃度。
答案： C
3．(2014?海淀高三質(zhì)檢)反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)????高溫Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(雙選)( )
A．增加Fe的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大
解析： Fe為固態(tài)反應(yīng)物，增加其用量并不影響其濃度，因此增加Fe的量對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響；容器體積縮小一半，即壓強(qiáng)增大，H2O(g)和H2的物質(zhì)的量濃度都增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大；體積不變充入N2，容器內(nèi)總壓強(qiáng)增大，但N2不參與反應(yīng)，容器內(nèi)H2和H2O(g)的物質(zhì)的量濃度并沒有增加或減小，因此正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都基本不變；充入N2，使容器體積增大，總壓強(qiáng)雖然不變，但容器內(nèi)H2和H2O(g)的物質(zhì)的量濃度都減小，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小。
答案： AC
4．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI? ?H2＋I(xiàn)2，若c(HI)由0.1 mol?L－1降到0.07 mol?L－1需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol?L－1降到0.05 mol?L－1所需的反應(yīng)時(shí)間為( )
A．等于5 s B．大于10 s
C．等于10 s D．小于10 s
解析： v(HI)＝0.1 mol?L－1－0.07 mol?L－115 s＝0.002 mol?L－1?s－1，若反應(yīng)仍以該速率進(jìn)行，則t＝
0.07 mol?L－1－0.05 mol?L－10.002 mol?L－1?s－1＝10 s，但隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，所用時(shí)間大于10 s。
答案： B
5．在化工生產(chǎn)中，如果再加快反應(yīng)速率，應(yīng)該優(yōu)先考慮的科研方向是( )
A．提高設(shè)備強(qiáng)度，以便加壓B．選擇適宜的催化劑
C．采用高溫D．用塊狀反應(yīng)物代替粉末狀反應(yīng)物
解析： 催化劑能大大降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率成千上萬(wàn)倍地增大，效率較高。
答案： B
6．(2014?江門高二檢測(cè))已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是( )
組號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL
體積/mL濃度/(mol?L－1)體積/ mL濃度/(mol?L－1)
A1050.250.110
B1050.150.110
C3050.150.110
D3050.250.210
解析： 外界條件多個(gè)變化時(shí)，要對(duì)比找出其他相同條件，然后比較。本題主要比較溫度和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。溶液混合后總體積都相同，從溫度方面判斷C、D的反應(yīng)速率大于A、B的反應(yīng)速率；從濃度方面判斷，A、D的反應(yīng)速率大于B、C的反應(yīng)速率。所以反應(yīng)速率最快的為D。
答案： D
7．在一個(gè)帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g)? ?2C(g)＋2D(g)，改變下列條件，對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響的是(雙選)( )
A．減少反應(yīng)物A的量
B．壓縮活塞，使其容積減小
C．向容器中充入稀有氣體
D．固定活塞后，再向容器中充入稀有氣體
解析： 解答本題易忽略A為固體，反應(yīng)后氣體的體積增大了；壓縮活塞，各氣體濃度均增大，顯然會(huì)使反應(yīng)速率加快；向容器中充入稀有氣體，會(huì)使容器體積增大，從而降低了各氣體的濃度，反應(yīng)速率減小，故AD符合題意。
答案： AD
8．將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是( )
解析： 粉末狀CaCO3的表面積比塊狀CaCO3的表面積大，故在相同條件下，與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率快，即單位時(shí)間內(nèi)損失的CaCO3的質(zhì)量大，可排除A、B。由于a>b，且粉末狀碳酸鈣的消耗量大于塊狀碳酸鈣，故當(dāng)粉末狀CaCO3完全消耗時(shí)，塊狀CaCO3尚有剩余，此后，單位時(shí)間內(nèi)塊狀CaCO3的損失量又大于粉末狀CaCO3的損失量。
答案： C
二、非(本題包括4小題，共52分)
9．(12分)(2014?黃岡中學(xué)質(zhì)檢)把0.01 mol MnO2粉末加入50 mL過(guò)氧化氫的溶液里(ρ＝1.1 g?L－1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是__________。
(2)放出一半氣體所需的時(shí)間約為________。
(3)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是________________。
(4)過(guò)氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為____________。
(5)根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率的變化情況是_______________________________。
解析： (1)用作圖法求解，曲線水平時(shí)，對(duì)應(yīng)V軸體積是60 mL，即放出氣體的總體積。
(2)60 mL的一半是30 mL,30 mL對(duì)應(yīng)的時(shí)間約是1 min。
(3)開始時(shí)，反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快，故四點(diǎn)中，D點(diǎn)最快，A點(diǎn)最慢。
(4)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑
2 mol 22.4 L
n(H2O2) 0.06 L
n(H2O2)＝0.005 4 mol，
c(H2O2)＝0.005 4 mol/0.05 L＝0.11 mol/L
(5)曲線的斜率逐漸減小，說(shuō)明隨濃度的下降，反應(yīng)速率逐漸減慢。
答案： (1)60 mL (2)1 min (3)D>C>B>A (4)0.11 mol/L (5)隨著c(H2O2)減小，反應(yīng)速率減慢
10．(12分)用如下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
(1)在檢查裝置氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 mol?L－1稀HNO3和1 g銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫出在試管a有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_______ _________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常常反應(yīng)開始時(shí)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_______________ _____________________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是_____________ ___________________________________________________________。
(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是(多選)( )
A．加熱 B．使用銅粉
C．稀釋HNO3 D．改用濃HNO3
答案： (1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2NO＋O2===2NO2
(2)反應(yīng)放熱，使溫度升高，故反應(yīng)速率加快
反應(yīng)一段時(shí)間后HNO3濃度降低，故反應(yīng)速率又逐漸減小
(3)AB
11．(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol?L－1、2 mol?L－1、18.4 mol?L－1)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。
甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2 mol?L－1的硫酸于試管中反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
②__________
(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為______________________________________________ __________________________。
(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________________________________________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是________。
乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。
(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是__________________。
(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是__________________________________
________________________________________________________________________。
該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是_____________________________________
________________________________________________________________________。
解析： 本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行了探究，主要考查了學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力以及對(duì)比分析的能力。
答案： (1)分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg
(2)研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系 溫度相同
(3)一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間)
(4)Mg(或Fe)和0.5 mol?L－1硫酸和2 mol?L－1硫酸常溫下Mg與18.4 mol?L－1硫酸反應(yīng)生成SO2 Fe在18.4 mol?L－1硫酸中鈍化
12．(16分)(知能提升)(2014?濟(jì)南高二調(diào)研)“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82－===I3－＋2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤
c(I－)/mol?L－10.0400.0800.0800.1600.120
c(S2O82－)/mol?L－10.0400.0400.0800.0200.040
t/s88.044.022.044.0t1
回答下列問題：
(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)顯色時(shí)間t1＝________。
(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為________(填字母)。
A．<22.0 s B．22.0～44.0 s
C．>44.0 s D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷
解析： (2)分析所給數(shù)據(jù)，可以得出顯色時(shí)間與c(I－)?c(S2O82－)的數(shù)值成反比，利用①、⑤兩組數(shù)據(jù)，可知兩組實(shí)驗(yàn)中c(S2O82－)相同，而c(I－)⑤是①的3倍，因此⑤所用顯色時(shí)間是①的13，即883 s＝29.3 s。
(3)在反應(yīng)物起始濃度相同的條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則顯色時(shí)間越短，故選A。
答案： (1)研究反應(yīng)物I－與S2O82－的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 (2)29.3 s (3)A
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